Реакције појединачних, двоструких помака и примјери

Тхе реакције премјештања оне су све оне у којима једна хемијска врста истискује другу унутар једињења. Ово померање може бити једноставно или двоструко, различито по томе што се у првом ради о елементу који се креће, док у другом постоји промена "парова" између два једињења..

Ове врсте реакција су могуће само под одређеним условима: једна од врста мора имати нулти број оксидације или све морају бити ионизиране. Шта значи оксидациони број нула? То значи да је врста у свом природном стању.

Веома илустративан пример горе наведеног приступа је реакција између бакарне жице и раствора сребрног нитрата. Пошто је бакар метал у свом природном стању, његов оксидациони број је нула; С друге стране, сребро је +1 (Аг⁺), који је растворен заједно са нитратним јонима (НО₃^-).

Метали доносе електроне, али неки су активнији од других; То значи да сви метали не оксидирају тако лако. Будући да је бакар активнији од сребра, он даје своје електроне, редукујући га на своје природно стање, што се одражава као сребрна површина која покрива бакарну жицу (топ имаге).

Индек

• 1 Реакције помака
  • 1.1 Једноставно
  • 1.2 Доубле
• 2 Примери
  • 2.1 Једноставно
  • 2.2 Доубле
• 3 Референце

Реакције помака

Једноставно

Замена водоника и метала

Горња слика приказује колону у падајућем реду активности, наглашавајући молекулу водоника. Метали који су изнад њега могу да га замене у не-оксидирајућим киселинама (ХЦл, ХФ, Х₂СО₄, итд.), а они испод њега неће уопште реаговати.

Једноставна реакција замене може се описати следећом општом једначином:

А + БЦ => АБ + Ц

А помера се на Ц, што може бити Х молекула₂ или други метал. Да Х₂ формира се редукцијом Х јона⁺ (2Х⁺ + 2е^- => Х₂), онда врста А обавезно - за очување масе и енергије - мора да допринесе електронима: мора бити оксидована.

С друге стране, ако су А и Ц металне врсте, али Ц је у ионском облику (М⁺) и А у свом природном стању, онда ће се реакција истискивања десити само ако је А активнији од Ц, што приморава потоње да прихвати да се електрони редукују до његовог металног стања (М).

Измештање са халогенима

На исти начин, халогени (Ф, Цл, Бр, И, Ат) могу да се крећу између себе, али следећи низ активности. За ове активности се смањује како се спуштамо кроз групу 7А (или 17): И

На пример, следећа реакција се јавља природно:

Ф₂(г) + 2НаИ (ац) => 2НаФ (ац) + И₂(с)

Међутим, овај други не производи никакав производ из разлога који су управо објашњени:

И₂(с) + НаФ (ац) => Кс

У горњој једначини Кс значи да нема реакције.

Овим знањем може се предвидети која смеша халогених соли са чистим елементима потиче од производа. Као мнемоничко правило, јод (љубичаста испарљива чврста супстанца) не истискује ниједан од осталих халогена, али га остали померају када је у јонском облику (На⁺ И^-).

Доубле

Реакција двоструког истискивања, позната и као метатезна реакција, представљена је на следећи начин:

АБ + ЦД => АД + ЦБ

Овај пут не само да А замењује Ц, већ и Б замењује Д. Овај тип померања се јавља само када се раствори растворљивих соли мешају и формира преципитат; то јест, АД или ЦБ морају бити нерастворљиви и имају јаке електростатске интеракције.

На пример, када се мешају раствори КБр и АгНО₃, четири иона су мобилисана кроз медијум тако да формирају одговарајуће парове једначине:

КБр (ац) + АгНО₃(ац) => АгБр (с) + КНО₃(ац)

Аг иони⁺ и Бр^- формирају талог бромида сребра, док К⁺ и НО₃^- не може им се наредити да дају кристал калијум нитрата.

Реакција неутрализације киселине и базе

Када се киселина неутралише базом, долази до двоструке реакције:

ХЦл (ац) + НаОХ (ац) => НаЦл (ац) + Х₂О (л)

Овде се не формира талог, јер је натријум хлорид сол веома растворљива у води, али долази до промене пХ вредности, која подешава вредност близу 7.

Међутим, у следећој реакцији, промена пХ и формирање преципитата дешавају се истовремено:

Х₃ПО₄(ац) + 3Ца (ОХ)₂ => Ца₃(ПО₄)₂(с) + 3Х₂О (л)

Калцијум фосфат је нерастворљив, таложи се као бела чврста супстанца, док је фосфорна киселина неутрализована калцијум хидроксидом.

Примери

Једноставно

Цу (с) + 2АгНО₃(ац) => Цу (бр₃)₂(ац) + 2Аг (с)

Ово је реакција слике бакрене жице. Ако погледате низ хемијских активности за метале, видећете да је бакар изнад сребра, тако да га можете померати.

Зн (с) + ЦуСО₄(ац) => ЗнСО₄(ац) + Цу (с)

Са овом другом реакцијом деси се супротно: сада плавкасти раствор ЦуСО₄ постаје транспарентан јер се бакар таложи као метал и истовремено се метални цинк распада у растворној соли цинковог сулфата.

2Ал (с) + 3НиБр₂(ац) => 2АлБр₃(ац) + 3Ни (с)

Опет, ова реакција се дешава зато што је алуминијум изнад никла у низу хемијских активности.

Сн (с) + Х₂СО₄(ац) => СнСО₄(ац) + Х₂(г)

Тин овде замењује водоник, иако је веома близу њега у серији.

2К (с) + 2Х₂О (л) => 2КОХ (ац) + Х₂(г)

Коначно, они метали који су у највишем делу серије су толико реактивни да истискују чак и водоник молекула воде, генеришући врло егзотермну (и експлозивну) реакцију..

Доубле

Зн (НО₃)₂(ац) + 2НаОХ (ац) => Зн (ОХ)₂(с) + 2НаНО₃(ац)

Иако база не неутралише било коју киселину, ОХ иони^- они осећају више афинитета за Зн²⁺ да јони НЕ₃^-; због тога долази до двоструког истискивања.

Цу (бр₃)₂(ац) + На₂С (ац) => ЦуС (с) + 2НаНО₃(ац)

Ова реакција је веома слична претходној, с том разликом да су оба једињења соли растворене у води.

Референце

1. Вхиттен, Давис, Пецк & Станлеи. Цхемистри (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Леарнинг, стр. 145-150.
2. Тоби Худсон. (3. април 2012). Падавине сребра на бакру. [Фигуре] Преузето са: цоммонс.викимедиа.орг
3. Хелменстине, Анне Марие, Пх.Д. (3. мај, 2018). Шта је реакција расељавања у хемији? Преузето са: тхоугхтцо.цом
4. амрита.олабс.еду.ин,. (2011). Сингле Дисплацемент Реацтион. Преузето из: амрита.олабс.еду.ин
5. Бију'с (15. септембар 2017.). Реакције помака. Преузето из: бијус.цом
6. Врсте хемијских реакција: реакције са једним и двоструким помаком. Преузето из: јсмитх.цис.биух.еду