Шта су Халоидне соли? (са примерима)

Тхе халидне соли они су производ који се добија комбиновањем базе са хидроксидом (ОХ), са хидразидом (Х). То је реакција неутрализације, тј. Ниједан производ није остављен са било каквим оптерећењем гдје је резултат сол са врло стабилном ионском везом и водом као нуспродуктом..

Важна карактеристика овог типа соли је у томе што немају кисеоник у својим структурама, због чега се називају и не-оксигенираним солима..

Соли су једињења са јонским везама које се формирају спајањем киселине са базом. Постоје различите врсте соли у зависности од природе њихових реагенса, тј. Ако су јаке или слабе киселине или базе.

Један од најчешћих примера халидних соли је натријум хлорид (НаЦл), познатији као столна со.

Киселине и базе

Да би се разумело формирање халидних соли важно је узети у обзир концепте киселина и база.

-Киселина је једињење које у интеракцији са водом ствара много већу активност Х иона, стварајући пХ мањи од 7. Јака киселина је она која драстично смањује пХ, односно има веома велики капацитет за давање протона..

-База је једињење које у интеракцији са водом ствара значајнију активност ОХ јона, стварајући пХ већи од 7. Јака база је она која драстично повећава пХ, односно има капацитет да донира веома велике ОХ јоне..

Неке киселине са којима интерагујемо у свакодневном животу су лимунска киселина, присутна у разним плодовима као што су поморанџе и лимуни.

Како се они формирају? 

Општа реакција за облике халидних соли представљена је на следећи начин:

Ацид + Басе → Сол + Субпродуцт

Нуспроизвод и природа соли ће се променити у складу са киселинама и базама које се користе:

-За јаку киселину и слабу базу, со ће бити кисела, а нуспродукт ће бити протони (Х).

-За слабу киселину и јаку базу, со ће бити базна, а нуспродукт ће бити ОХ јони.

-У случају халидних соли, реакција је неутрална, сол неће имати набоја и нуспроизвод ће бити вода. То је разлог зашто је то веома стабилан производ.

Реакција која настаје за производњу натријум хлорида се даје на следећи начин:

НаОХ + ХЦл → НаЦл + Х20

Прво једињење је натријум хидроксид, друга је хлороводонична киселина, први производ је со (натријум хлорид) и вода.

Својства халоидних соли

-То су добро дефинисани бели или светли кристали.

-Они су веома добри проводници електричне енергије када се растворе у води.

-Они имају велику реактивност

Примери

-НаЦл: поред укуса хране служи и за очување хране. У индустрији служи за производњу папира и детерџената.

-Кл: је примењена у медицинске сврхе за нуклеарне ситуације у нуклеарним постројењима у циљу заштите органа као што је штитњача.

-КНО3: углавном се користи у производњи ђубрива.

-РбБр: користи се у неким истраживањима са Кс-зрацима и електричном проводљивошћу.

-БаЦл2: уобичајено је да се користи у лабораторијама за различите тестове везане за пречишћавање. Користи се и за стварање пиротехничких пожара.

Референце

1. Килпатрицк, М. (1935). Киселине, базе и соли. Јоурнал оф Цхемицал Едуцатион, 109-111.
2. Цханг, Р., & Оверби, Ј. С. (2011). Општа хемија: Основни концепти (6. издање). Њујорк, Њујорк: МцГрав-Хилл.
3. МцЛаган, Д.С., Хуанг, Х., Леи, И.Д., Ваниа, Ф., & Митцхелл, Ц.П.Ј. (2017). Примена натријум карбоната спречава тровање сумпора катализаторима у аутоматизованој анализи укупне живе. Спецтроцхимица Ацта Део Б: Атомска спектроскопија, 133, 60-62. дои: 10.1016 / ј.саб.2017.04.014
4. Леунг, А., Бауер, А., Бенвенга, С., Бреннер, А., Хеннессеи, Ј., Хурлеи, Ј., ... Тофт, Д. (2017). Америчко удружење штитне жлезде научну изјаву о употреби гутања калијум јодида у нуклеарној опасности. Тхироид, 27 (7), 865-877. дои: 10.1089 / твој.2017.0054
5. Иоусеф, А.Р.М., Али, Е.А.М., Ахмед, Д.М.М., & Ел-Хади, М.А. (2016). Облици калијума као макронутријенти за максималну продуктивност воћа и уља јатропха цурцас (2. дио: Употреба калијум нитрата (КНО3)). Интернатионал Јоурнал оф Агрицултурал Ресеарцх, 11 (4), 105-115. дои: 10.3923 / ијар.2016.105.115