Формула натријум-перманганата (НаМнО4), својства, ризици



Тхе натријум перманганат је хемијско једињење НаМнО формуле4. Доступан је углавном у монохидратном облику. Његова структура је приказана на слици 1.

Ова со је хигроскопна и има ниску тачку топљења. Има иста својства као и калијум перманганат (КМнО)4), мада је натријум перманганат приближно 15 пута растворљивији у води. Упркос томе, калијум перманганат се обично користи зато што су његови трошкови производње нижи.

Слика 1: Структура натријум перманганата.

Натријум-перманганат се лако раствара у води дајући дубоко љубичасте растворе, чије испаравање даје светло љубичасто-црне призматичне кристале монохидрата НаМнО4 · Х2О. Калијумова со не формира хидрат. Због своје хигроскопске природе, мање је корисна у аналитичкој хемији него њен калијум.

Може се припремити реакцијом манган диоксида са натријум хипохлоритом и натријум хидроксидом или натријум карбонатом на следећи начин:

2МнО2 + 3НаЦлО + 2НаОХ → 2НаМнО4 + 3НаЦл + Х2О

2МнО2 + 3НаЦлО + На2ЦО3 → 2НаМнО4 + 3НаЦл + ЦО2

Коришћењем натријум карбоната принос је мањи и реакција се мора загрејати да би се добио производ (вапид, 2016).

Индек

  • 1 Физичка и хемијска својства
  • 2 Реактивност и опасности
  • 3 Усес
  • 4 Референце

Физичке и хемијске особине

Натријум перманганат изгледа слично калијум перманганату. Они су призматични кристали или љубичасте сфере које у воденом раствору формирају течност боје која иде од ружичасте до љубичасте у зависности од концентрације. Његов изглед је приказан на слици 2.

Слика 1: изглед натријум перманганата

Анхидровани облик једињења има молекулску тежину и тачку топљења од 141.9254 г / мол, односно 36 ° Ц, и монохидратни облик има молекулску тежину и тачку топљења од 159.94 г / мол и 170 ° Ц. ° Ц.

Његова густина је 1,972 г / мл и веома је растворљива у води, и може да раствори 900 г по литру на собној температури (Национални центар за биотехнолошке информације, 2017).

Реактивност и опасности

Натријум-перманганат није запаљив, али убрзава сагоревање запаљивих материјала. Ако је запаљиви материјал фино подељен, смеша може бити експлозивна.

Може се спонтано упалити у контакту са течним запаљивим материјалима. Контакт са сумпорном киселином може изазвати пожаре или експлозије.

Сирћетна киселина или анхидрид сирћетне киселине могу експлодирати са перманганатима ако не остану хладни. Експлозије могу настати када перманганати обрађени сумпорном киселином дођу у контакт са бензеном, угљиковим дисулфидом, диетил етром, етилним алкохолом, нафтом или органском твари (СОДИУМ ПЕРМАНГАНАТЕ, 2016).

Ове супстанце убрзавају паљење када се укључе у пожар. Неке од њих могу се експлозивно распасти када се загрију или упале. Може експлодирати због топлоте или контаминације.

Неки ће реаговати експлозивно са угљоводоницима (горивима). Може да запали горива (дрво, папир, уље, одећу, итд.). Контејнери могу експлодирати када се загреју. Отјецање може изазвати опасност од пожара или експлозије (СОДИУМ ПЕРМАНГАНАТЕ, С.Ф.).

Калијум перманганат реагује са водом да би произвео манган диоксид, калијум хидроксид и кисеоник. Калијум хидроксид је јак корозиван. У тешким случајевима могу настати системски ефекти, укључујући интраваскуларну коагулацију, хепатитис, панкреатитис и неуспјехе.

Хронично гутање може изазвати парестезије, дрхтање због токсичности мангана. Неуротоксичност мангана резултат је исцрпљивања допамина и неуротоксина, допаминског кинона и пероксида (СОДИУМ ПЕРМАНГАНАТЕ, 2014)..

