Својства скупа (са формулама)

Тхе цоллигативе проперти је било која својства супстанце која зависи од броја честица присутних у њему (у облику молекула или атома), или варира у зависности од природе тих честица..

Другим речима, ово се такође може објаснити као својства раствора који зависе од односа између броја растворених честица и броја честица растварача. Овај концепт уведен је 1891. године од стране немачког хемичара Вилхелма Оствалда, који је класификовао својства раствора у три категорије.

Ове категорије су прокламирале да колигативне особине зависе искључиво од концентрације и температуре растворене материје, а не од природе њених честица..

Поред тога, адитивна својства као што је маса зависила су од састава растворене материје, а уставна својства више су зависила од молекуларне структуре раствора.

Индек

• 1 Колигативна својства
  • 1.1 Смањење притиска паре
  • 1.2 Пораст температуре кључања
  • 1.3 Смањење температуре смрзавања
  • 1.4 Осмотски притисак
• 2 Референце

Цоллативе пропертиес

Колигативна својства су проучавана углавном за разблажене растворе (због њиховог готово идеалног понашања), и следећа су:

Смањење притиска паре

Може се рећи да је притисак паре течности равнотежни притисак молекула паре са којима је та течност у контакту.

Такође, однос ових притисака објашњава се Раоултовим законом, који каже да је парцијални притисак компоненте једнак продукту моларне фракције компоненте од притиска паре компоненте у чистом стању:

П_А = Кс_А . Пº_А

У овом изразу:

П_А = Парцијални притисак паре компоненте А у смеши.

Кс_А = Моларна фракција компоненте А.

Пº_А= Притисак паре чисте компоненте А.

У случају смањења притиска паре растварача, то се дешава када се додаје нехлапљива растворна твар да би се формирао раствор. Као што је познато и по дефиницији, неиспарљива супстанца нема тенденцију испаравања.

Из тог разлога, што је више ове растворене материје додато у испарљиви растварач, што је нижи притисак паре и што је мање растварача може да побегне да би прешло у гасовито стање..

Дакле, када испарава растварач природно или присилно, коначно ће бити количина растварача без испаравања заједно са неиспарљивом раствором.

Овај феномен се може боље објаснити концептом ентропије: када се молекули прелазе из текуће фазе у гасну фазу, ентропија система се повећава..

То значи да ће ентропија ове гасне фазе увек бити већа од оне у течном стању, јер молекуле гаса заузимају већу запремину..

Затим, ако је ентропија течног стања повећана разређењем, иако је везана за раствор, разлика између ова два система се смањује. Према томе, смањење ентропије такође смањује притисак паре.

Пораст температуре кључања

Тачка кључања је температура у којој постоји равнотежа између текуће и гасовите фазе. У овом тренутку, број молекула гаса које прелазе у течно стање (кондензовање) једнак је броју молекула испаравања течности у гас.

Агрегација растворене материје узрокује разблаживање концентрације молекула течности, што доводи до смањења брзине испаравања. Ово генерише модификацију тачке кључања, да би се компензовала промена концентрације растварача.

У другим једноставнијим речима, температура кључања у раствору је већа од температуре растварача у чистом стању. Ово се изражава математичким изразом који је приказан испод:

ΔТ_б = и. К_б . м

У наведеном изразу:

ΔТ_б = Т_б (раствор) - Т_б (растварач) = Варијација температуре кључања.

и = Фактор ван'т Хофф.

К_б = Константа кључања растварача (0,512 ºЦ / мол за воду).

м = Молалност (мол / кг).

Смањење температуре смрзавања

Температура замрзавања чистог растварача ће се смањити када додате неку количину растворене материје, јер на њу утиче иста појава која смањује притисак паре.

То се дешава зато што ће, смањењем притиска паре растварача разређивањем раствора, захтевати нижу температуру да би се замрзнуо..

Природа процеса замрзавања такође се може узети у обзир да би се објаснио овај феномен: да би се течност замрзнула, она мора да достигне уредно стање у којем завршава формирањем кристала.

Ако у течности има нечистоћа у облику растворених материја, течност ће бити мање уређена. Из тог разлога, раствор ће имати веће тешкоће да се замрзне од растварача без нечистоћа.

Ово смањење је изражено као:

ΔТ_ф = -и. К_ф . м

У претходном изразу:

ΔТ_ф = Т_ф  (раствор) - Т_ф  (отапало) = Варијација температуре смрзавања.

и = Фактор ван'т Хофф.

К_ф = Константа замрзавања растварача (1.86 ºЦ кг / мол за воду).

м = Молалност (мол / кг).

Осмотски притисак

Процес познат као осмоза је тенденција растварача да прође кроз полупропусну мембрану из једног раствора у друго (или из чистог растварача у раствор).

Ова мембрана представља баријеру кроз коју неке твари могу проћи, а друге не могу, као у случају полупропусних мембрана у станичним стијенкама животињских и биљних станица..

Затим се осмотски притисак дефинише као минимални притисак који се мора применити на раствор да би се зауставио пролаз његовог чистог растварача кроз полупропусну мембрану.

Познат је и као мера тенденције раствора да прими чисти растварач ефектом осмозе. Ово својство је колигативно јер зависи од концентрације растворене материје у раствору, која се изражава као математички израз:

Π. В = н. Р. Т, или такођер π = М. Р. Т

У овим изразима:

н = Број молова честица у раствору.

Р = Универзална гасна константа (8.314472 Ј. К^-1 . мол^-1).

Т = Температура у Келвину.

М = Моларност.

Референце

1. Википедиа. (с.ф.). Цоллигативе Пропертиес. Преузето са ен.википедиа.орг
2. БЦ. (с.ф.). Цоллигативе Пропертиес. Опорављено од опентектбц.ца
3. Босма, В. Б. (с.ф.). Цоллигативе Пропертиес. Добављено из цхемистриекплаинед.цом
4. Спаркнотес. (с.ф.). Цоллигативе Пропертиес. Преузето са спаркнотес.цом
5. Университи, Ф. С. (с.ф.). Цоллигативе Пропертиес. Преузето са цхем.фсу.еду