Шта су вреднована решења? (са примерима)



Тхе решења вреднован или стандардна решења су она у којима су мере концентрације њених компоненти познате и праћене прецизно. Мере концентрације су стандардизоване.

Све супстанце су хомогене смеше састављене од два основна елемента: растворене материје и растварача.

Раствор је део који се раствара и растварач је део који раствара раствор. Треба напоменути да се растворена супстанца налази у мањој количини од растварача.

У том смислу, у испитиваним супстанцама, познате су тачне количине растворене материје и растварача који су потребни да се направи стандардни раствор..

Да бисте извршили вредновано раствор, измерите или измерите сваку од компоненти раствора и осигурајте да ниједан милиграм раствореног растварача или растварача није прикључен на било који мерни инструмент..

Емпиријска рјешења Вреднована решења

Решења могу бити два типа: емпиријска или вреднована. Први су они у којима су количине растворене материје и растварача које су мешане непознате. У емпиријским решењима мере нису важне.

Напротив, процијењене отопине ​​су оне у којима су количине растворене материје и растварача које се мијешају познате од стране особе која прави отопину..

У овом типу решења, мерење компоненти је неопходно за гарантовање функционисања супстанце.

Компоненте вреднованог решења

Уопштено говорећи, компоненте вреднованог решења су исте као оне за било које друго решење. То је раствор и растварач.

Раствор је део раствора који се раствара. Појављује се у мањој количини. Са своје стране, растварач је део раствора који се раствара и налази се у већој количини.

Концентрација

Позната је као концентрација до те мере да изражава однос између количина елемената раствора (растворене материје и растварача). Овај однос је приказан у наставку:

Концентрација = количина растворене супстанце / количине растварача.

Начини представљања концентрације

Моларност

Генерално, концентрације титрираних раствора изражене су у јединицама молова по литру (мол / Л), моловима по кубном дециметру (мол / дм) 3), киломоли по кубном метру (кмол / м 3), између осталог. Ова мера концентрације је позната као моларност.

Формула за моларност је следећа:

Моларитет = број молова раствора (мол) / литара раствора (Л).

Изражајна јединица мол / Л може се сумирати у јединици М.

Проценат масе (% по маси)

Други уобичајени облик је масени проценат (% по маси). Овај израз концентрације односи се на масу раствора са сто јединица масе раствора.

Маса се обично изражава у грамима, међутим, могу се користити друга мјерења масе.

Формула за проценат масе је следећа:

% у маси = (маса раствора / масе раствора) к 100

Проценат у волумену (% у волумену)

Проценат запремине изражава однос између количине растворене материје у запремини и сто запреминских јединица раствора. Најчешће коришћене мере су литра (Л) и кубни центиметар (цм) 3).

Формула за проценат запремине је следећа:

% у запремини = (запремина раствора / запремина раствора) к 100

Грам по литру (г / Л)

Овај израз концентрације успоставља однос између масе растворене материје (изражене у грамима) и запремине раствора (изражене у литрама).

Користи се у образовним праксама, међутим, није уобичајена у професионалној области.

Формула за овај израз је следећа:

г / Л = грама растворене материје / литара раствора

Врсте вреднованих решења

Постоје три врсте вреднованих рјешења: ионска, елементарна и формулирана рјешења.

Иониц валуед солутионс

Они су они у којима компоненте раствора (раствор и растварач) формирају јонске везе. То значи да су присутна два или више повезаних иона.

Од ових јона, један има позитивни набој (назван катион), а други има негативан набој (назван анион).

Овај тип раствора се користи за анализу аниона као што је хлорид (Цл -) и сулфат (СО4). 2-). Такође се користи у анализи катиона као што су натријум (На +) и калијум (К +)..

Вреднована елементарна решења

Ови раствори се формирају елементима у чистом стању и добијају се из раствора других једињења.

Формулисана вреднована решења

Ова решења се заснивају на израчунавању атомске тежине и броја елемената присутних у раствору.

Примери вреднованих решења

Многе лабораторије производе вреднована решења. Формула за ове супстанце је широко позната, тако да свака компетентна лабораторија у тој области може да репродукује резултате.

Ево неких од ових:

Референце

  1. Стандардна решења. Преузето 2. августа 2017., са ен.википедиа.орг
  2. Стандардна решења. Преузето 2. августа 2017., са странице студи.цом
  3. Дефиниција стандардног раствора. Преузето 2. августа 2017, из тхоугхтцо.цом
  4. Водич за припрему стандардних рјешења. Преузето 2. августа 2017. године, са сајта цхемиасофт.цом
  5. ИУПАЦ Голд Боок - Стандардно решење. Преузето 2. августа 2017. године, са голдбоок.иупац.орг
  6. Стоцк Стандард Солутионс. Преузето 2. августа 2017. године, са сајта цхемиасофт.цом
  7. Израда стандардних рјешења. Преузето 2. августа 2017., од цреативе-цхеместри.орг.