Формула натријум-пероксида (На2О2), својства, ризици и употреба

Тхе натријум пероксид је хемијско једињење формуле На₂О₂ који има две јонске везе између два натријумова атома и О2 молекуле. Постоји у неколико хидрата и пероксидрида укључујући На₂О₂ · 2Х₂О₂ · 4Х₂О, На₂О₂ · 2Х₂О, На₂О₂ · 2Х₂О₂ и На₂О₂ · 8Х₂О.

Има хексагоналну кристалну структуру, међутим, када се загреје овај облик пролази кроз фазу непознате симетрије на 512 ° Ц. Његова кристална структура је приказана на слици 2 (натријум: натријум пероксид, 1993-2016).

Натријум-пероксид се може припремити у великој мери реаговањем металног натријума са кисеоником на 130-200 ° Ц (Асхфорд, 1994), процес који генерише натријум оксид, који у одвојеној фази апсорбује кисеоник:

4 На + О₂  → На₂О

2 На₂О + О₂  → 2 На₂О₂

Садашњи шаржни процес укључује оксидацију натријума у ​​натријум моноксиду са сувим ваздухом и накнадну оксидацију моноксида у пероксид са 90% кисеоника..

Године 1951. УСИ је почео са радом првог континуираног процеса за производњу натријум-пероксида. Процес је јединствен у једном погледу: он користи ваздух уместо чистог кисеоника.

За скоро 70 година, коришћене су варијације шаржног процеса (СЦХОВ, 1957), на пример, комерцијални производ садржи између 90 и 95% водоник пероксида.

Индек

• 1 Физичка и хемијска својства натријум пероксида 
• 2 Реактивност и опасности
• 3 Усес
• 4 Референце

Физичке и хемијске особине натријум пероксида 

Натријум-пероксид је жућкаста гранулирана чврста супстанца која постаје жута у контакту са атмосфером (Национални центар за биотехнолошке информације, С.Ф.). Његов изглед је приказан на слици 3.

Натријум-пероксид има молекулску масу од 77,98 г / мол и густину од 2,805 г / мл. Једињење има тачку топљења од 460.00 ° Ц где почиње да се разлаже на натријум оксид и молекуларни кисеоник према реакцији:

2 На2О2 → 2 На2О + О2

Тачка кључања је 657 ° Ц (Краљевско хемијско друштво, 2015).

Натријум пероксид бурно реагује са редукционим средствима, запаљивим материјалима и лаким металима. Реагује егзотермно и брзо или чак експлозивно са водом да формира јаку базу (НаОХ) и кисеоник (О2).

Смеша са амонијум персулфатом може експлодирати ако је подвргнута трењу (дробљење у малтеру), ако се загрева, или ако се преко ње пропушта струја гасовитог угљен диоксида..

Веома снажно реагује са гасовитим сулфидом. Чак иу одсуству ваздуха, реакција може бити праћена пламеном. До експлозије долази када се гасовити угљен диоксид пропушта преко мешавине натријум-пероксида са магнезијум-прахом.

Смеше са сирћетном киселином или анхидридом сирћетне киселине могу експлодирати ако се не одржавају хладне. Спонтано су запаљиви у контакту са анилином, бензеном, диетил етром или органским материјалима као што су папир и дрво.

Мешавине са угљем, глицерином, одређеним уљима и фосфором гори или експлодирају. Мешавина са калцијум карбидом (прах) може експлодирати у пламену када је изложена влажном ваздуху и експлодира када се загреје.

Разлаже се, често насилно у присуству каталитичких количина манган-диоксида. Смеша са сумпор монохлоридом доводи до жестоке реакције. Може реаговати и запалити горива (СОДИУМ ПЕРОКСИДЕ, 2016).

Реактивност и опасности

Натријум пероксид је једињење класификовано као јака база, експлозивно и јако оксидационо средство према упозорењу о реактивности. Мешавине са запаљивим материјалом лако се запале услед трења, топлоте или контакта са влагом.

Може се снажно разградити под дуготрајним излагањем топлоти, што узрокује ломљење посуда које га садрже.

Веома опасно у случају додира са кожом и очима (надражујуће) иу случају гутања и удисања. Дуготрајно излагање може изазвати опекотине коже и улцерације. Прекомјерно излагање удисањем може изазвати иритацију дишних путева.

Упалу ока карактеришу црвенило, иритација и свраб. Упала коже карактеризира свраб, пилинг, црвенило или повремено стварање пликова.

У случају контакта са очима, треба да проверите да ли носите контактна сочива и да их уклоните. Одмах исперите очи текућом водом најмање 15 минута, држећи капке отворене.

У случају додира са кожом, пажљиво и пажљиво опрати контаминирану кожу текућом водом и неабразивним сапуном. Можете користити хладну воду. Надражену кожу треба покрити емолијенсом.

Ако је контакт са кожом озбиљан, треба га опрати дезинфекционим сапуном и покрити кожу контаминираном анти-бактеријском кремом..

У случају удисања, жртви треба омогућити одмор у добро проветреном простору.

Евакуишите жртву на сигурно подручје што је прије могуће. Отпустите чврсту одјећу као што су овратник за кошуље, појас или кравату. Ако је дисање отежано, давати кисик. Ако жртва не дише, извршите реанимацију уста на уста.

У случају гутања не изазивати повраћање. Ако жртва не дише, извршите реанимацију уста на уста.

У свим случајевима, треба потражити хитну медицинску помоћ (Лист са подацима о безбедности материјала Натријум пероксид, 2013).

Усес

Натријум пероксид се користи у избељивачима за веш, јер реагује са водом да би произвео водоник пероксид, средство за избељивање према реакцији:

На₂О₂ + 2 Х₂О → 2 НаОХ + Х₂О₂

Поред водоник пероксида, реакција производи натријум хидроксид (лужину), који одржава алкални раствор. Топла вода и алкални раствор су неопходни да би водоник пероксид боље радио као избељивач (Фиелд, С.Ф.).

Натријум пероксид се користи за бељење дрвене пулпе за производњу папира и текстила. Тренутно се углавном користи за специјализоване лабораторијске операције, на примјер, вађење минерала. Поред тога, у хемијским реакцијама се као оксидациони агенс користи натријум пероксид.

Користи се и као извор кисеоника реагујући са угљен-диоксидом како би произвео кисеоник и натријум-карбонат, стога је посебно користан у ронилачкој опреми, подморницама, итд..

Референце

1. Асхфорд, Р. (1994). Асхфордов речник индустријских хемикалија. Лондон: Публицатионс Лтд.
2. Фиелд, С. (С.Ф.). Састојци - Натријум пероксид. Преузето са сци-тоис.цом.
3. Лист са подацима о безбедности материјала Натријум пероксид. (2013, мај 21). Преузето са сциенцелаб.цом.
4. Национални центар за биотехнолошке информације. (С.Ф.). ПубЦхем Цомпоунд Датабасе; ЦИД = 14803. Преузето из ПубЦхем.
5. Краљевско хемијско друштво. (2015). Натријум пероксид Преузето са цхемспидер.цом.
6. СЦХОВ, Х.Р. (1957). Прича о производњи натријум-пероксида. Адванцес ин Цхемистри, том 19, 118-123.
7. СОДИУМ ПЕРОКСИДЕ. (2016). Преузето из цамеоцхемицалс.
8. Натријум: натријум пероксид. (1993-2016). Преузето са веб-елемената.
9. Употреба натријум-пероксида за пречишћавање емисије угљен-диоксида. (2014, 10. новембар). Преузето из стацкекцханге.