Карактеристике калијум нитрита (КНО2), употреба и опасности



Тхе калијум нитрит То је кристална чврста супстанца жућкастобеле боје. Његова хемијска формула је КНО2 анд Има јонску везу између калијума и једног од нитритних кисеоника. Нитрити су присутни природно у земљишту, води, животињским и биљним ткивима и гнојивима.

Калијум нитрат је први пут добио шведски хемичар Царл Вилхелм Сцхееле када је радио у лабораторији своје апотеке у селу Копин. Пола сата је загревао калијум нитрат на црвено врело док није добио оно што је препознао као нову со.

Двије соли, нитрат и нитрит, карактеризира француски кемичар Еугене-Мелцхиор Пелигот и реакција је утврђена као:

Овај процес се и данас користи за његову производњу. Калијум нитрит се добија редукцијом калијум нитрата. Производња нитрита се врши апсорпцијом азотних оксида у растворима калијум хидроксида или калијум карбоната.

Међутим, то се не ради у великом обиму због високе цене ових база, осим што је висока растворљивост калијум нитрита у води отежава опоравак. (Потассиум Нитрите, с.ф.)

Индек

  • 1 Физичка и хемијска својства
  • 2 Реактивност и опасности
    • 2.1 Могуће експлозије
    • 2.2 Опасно по кожу
    • 2.3. Респираторне опасности
    • 2.4 Кардиоваскуларна стања
    • 2.5 Остало
  • 3 Руковање и складиштење
  • 4 Медицинска употреба
  • 5 Друге употребе
  • 6 Биоцхемистри
  • 7 Референце

Физичке и хемијске особине

Калијум нитрит је кристална чврста супстанца на собној температури, жућкасто бела. Његова моларна маса је 85.1 г / мол, а његова густина износи 1.915 г / мл.

Има тачку топљења од 441 степени Целзијуса и почиње да се распада на 350 степени Целзијуса. Тачка кључања је 537 степени Целзијуса у којој експлодира.

Калијум нитрит је високо растворљив у води. Може да раствори 281 г у 100 мл воде на 0 степени Целзијуса, 413 г у 100 мл воде на 100 степени Целзијуса.

Његова растворљивост на собној температури је 312 г у 100 мл воде. Такође је веома растворљив у амонијаку и растворљив у врелом алкохолу.

Реактивност и опасности

Могуће експлозије

Калијум-нитрит је јак оксидациони агенс који може убрзати сагоревање других када је у питању пожар. Може експлозивно реаговати при контакту са фосфором, клоридом (ИИ) хлорида или другим јаким редукционим средствима.

Контаминација амонијумовим једињењима може изазвати спонтано распадање. Настала топлота може запалити запаљиви материјал који је присутан.

Реагује са киселинама да би створио токсичне гасове азот диоксида. Када се помеша са течним амонијаком, он формира дикалијум нитрит који је врло реактиван и експлозиван. Када се растопи са амонијумовим солима доводи до насилних експлозија.

Може изазвати експлозије ако се помеша са калијум цијанидом. Када се у растопљени калијум-нитрат додају мале количине амонијум-сулфата, јавља се снажна реакција праћена пламеном (калијум-нитрит, 2016)..

Опасно за кожу

Калијум нитрат је изузетно опасан у случају додира са кожом, очима, гутањем или инхалацијом. Озбиљност штете зависи од трајања контакта.

Контакт са кожом може изазвати иритацију, упалу и абразију. (подаци о безбедности материјала калијум нитрат, 2013).

Респираторне опасности

Калијум нитрат може да утиче на дисање. Удисање прашине може иритирати грло, нос и плућа, узрокујући кашаљ са слузи.

Веће излагање може изазвати плућни едем који може довести до смрти (Поханисх, 2012).

Кардиоваскуларна стања

Високи нивои калијум нитрата могу да утичу на васкуларни систем и ометају способност крви да транспортује кисеоник (метхемоглобинемија) изазивајући главобољу, слабост, вртоглавицу и плаву боју коже и слузокоже познату као цијаноза.

Више дозе могу изазвати респираторне проблеме, колапс и чак смрт (Додаци храни у Европи 2000, 2002).