Натријум перманганат оштећује очно ткиво при контакту, стварајући опекотине. Може бити иритантан за контакт са кожом, остављајући на њему пурпурну мрљу. У случају инхалације може проузроковати оштећење респираторног тракта (безбедносни лист о сигурности натријум перманганат, С.Ф.).

Ако спој дође у контакт са кожом, треба да се испере са доста воде најмање 15 минута док се уклања контаминирана одећа и обућа..

У случају гутања не треба изазивати повраћање. Опуштена одјећа, као што су овратник за кошуље, појас или кравата, треба олабавити. Ако жртва не дише, потребно је дати реанимацију уста на уста.

У случају удисања, жртву треба уклонити са мјеста излагања и премјестити на хладно мјесто. Ако не дише, треба применити вештачко дисање. Ако је дисање отежано, треба применити кисеоник.

У свим случајевима мора се добити непосредна медицинска помоћ (Сигурносно-технички лист за материјал Натријум-перманганат монохидрат, 2013).

Усес

Натријум перманганат, као и калијум, је антисептик, дезинфекционо средство и бактерицид. Његова употреба укључује смоле за избељивање, воскове, масти, сламу, памук, свилу и друга влакна и антилоп.

Користи се и као дезинфекционо средство, дезодоранс, хемијско дезинфекционо средство у фотографији и реагенс у синтетичкој органској хемији..

Незаконите употребе укључују производњу дрога злоупотребе и абортуса топикалном апликацијом на вагинални зид. Историјски, перманганатни раствори су коришћени као уретрални иригатор и прање течности за тровање.

Натријум перманганат делује као оксидациони агенс у оксидацији о-толуен сулфонамида да би се произвео сахарин и пречишћавање толуен амида. Такође је антидот за морфијум и фосфор, и синтетске органске / фармацеутске реакције.

Натријум перманганат се користи у третману воде и рехабилитацији земљишта јер је способан да разгради БТЕКС (бензен, толуен, етилбензен и ксилен), феноле, полицикличне ароматичне угљоводонике (ПАХ), хлорисане етене. и експлозива, и елиминишу водоник-сулфид.

Због високе растворљивости у води, натријум перманганат је пожељан за примене које захтевају високе концентрације јона перманганата, као што је јеткање пластичних делова штампане плочице.

Друге употребе натријум-перманганата укључују средство за обраду металне површине и формулацију за чишћење метала итд. (Натријум-перанганат водени раствор (НаМнО4), С.Ф.).

Натријум-перманганат може да замени калијум-перманганат у неким применама, пошто је то перманганатни јон који је оксидациони агенс.

Међутим, пошто натријум перманганат постоји у облику монохидрата, не може се користити за аналитичке примене као што су редокс титрације.

Референце

  1. Подаци о безбедности материјала натријум перманганат. (С.Ф.). Преузето са догее.орг: догее.орг.
  2. Лист са подацима о безбедности материјала Натријум-перманганат монохидрат. (2013, мај 21). Добављено из сциенцелаб: сциенцелаб.цом.
  3. Национални центар за биотехнолошке информације. (2017, 4. март). ПубЦхем Цомпоунд Датабасе; ЦИД = 23673458. Преузето из ПубЦхем: пубцхем.нцби.нлм.них.гов.
  4. СОДИУМ ПЕРМАНГАНАТЕ. (2014, 5. децембар). Добављено из токнет: токнет.нлм.них.гов.
  5. СОДИУМ ПЕРМАНГАНАТЕ. (2016). Добављено из цамеоцхемицалс: цамеоцхемицалс.ноаа.гов.
  6. Водени раствор натријум-перанганата (НаМнО4). (С.Ф.). Добављено из цхангиуанцорп: ен.цхангиуанцорп.цом.
  7. СОДИУМ ПЕРМАНГАНАТЕ. (С.Ф.). Преузето из цхемицалбоок: цхемицалбоок.цом.
  8. (2016., 27. јун). Натријум перманганат из манган диоксида и натријум хипохлорита. Добављено из цхемистри.стацкекцханге: цхемистри.стацкекцханге.цом.