Шта су Добереинер Тријаде?



Тхе триаде из Добереинера то су групе од три хемијска елемента који имају сличне карактеристике. Они су део 118 хемијских елемената, као разноликост приказаних реакција и њихових једињења, њихов најфасцинантнији аспект.

Идеја класификације елемената је да се правилно третирају њихове хемијске особине без потребе да се изолује скуп правила и теорија за сваку од њих..

Његова периодична класификација је дала изнимно користан систематски оквир који их повезује према неколико врло једноставних и логичких образаца.

Елементи су систематски распоређени у редове и колоне са растућим атомским бројевима, а простор је резервисан за нова открића.

Године 1815. познато је само око 30 елемената. Иако је било доста информација о овим и њиховим једињењима, није било очигледног реда.

Било је неколико покушаја да се пронађе ред, међутим, било је тешко организовати све што је познато, тако да су многи научници почели да траже образац у својим својствима који би поправио ову ситуацију..

Откриће Добереинер Тријада

Научник Јоханн Волфганг Добереинер направио је важне налазе о нумеричкој регуларности између атомских тежина елемената, први је примијетио постојање неколико група од три елемента, које је назвао триадама, које су показивале кемијске сличности..

Ови елементи су открили значајну нумеричку везу, пошто је једном наручена према њиховој еквивалентној тежини, или атомској тежини, тежина централног елемента била приближни просек два преостала елемента у тријади..

Године 1817. Добереинер је утврдио да ако се одређени елементи комбинују са кисеоником у бинарним једињењима, може се уочити нумерички однос између еквивалентних тежина ових спојева..

Добереинерово посматрање је имало мало утицаја у хемијском свету, али је онда постало веома утицајно. Тренутно се сматра једним од пионира развоја периодичног система.

Дванаест година касније, 1829. године, Добереинер је додао три нове триаде, које су приказане испод:

Халоген Гроуп

Хлор, бром и јод имају слична хемијска својства и формирају тријаду. Ови елементи су веома реактивни неметали. Ако су наведене у редоследу повећања релативне масе, оне су у реду смањења реактивности. Бром има средњу атомску масу између хлора и јода.

Атомска маса елемента средњег Брома (Бр) једнака је просеку атомских маса хлора (Цл) и јода (И).

Добијена средња вредност је блиска атомској маси Брома (Бр).

Сличности у хемијским својствима:

  1. Све су то неметали.
  2. Сви они реагују са водом да би формирали киселине (на пример, у: ХЦл, ХБр, ХФ).
  3. Сви имају валенцију од једне (на пример, у: ХЦл, ХБр, ХФ).
  4. Сви они реагују са алкалним металима да би формирали неутралне соли (на пример, НаЦл, НаБр, НаИ)

Алцал Металс Гроуп

Литијум, натријум и калијум имају сличне хемијске особине и формирају тријаду. Ови елементи су меки и лагани али веома реактивни метали.

Ако су наведене у редоследу повећања релативне атомске масе, оне су такође у реду повећања реактивности. Натријум има средњу атомску масу између литијума и калијума.

Атомска маса централног елемента натријума (На) једнака је просеку атомске масе литијума (Ли) и калијума (К).

Сличности у хемијским својствима:

  1. Све су то метали.
  2. Сви реагују са водом да би формирали алкалне растворе и водоник.
  3. Сви имају валенцију од једне (на пример, у: ЛиЦл, НаЦл, КЦл).
  4. Карбонати су отпорни на топлотну разградњу.

Група калкулација или имена

Сумпор, селен и телуриј имају сличне хемијске особине и формирају тријаду. Селен има атомску масу између сумпора и телура.

Атомска маса средњег елемента Селен (Се) једнака је просеку атомских маса сумпора (С) и Телура (Те).

Поново је добијена средња вредност блиска атомској маси селена (Се).

 Сличности у хемијским својствима:

  1. Комбинације водоника ових елемената доводе до отровних гасова.
  2. Сваки од ових елемената има 6 валентних електрона.
  3. Металне особине се повећавају како се атомски број повећава.

Добереинер је такође упозорио да триаде морају да открију хемијске везе између елемената као и нумеричке односе.

С друге стране, он је одбијао да групише флуор заједно са хлором, бромом и јодом, као што је могао да уради из хемијских разлога, јер није нашао тријадну везу између атомских тежина флуора и оних других халогена.

Он је такође нерадо разматрао појаву тријаде између различитих елемената, као што су азот, угљеник и кисеоник, иако су показали значајан тријадични нумерички однос..

Добереинер је фокусирао на односе између елемената тријаде, али није дао појма о односу између тријада.

Довољно је рећи да је Добереинерово истраживање утврдило појам триада као моћног концепта, који ће ускоро узети у обзир и неколико других хемикалија..

У ствари, Добереинер тријаде су представљале први корак групирања елемената у вертикалним колонама у периодном систему и на тај начин успоставили систем који објашњава хемијска својства и открива физичке односе елемената..

Проширење Тријада

Други хемичари проширили су Добереинер триаде да укључе више од три оригинална елемента. На пример, флуор је додат на врх тријаде која садржи хлор, бром и јод.

Произведене су и друге "тријаде", као што су оне које садрже кисеоник, сумпор, селен и телуриј. Али није постојао систем који би их повезао као целину.

Један од главних недостатака је био да су многе релативне атомске масе још увек биле погрешне за то време.

Референце

  1. Цлугстон, М. и Флемминг, Р. (2000). Њујорк, Окфорд Университи Пресс.
  2. Јоханн Волфганг Добереинер. Преузето са: британница.цом.
  3. Саудерс, Н. (2010). Напредак у науци и технологији: Ко је изумео периодни систем? Миннесотта, Арцтурус Публисхинг Лимитед.
  4. Сцерри, Е. (2007). Периодични систем: његова прича и њен значај. Њујорк, Окфорд Университи Пресс.
  5. Схиамал, А. (2008) Ливинг Сциенце Цхемистри 10. Нев Делхи, Ратна Сагар П. Лтд..
  6. Шта је група 16 периодне табеле? Како се ти елементи користе? Преузето са: куора.цом.