Атомска тежина у ономе што се састоји, како се израчунава и примјери

Тхе атомска тежина је просечна маса атома одређеног хемијског елемента. Познато је и нејасно се користи као атомска маса, иако је буквално значење сваког од њих различито.

Термин 'тежина' у физици подразумева силу која се врши у гравитационом пољу израженом у јединицама силе као што је Невтон. Међутим, од 1908. године користи се термин атомска маса, који је тренутно познат као релативна атомска маса; то јест, они су синоними.

Атоми су толико мали, обилни и различити чак и за исти елемент, што им није лак задатак да им се додели физичка величина као маса. Управо током времена избор јединице која представља тежину или атомску масу хемијског елемента је варирао.

У почетку, маса најмањег атома, који је атом водоника (Х), изабрана је као атомска масена јединица. Затим је промењена у атомску масу природног кисеоника 1/16, а затим је пожељнији његов лакши изотоп. ¹⁶О.

Од 1961. године, због великог значаја атома угљеника (Ц), изабрано је да се атомска тежина односи на његов изотоп Ц-12. Поред тога, Ц атом је централни хемијски елемент или кључ органске хемије и биохемије.

Индек

• 1 Која је атомска тежина??
• 2 Унитс
• 3 Како се израчунава атомска тежина?
  • 3.1 Разматрања
• 4 Примери
• 5 Референце

Колика је атомска тежина??

Просечна тежина маса природних изотопа који чине хемијски елемент је позната као атомска тежина (АП). Термин се односи на релативну атомску масу коју поседују атоми сваког од хемијских елемената.

Као што је споменуто у почетном дијелу, појам атомска маса се традиционално користи, али у стварности то је атомска маса. Од 1961, на основу атома угљеника-12, његова вредност од 12 усвојена је за скалу релативних атомских тежина.

Али каква је онда атомска маса? То је сума протона и неутрона коју атом поседује, безначајна маса коју дају електрони. Атомска маса водоника (Х), на пример, је 1.00974 Да, а магнезијума (Мг) је 24.3050 Да..

Поредећи, то значи да су атоми Мг тежи од Х атома: 24 пута тачније. Када су потребне вредности тежине или атомске масе хемијског елемента, може се добити консултовањем периодног система.

Јединице

Једна од првих јединица атомске тежине, ума, изражена је у 1/16 (0.0625) тежине атома кисеоника.

Ова јединица се променила открићем постојања природних изотопа елемента из 1912; стога се изотопи више не могу игнорисати.

Тренутно, стандардна јединица атомске масе или далтона је 1/12 тежине атома изотопа ¹²Ц. Ово је стабилније и богатије него ¹³Ц анд ¹⁴Ц.

Јединица стандардизоване атомске масе је маса нуклеона (протон или неутрон) и еквивалентна је 1 г / мол. Ово уједињење или стандардизација је извршено са атомом Ц-12 на који је додељено 12 јединица атомске масе.

И тако, релативна атомска маса или атомска маса може се тренутно изразити у грамима по једном молу атома.

Како се израчунава атомска тежина?

Да бисмо одредили атомску тежину, прво морамо израчунати атомску масу изотопа, која је сума броја протона и неутрона које одређени атом има.

Не узима се у обзир количина електрона коју има, јер је њена маса занемарива у односу на неутроне и протоне..

Исто се ради са сваким изотопом истог елемента. Затим, знајући свој природни број, израчунавамо пондерисану просечну атомску масу свих изотопа додајући производ м (А (м = атомска маса, а А обилност подељену са 100)..

На пример, претпоставимо да имате групу атома гвожђа где је 93% њих ⁵⁶Вера, док је 5% ⁵⁴Вера и преосталих 2% ⁵⁷Вера.Аметријске масе су већ обележене у горњем левом углу хемијских симбола. Израчунавање тада:

56 (0,93) + 54 (0,05) + 57 (0,02) = 55,92 г / мол Фе атома

У тој групи гвожђе има атомску тежину од 55.92. Али шта је са остатком планете Земље или остатка Универзума? У кластеру постоје једва три изотопа, чија се бројност мијења ако узмете у обзир Земљу, гдје ће бити више доступних изотопа и калкулације постају компликованије..

Разматрања

За израчун атомске масе елемената наведених у периодној табели, треба узети у обзир сљедеће:

-Изотопи који постоје у природи истог хемијског елемента. Атоми истог хемијског елемента који имају различит број неутрона су изотопи тог хемијског елемента.

-У узорцима добијеним из сваког изотопа узима се у обзир атомска маса сваке од њих.

-Важно је, такође, релативну заступљеност сваког од изотопа за одређени елемент у узорцима који се налазе у природи.

-Може се наћи вредност атомске тежине једног атома самог или присутног у природном узорку елемента. Или групе атома у случају изотопа истог елемента, одређивање стандардне или просечне атомске тежине.

-Да би се одредила стандардна атомска тежина хемијских елемената, разматран је један или више изотопа истог елемента..

-Постоје неки хемијски елементи као што је Францио (Фр) који немају стабилне изотопе и још увек немају стандардизовану атомску тежину.

Примери

Консултовањем периодног система хемијских елемената може се наћи атомска тежина хемијског елемента; то јест, оне које су израчунате узимајући у обзир све стабилне изотопе (и због тога имају тенденцију да имају много децимала).

Уочено је да је атомски број водоника (Х) једнак 1, што је једнако броју протона. Атомска тежина Х је најнижа од свих елемената, која има вредност од 1.00794 и ± 0.00001 у.

За бор, његова атомска маса је одређена на основу два изотопа добијена у природи и његова вредност се креће од 10,806 до 10,821.

Не постоји стандардна атомска маса у случају не-природних или синтетичких елемената који немају изотопе у природи; као што је горе поменути случај францијума (Фр), полонијума (По), радона (Ра), између осталих хемијских елемената.

У овим случајевима, атомска тежина је ограничена на суму броја протона и неутрона овог елемента.

Вредност атомске масе се наводи у заградама, што значи да није стандардизована атомска тежина. Чак и вредност стандардне атомске масе је подложна промени ако се открије више изотопа одређеног елемента.

Референце

1. Хелменстине, Анне Марие, Пх.Д. (22. јун 2018). Атомиц Веигхт Дефинитион. Преузето са: тхоугхтцо.цом
2. Јименез, В. и Мацарулла, Ј. (1984). Пхисиологицал Пхисицоцхемистри. (6^та. ед). Мадрид: Интерамерицана
3. Вхиттен, К., Давис, Р., Пецк М. и Станлеи, Г. (2008). Цхемистри (8^ава. ед). ЦЕНГАГЕ Леарнинг: Мексико.
4. Википедиа. (2018). Стандардна атомска тежина. Преузето са: ен.википедиа.орг
5. Н. Де Леон. (с.ф.). Атомиц Веигхтс. Добављено из: иун.еду