Хемијска структура, својства и употреба амонијум-сулфата

Тхе амонијум сулфат То је тернарна и амонијачна неорганска со сумпорне киселине. Његова хемијска формула је (НХ.)₄)₂СО₄. Према томе, стехиометријски проценти кажу да за сваки анион сулфата постоје два амонијумска катјона која су у интеракцији са њом. Ово омогућава неутралност соли ((+1) + 2 + (-2)).

Његова номенклатура је резултат чињенице да је то сол изведена из Х₂СО₄, мењање суфикса "уриц" на "ато". Дакле, два почетна протона су замењена са НХ₄⁺, реакциони производ са амонијаком (НХ₃). Затим, хемијска једначина за његову синтезу је: 2 НХ₃ + Х₂СО₄ => (НХ₄)₂СО₄

Амонијум сулфат је складиште азота и сумпора, и неопходно у хемији земљишта и ђубрива.

Индек

• 1 Хемијска структура
• 2 Физичка и хемијска својства
  • 2.1 Молекуларна тежина
  • 2.2 Физички изглед
  • 2.3 Мирис
  • 2.4 Тачка топљења
  • 2.5 Растворљивост
  • 2.6 Густина
  • 2.7 Притисак паре
  • 2.8 Пламиште
  • 2.9 пХ
  • 2.10 Стабилност
  • 2.11 Декомпозиција
  • 2.12 Корозија
• 3 Усес
  • 3.1 У пољопривреди
  • 3.2 Као аналитички реагенс
  • 3.3 У таложењу и изолацији протеина
  • 3.4 У индустрији
  • 3.5 Друге употребе
• 4 Референце

Хемијска структура

Горња слика илуструје геометрију молекула НХ јона₄⁺ и СО₄^2-. Црвене сфере одговарају атомима кисеоника, белим сферама одговарају атоми водоника, плаве сфере атому азота и жуте сфере одговарају атому сумпора..

Оба иона се могу сматрати два тетраедра, тако да имају три јединице које интерагују и формирају орторомбски кристални распоред. Сулфат анион је СО₄^2- и способан је донирати или прихватити четири водикове везе, баш као и НХ катион₄⁺.

Физичке и хемијске особине

Молекуларна тежина

132,134 г / мол.

Физички изглед

Солид вхите. Орторомбски бели или смеђи кристали, у зависности од нивоа нечистоћа.

Мирис

Тоалет.

Тачка топљења

280 ºЦ. Ова тачка топљења, ниска у поређењу са другим јонским једињењима, последица је чињенице да је то сол са моновалентним катионима (+1) и са различитим јонима у својим величинама, због чега чврста материја има ниску кристалну ретикуларну енергију..

Растворљивост

76.4 г / 100 г воде на 25 ° Ц. Овај афинитет за воду је због великог капацитета његових молекула за солватирање амонијумових јона. С друге стране, нерастворан је у ацетону и алкохолу; то јест, у растварачима који су мање поларни од воде.

Густина

1.77 г / цм³ на 25 ºЦ.

Притисак паре

1,871 кПа на 20 ºЦ.

Тачка запаљивости

26 ºЦ.

пХ

5,0-6,0 (25 ° Ц, 1 М раствор). Благо кисели пХ је резултат хидролизе НХ₄⁺ у води, стварајући Х₃О⁺ у ниским концентрацијама.

Стабилност

Стабилан у одговарајућим условима околине. У контакту са јаким оксидансима може се запалити.

Децомпоситион

Почиње да се распада на 150 ºЦ, ослобађајући токсичне паре сумпор оксида, азотног оксида и амонијака.

Корозија

Не напада гвожђе или алуминијум.

Усес

У пољопривреди

- Амонијум сулфат се користи као ђубриво у алкалним земљиштима. Амонијумова со у свом саставу има 21% азота и 24% сумпора. Међутим, постоје једињења која обезбеђују већу количину азота од амонијум сулфата; Предност потоњег је његова висока концентрација сумпора.

- Сумпор је неопходан у синтези протеина, пошто неколико аминокиселина - као што су цистин, метионин и цистеин - поседују сумпор. Из ових разлога, амонијум сулфат је и даље једно од најважнијих ђубрива.

- Користи се у усевима пшенице, кукуруза, пиринча, памука, кромпира, конопље и воћака.

- Низак пХ алкалних земљишта због њиховог доприноса процесу нитрификације микробима. Користи се амонијум (НХ)₄⁺) за производњу нитрата (бр₃^-и ослободити Х⁺: 2НХ₄⁺ + 4О₂ => 2НО₃^- + 2Х₂О + 4Х⁺. Повећање концентрације водоника смањује пХ алкалних земљишта и омогућава већу употребу.

- Осим што се користи као ђубриво, амонијум сулфат делује као коадјувант за растворљиве инсектициде, хербициде и фунгициде, који се прскају на усеве..

- Сулфат је способан да издвоји ионе присутне у земљишту и води за наводњавање која су неопходна за живот одређених патогена. Међу јонима које хвата амонијум сулфат су Ца²⁺, тхе Мг²⁺, Вера²⁺ и Вера³⁺. Ово дејство појачава микробицидно дејство поменутих агенаса.

Као аналитички реагенс

Амонијум сулфат делује као средство за таложење у електрохемијској анализи, у микробиолошким медијумима за културу и у припреми амонијумових соли.

У таложењу и изолацији протеина

Амонијум сулфат се користи у изолацији и пречишћавању протеина, посебно протеина плазме. Количина амонијум сулфата се додаје плазми до одређене концентрације; тако је изазвано таложење групе протеина.

Преципитат се сакупља центрифугирањем и додаје се додатна количина амонијум сулфата у супернатант и, при новој концентрацији, долази до таложења друге групе протеина..

Понављање претходног процеса у секвенцијалном облику омогућава добијање различитих фракција протеина плазме.

Пре него што су се појавиле нове технологије молекуларне биологије, ова процедура је омогућила изолацију протеина плазме од великог значаја у медицини, на пример: имуноглобулини, фактори коагулације итд..

У индустрији

Амонијум сулфат спречава почетак пожара у текстилној индустрији. Користи се као адитив у индустрији галванизације. Такође се користи у производњи водоник пероксида, амонијум хлорида, итд..

Отхер усес

- Амонијум сулфат се користи као средство за регулацију осмотског притиска и као средство за таложење соли.

- У облику амонијум лаурил сулфата, површинска напетост воде се смањује, чиме се омогућава одвајање загађивача повећањем тврдоће воде..

- То је антикорозивни агенс.

- Користи се као додатак храни који регулише киселост у брашно и хлеб.

Референце

1. ОЕЦД СИДС. (Октобар 2004). Амонијум сулфат. [ПДФ] Преузето 27. априла 2018. године, од: инцхем.орг
2. Компанија Мосаиц. (2018). Амонијум сулфат. Преузето 27. априла 2018. године из: цропнутритион.цом
3. Википедиа. (2018). Амонијум сулфат. Преузето 27. априла 2018. године, са: ен.википедиа.орг
4. Пубцхем. (2018). Амонијум сулфат. Преузето 27. априла 2018. године, од: пубцхем.нцби.нлм.них.гов УпСтицксНГо Црев.
5. (23. јул 2015). [Фигуре] Преузето 27. априла 2018. године, са: флицкр.цом
6. Паула Папп (22. фебруар 2017.). Примена и употреба амонијум сулфата. Преузето 27. априла 2018. године из: бусинесс.цом