Шта је хемијска периодичност? Главне карактеристике

Тхе хемијска периодичност или периодичност хемијских својстава је редовна, рекурентна и предвидљива варијација у хемијским својствима елемената када се атомски број повећава.

На тај начин, хемијска периодичност је основа за класификацију свих хемијских елемената на основу њихових атомских бројева и њихових хемијских својстава.

Визуелни приказ хемијске периодичности је познат као периодна табела, Менделејева табела или периодична класификација елемената.

Ово показује све хемијске елементе, поредане у растућем редоследу њихових атомских бројева и организоване према њиховој електронској конфигурацији. Његова структура одражава чињеницу да су својства хемијских елемената периодична функција њиховог атомског броја.

Ова периодичност је била веома корисна, јер је омогућила предвиђање неких својстава елемената који би заузели празна места у табели пре него што би се открили..

Општа структура периодног система је распоред редова и колона у којима су елементи распоређени у растућем редоследу атомских бројева.

Постоји велики број периодичних својстава. Међу најважнијим се истичу ефективно нуклеарно наелектрисање, које се односи на величину атома и тенденцију формирања јона, и атомски полупречник, који утиче на густину, тачку топљења и кључање..

Исто тако су фундаментални ионски радијус (који утиче на физичке и хемијске особине јонског једињења), јонизацијски потенцијал, електронегативност и електронски афинитет, између осталих..

4 главна периодична својства

Атомиц радио

Односи се на меру која се односи на димензије атома и одговара половини удаљености између центара два атома који стварају контакт.

Прелазећи групу хемијских елемената у периодичној табели од врха до дна, атоми теже да се увећају, пошто најудаљенији електрони заузимају енергетске нивое даље од нуклеуса.

Из тог разлога се каже да се атомски полупречник повећава са периодом (од врха до дна).

Напротив, када се креће с лијева на десно у истом периоду таблице, повећава се број протона и електрона, што значи да се електрични набој повећава, а тиме и привлачна сила. То доводи до тога да настоји смањити величину атома.

Ионизациона енергија

То је енергија која је потребна за уклањање електрона из неутралног атома.

Када се група хемијских елемената пређе у периодичној табели од врха до дна, електрони последњег нивоа ће бити привучени нуклеусом све већом електричном силом, која се налази даље од нуклеуса који их привлачи..  

Зато се каже да енергија јонизације расте са групом и опада са периодом.

Електронегативност 

Овај концепт се односи на силу којом атом генерише привлачност према оним електронима који интегрирају хемијску везу.

Електронегативност расте са лева на десно кроз период и поклапа се са смањењем металног карактера.  

У групи се електронегативност смањује са повећањем атомског броја и повећањем металног карактера.

Највише електронегативних елемената налази се у горњем десном делу периодне табеле, а најмање електронегативни елементи у доњем левом делу табеле.

Електронски афинитет 

Електронски афинитет одговара енергији која се ослобађа у тренутку када неутрални атом узима електрон са којим формира негативни ион.

Ова тенденција да се прихвате електрони смањује се од врха до дна у групи, и повећава се када се креће десно од периода.

Организација елемената у периодном систему

Елемент се поставља у периодну табелу према његовом атомском броју (број протона које сваки атом тог елемента има) и тип под-нивоа на којем се налази последњи електрон.

Групе или породице елемената налазе се у колонама табеле. Они имају сличне физичке и хемијске особине и садрже исти број електрона на њиховом најудаљенијем енергетском нивоу.

Тренутно, периодни систем се састоји од 18 група од којих свака представља слово (А или Б) и римски број.

Елементи група А су познати као репрезентативни, а они у групама Б се називају елементи транзиције.

Поред тога постоје два сета од 14 елемената: такозвана "ријетка земља" или унутрашња транзиција, такође позната као лантанидна и актинидна серија.

Периоди су у редовима (хоризонталне линије) и они су 7. Елементи у сваком периоду имају заједнички исти број орбитала.

Међутим, за разлику од онога што се дешава у групама периодне табеле, хемијски елементи у истом периоду немају слична својства.

Елементи су груписани у четири скупа према орбиталној позицији у којој се налази највећи енергетски електрон: с, п, д и ф.

Породице или групе елемената

Група 1 (породица алкалних метала)

Свако има електрон у свом крајњем нивоу енергије. Они праве алкалне растворе када реагују са водом; отуда његово име.

Елементи који чине ову групу су калијум, натријум, рубидијум, литијум, францијум и цезијум.

Група 2 (породица земноалкалних метала)

Они садрже два електрона на последњем енергетском нивоу. У ову породицу спадају магнезијум, берилијум, калцијум, стронцијум, радијум и баријум.

Групе 3 до 12 (породица прелазних метала)

Они су мали атоми. Чврсте су на собној температури, осим живе. У овој групи се истичу жељезо, бакар, сребро и злато.

Група 13

Елементи металног, неметалног и полуметалног типа учествују у овој групи. Састоји се од галијума, бора, индијума, талијума и алуминијума.

Група 14

Карбон припада овој групи, основном елементу живота. Састоји се од полиметалних, металних и неметалних елемената.

Поред угљеника, у ову групу спадају и калаја, олово, силициј и германијум.

Група 15

Састоји се од азота, који је плин са највећим присуством у ваздуху, као и арсена, фосфора, бизмута и антимона..

Група 16

У овој групи налази се кисеоник, као и селен, сумпор, полонијум и телуриј.

Група 17 (породица халогена, од грчког "формирање соли")

Лако се хватају електрони и нису метали. Ова група се састоји од брома, астатина, хлора, јода и флуора.

Група 18 (племенити гасови)

То су најстабилнији хемијски елементи, јер су хемијски инертни јер су њихови атоми испунили последњи слој електрона. Они су мало присутни у Земљиној атмосфери, са изузетком хелијума.

На крају, последња два реда изван табеле одговарају такозваним ретким землама, лантанидима и актинидима.

Референце

1. Цханг, Р. (2010). Цхемистри (Вол. 10). Бостон: МцГрав-Хилл.
2. Бровн, Т.Л. (2008). Хемија: централна наука. Уппер Саддле Ривер, Њ: Пеарсон Прентице Халл.
3. Петруцци, Р.Х. (2011). Општа хемија: принципи и модерне примене (Вол. 10). Торонто: Пеарсон Цанада.
4. Бифано, Ц. (2018). Свет хемије Царацас: Полар Фоундатион.
5. Белланди, Ф & Реиес, М & Фонтал, Б & Суарез, Т & Цонтрерас, Р. (2004). Хемијски елементи и њихова периодичност. Мерида: Универзитет Анда, ВИ Венецуеланска школа за наставу хемије.
6. Шта је периодичност? Прегледајте своје хемијске концепте. (2018). ТхоугхтЦо. Приступљено 3 фебруар 2018, из хттпс://ввв.тхоугхтцо.цом/дефинитион-оф-периодицити-604600