Шта су расути системи?



А расути систем је смеша између две или више супстанци, било једноставних или једињења, у којима постоји дисконтинуирана фаза.

Дисперзије су системи у којима је супстанца распршена унутар друге супстанце. Дисперзије могу бити хомогене или хетерогене; дисперзована фаза, типично нека честица, може или не мора да се разликује од медијума у ​​коме је диспергована.

Дисперзије се могу наћи у многим супстанцама у фармацеутској индустрији. Од раствора прилично великих молекула, као што су албумин и полисахариди, до нано и микро течне суспензије, и грубе емулзије и суспензије.

Физички препознатљиве фазе омогућавају дисперзијама да имају својства различита од оних истинских решења, као што је агрегација честица и прилагођавање.

У сваком дисперзованом систему постоје две различите фразе: дисперзована и дисперзантна. Диспергована фаза се односи на ону која се дистрибуира у другој фази, која се назива дисперзантом.

Дисперзовани системи се могу класификовати на неколико различитих начина, укључујући и величину честица у односу на честице у континуалној фази, без обзира да ли долази до таложења..

Главни типови дисперзованих система

Суспензије

Суспензија је хетерогена смеша која садржи чврсте честице које су довољно велике да се таложе.

У суспензијама, хетерогена смеша показује честице растворене супстанце суспендоване у медијуму и нису потпуно растворене. Оне могу бити макроскопске или грубе дисперзије, или фине дисперзије.

Честице суспензије су видљиве голом људском оку. У суспензијама, честице слободно лебде у растварачу.

Унутрашња фаза (чврста) се диспергује кроз спољашњу фазу (флуид) кроз механичку агитацију, уз употребу одређених ексципијената или средстава за суспендовање.

Јасан пример суспензије је песак или земља у води. Честице суспендоване са Земље ће бити видљиве под микроскопом и временом ће се смирити ако се не поремете.

Ово својство разликује колоиде од суспензија, јер су у колоидима честице мање и не таложе се.

С друге стране, колоиди и суспензије се разликују од раствора јер растворена супстанца не постоји као чврста супстанца, а растварач и раствор су хомогено помешани..

Суспензија капљица течности или чврстих финих честица у гасу назива се аеросол. На пример, у атмосфери се могу наћи у облику честица земље, морске соли, нитрата и капи облака.

Суспензије се класификују на основу њихове дисперзоване фазе и дисперзионе подлоге. Дисперзиони медијум је у суштини чврста, док дисперзована фаза може бити течност, гас или чврста супстанца.

Са термодинамичке тачке гледишта, суспензије су нестабилне. Међутим, може се стабилизовати у одређеном временском периоду, што одређује његов корисни вијек трајања. Ово је корисно у индустријама када је у питању успостављање квалитетног производа за потрошаче.

Колоиди или колоидни системи

Колоид је смеша у којој је супстанца нерастворних честица распршена микроскопски суспендована преко друге супстанце.

Понекад колиди могу имати изглед отопине, тако да се идентификују и карактеришу њиховим физичким и хемијским својствима транспорта..

За разлику од раствора, где растварач и раствор представљају само једну фазу, колоид има дисперговану фазу (суспендоване честице) и континуалну фазу (медијум суспензије)..

Да би се квалификовала као колоид, смеша се не би смела населити или би требало дуго да се примети.

Честице дисперзоване фазе имају пречник од око 1 и 1000 нанометара. Ове честице су нормално видљиве у микроскопу.

Хомогене смеше са дисперзованом фазом у овој величини могу се звати колоидни аеросоли, колоидне емулзије, колоидне пене, колоидне дисперзије или хидросоли.

Честице распршене фазе су јако погођене хемијском површином присутном у колоиду.

Неки колоиди су прозирни Тиндалл ефектом, који је расипање честица светлости у колоиду. Други колоиди могу бити непрозирни или могу имати благо обојење. У неким случајевима, колоиди се могу сматрати хомогеним смешама.

Колоиди се могу сврстати у:

  • Хидрофилни колоиди: Колоидне честице се привлаче директно у воду. Називају се и реверзибилна сунца.
  • Хидрофобни колоиди: Они су супротни од горе наведених; хидрофобне колоиде одбија вода. Називају се и неповратним сунцем.

Реал солутионс

Раствор је хомогена смеша састављена од две или више супстанци. У таквим смешама раствор је супстанца која се раствара у другој супстанци - позната као растварач.

Процес комбиновања решења се одвија на скали у којој су укључени ефекти хемијске поларности, што резултира специфичним интеракцијама са солватацијом.

Обично, раствор претпоставља фазу растварача када је растварач највећа фракција смеше. Концентрација растворене материје у раствору је маса растворене материје изражена као проценат масе у комплетном раствору.

Честице растворене материје у раствору не могу се посматрати голим оком; решење не дозвољава расипање светлосних зрака. Раствори су стабилни, састоје се од једне фазе и њихова растворна твар се не може одвојити филтрирањем.

Раствори могу бити хомогени, у којима компоненте смеше формирају једнофазну, или хетерогену, у којој су компоненте мешавине различитих фаза..

Својства смјесе, као што су концентрација, температура и густоћа, могу бити равномјерно распоређена по волумену, али само у одсуству феномена дифузије или након његовог завршетка..

Постоји неколико врста рјешења, укључујући:

  • Гасовити раствори, као што је ваздух (кисеоник и други гасови растворени у азоту)
  • Течни раствори, као што је гас у течности (угљен диоксид у води), течност у течности (етанол у води) и чврста у течности (шећер у води)
  • Чврсте растворе, као што су гасови у чврстим материјама (водоник у металима), течности у чврстим материјама (хексан у парафину) и чврсте супстанце (легуре и полимери)

Референце

  1. Преузето са википедиа.орг.
  2. Сцаттеред системс (2011). Ретриевед фром вввкуимица303.блогспот.цом.
  3. Дисперзија (хемија). Преузето са википедиа.орг.
  4. Преузето са википедиа.орг.
  5. Дисперзни системи. Преузето са аццесспхармаци.мхмедицал.цом.
  6. Груба дисперзија (суспензија). Преузето са википедиа.орг.
  7. Распршени системи. Опорављено од ецуред.цу.