Шта је неутрални атом? (Са примерима)

А неутрални атом недостаје електрични набој због компензације броја протона и електрона. Обе су електрично набијене субатомске честице.

Протони су агломерисани поред неутрона и чине језгро; док су електрони дифузни дефинисањем електронског облака. Када је број протона у атому, једнак атомском броју (З), једнак броју електрона, каже се да постоји компензација између електричних набоја у атому.

На пример, постоји атом водоника (горња слика), који има протон и електрон. Протон је позициониран у центру атома као његово језгро, док електрон кружи око околног простора, остављајући регионе ниже електронске густине док се удаљава од језгра.

Ово је неутрални атом, јер је тачно да је З једнак броју електрона (1п = 1е). Ако би Х атом изгубио тај јединствени протон, атомски полупречник би се смањио и наелектрисање протона би превагнуло, постајући Х катион.⁺ (хидрон). Ако, с друге стране, добије електрон, постојала би два електрона и она би постала Х анион^-- (хидрид).

Индек

• 1 Неутрални атом вс јона
  • 1.1 На вс На+
• 2 неутрална молекула
• 3 Примери
  • 3.1 Кисеоник
  • 3.2 Бакар
  • 3.3 Племенити гасови
  • 3.4 Металне легуре
• 4 Референце

Неутрални атом вс јона

За пример неутралног атома Х, нађено је да је број протона једнак броју електрона (1п = 1е); ситуација која се не јавља са јонима изведеним губитак или добитак електрона.

Јони се формирају променом броја електрона, или зато што их атом победи (-) или их изгуби (+).

У атому катиона Х⁺ Валентни набој самотоног протона доминира пред потпуним одсуством електрона (1п> 0е). Ово је тачно за све друге теже атоме (нп> не) периодног система.

Иако присуство позитивног набоја може изгледати безначајно, оно дијагонално мења карактеристике дотичног елемента.

С друге стране, у атому аниона Х^- Негативни набој два електрона превладава испред једног језгреног протона (1п<2e). Igualmente, los demás aniones de mayor masa tienen un exceso de electrones en comparación al número de protones (np+ и Х^- потпуно су различити од Х.

На вс На⁺

Познатији пример је металик натријум. Њен неутрални атом, На, са З = 11, има 11 протона; дакле, мора постојати 11 електрона да компензирају позитивне набоје (11п = 11е).

Натријум, као метални елемент, високо електропозитиван, веома лако губи своје електроне; у овом случају он губи само један, онај своје валентне љуске (11п> 10е). Тако се формира На катион⁺, који интерагује електростатички са анионом; као хлорид, Цл^-, у соли натријум хлорида, НаЦл.

Метални натриј је отрован и корозиван, док је његов катион чак присутан у ћелијама. Ово показује како се својства елемента могу драстично разликовати када добију или изгуби електроне.

С друге стране, На анион^- (содуро, хипотетички) не постоји; и да би била у стању да формира, била би изузетно реактивна, јер је против хемијске природе натријума да добије електроне. Тхе На^- имао би 12 електрона, надмашујући позитивни набој нуклеуса (11п<12e).

Неутрални молекули

Атоми су ковалентно повезани како би се добили молекули, који се такође могу назвати једињењима. У молекулу не могу бити изоловани јони; уместо тога, постоје атоми са позитивним или негативним формалним набојем. Ови набијени атоми утичу на нето набој молекула, претварајући га у полиатомски ион.

Да би молекул био неутралан, сума формалних набоја његових атома мора бити једнака нули; или, једноставније, сви његови атоми су неутрални. Ако су атоми који чине молекул неутрални, то ће такође бити.

На пример, имате молекул воде, Х₂О. Његова два Х атома су неутрална, као и атом кисеоника. Не могу се представити на исти начин као што је приказано на слици водониковог атома; пошто, иако се језгро не мења, електронски облак то чини.

Хидронијум-јон, Х₃О⁺, са друге стране, има атом кисеоника са делимичним позитивним набојем. То значи да у том полиатомском иону губи електрон, па је стога његов број протона већи од броја електрона..

Примери

Кисеоник

Неутрални атом кисеоника има 8 протона и 8 електрона. Када добије два електрона, он формира оно што је познато као анион оксид, ОР^2-. У њему доминирају негативни набоји који имају вишак два електрона (8п<10e).

Неутрални атоми кисеоника имају високу тенденцију да реагују и везују се сами за формирање О₂. Управо из тог разлога не постоје атоми или "лабаве" њихове судбине и без реаговања ни са чим. Све познате реакције за овај гас приписују се молекулском кисеонику, ОР₂.

Цоппер

Бакар има 29 протона и 29 електрона (поред неутрона). За разлику од кисеоника, његови неутрални атоми могу се наћи у природи због њихове металне везе и релативне стабилности.

Као и натријум, тежи да изгуби електроне умјесто да их освоји. С обзиром на његову електронску конфигурацију и друге аспекте, може изгубити један или два електрона, постајући бакарни катиони, Цу⁺, или цупрић, Цу²⁺, респективно.

Цу катион⁺ има један мање електрона (29п<28e), y el Cu²⁺ изгубио два електрона (29п<27e).

Племенити гасови

Племенити гасови (Хе, Не, Ар, Кр, Ксе, Рн) један су од ретких елемената који постоје у облику њихових неутралних атома. Њихови атомски бројеви су: 2, 10, 18, 36, 54 и 86, редом. Не добијају или губе електроне; мада, Ксенон, Ксе, може да формира једињења са флуором и да изгуби електроне.

Металне легуре

Метали, ако су заштићени од корозије, могу задржати своје неутралне атоме, повезане металним везама. У легурама, чврстим растворима метала, атоми остају (углавном) неутрални. У месингу, на пример, постоје неутрални атоми Цу и Зн.

Референце

1. Јетсер Царасцо. (2016). Шта је неутрални атом? Преузето са: интродуцтион-то-пхисицс.цом
2. Ознаке, Самуел. (25. април 2017.) Примери неутралних атома. Сциенцинг. Добављено из: сциенцинг.цом
3. Цхем4кидс. Гледајући Ионе. Преузето са: цхем4кидс.цом
4. Вхиттен, Давис, Пецк & Станлеи. (2008). Цхемистри (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Леарнинг.
5. Схивер & Аткинс. (2008). Неорганска хемија (Четврто издање). Мц Грав Хилл.