Отхерс

Дуготрајни контакт може изазвати напукнуту кожу, сувоћу и дерматитис. Може изазвати иритацију плућа која може довести до бронхитиса. Такође постоје докази да калијум нитрит може оштетити развој фетуса.

Токсичност калијум нитрата је 235 мг / кг телесне тежине (краљевско друштво хемије, 2015), а студије на пацовима показале су да нема ефеката у дозама нижим од 10 мг КНО2 по килограму конзумираног дневно (Х.П. Тил, 1988).

Руковање и складиштење

Калијум-нитрит се обично складишти са другим оксидационим средствима и одваја од запаљивих или запаљивих супстанци, редукционих средстава, киселина, цијанида, амонијумових једињења, амида и других соли азота на сувом, топлом и добро проветреном месту..

Не сме се прогутати или удисати. У случају да нема довољно вентилације, треба користити одговарајућу опрему за дисање, као што је маска са анти-гасним и анти-пара филтером. Избегавајте контакт са кожом и очима.

У случају гутања, одмах потражити медицинску помоћ. Препоручује се да се за ове случајеве прикаже боца посуде или ознака производа.

За руковање, увек треба да носите лабораторијски капут, заштитне наочаре и рукавице од латекса да бисте избегли несреће. (подаци о безбедности материјала калијум нитрат, 2013)

Медицинска употреба

Медицински интерес неорганских нитрита почео је да расте када је уочена његова ефикасност у третману ангинама. Раније, третман за речено зло учињен је венесецтион.

Имајући погрешно увјерење да је бол узрокован високим крвним тлаком, вене су изрезане и пацијенту је дозвољено да крвари. Непотребно је рећи да је поменути третман био незгодан.

Око 1860-их, Тхомас Лаудер Брунтон, МД, је одлучио да покуша са инхалацијом амил нитрита код пацијената са ангином пекторис, једињењем које је недавно синтетисао један од његових колега и показало да је крвни притисак смањен. код животиња.

Резултати у њиховим пацијентима су били плодни. Бол повезан са овом болешћу брзо се смањио и ефекат је трајао неколико минута, довољно времена да се пацијент опорави и одмори.

Већ дуго је амил нитрит био третман за ангину пекторис, али је због његове нестабилности замењен солима као што је калијум нитрит, који је имао исти ефекат (Бутлер и Феелисцх, 2008)..

Код здравих људи добровољаца приметан је утицај калијум нитрита на нервни систем, кичмену мождину, мозак, пулс, крвни притисак и дисање, као и његова варијабилност код различитих појединаца..

Најважнија опсервација је била да чак иу малим дозама од приближно 30 мг, које се дају орално, у почетку изазива повећање крвног притиска; праћен умјереним падом. Код виших доза дошло је до изражене хипотензије.

Такође су приметили да калијум нитрит, без обзира на начин на који је примењен, има дубок утицај на изглед и пренос крви у кисеоник..

Упоредили су биолошко дејство калијум нитрита са амилним и етил нитритима и закључили да сличност дејства зависи од конверзије органских нитрита у азотну киселину..

У условима хипоксије, нитрит може ослободити азотни оксид, који изазива моћну вазодилацију. Описано је неколико механизама за конверзију нитрита у НО, укључујући ензиматску редукцију ксантин оксидоредуктазе, нитритне редуктазе и НО синтазе (НОС), као и неензиматске реакције дисмутације. (Алберт Л. Лехнингер, 2005).

Генерално, у фармакологији, калијумове соли се користе, уместо натријумових соли, за лечење пацијената са хипертензијом.

Отхер усес

Међу осталим применама које се дају калијум нитрату, као и натријум нитрату, је очување хране, нарочито сухомеснатих производа као што су сланина и чоризо. Нитрит натријума и калијума се користи као антимикробни конзерванс који спречава разградњу такве хране од стране бактерија.

Детаљан механизам ових хемијских једињења иде од инхибирања раста бактерија до инхибиције специфичних ензима.

Натријум нитрит се користи за сушење меса, не само зато што спречава раст бактерија, већ и зато што је оксидациони агенс; У реакцији са миоглобином меса, даје производу пожељну ружичасто-црвену "ружичасту" боју.

Ова употреба нитрита сеже до средњег века иу Сједињеним Државама се формално користи од 1925. године. Због релативно високе токсичности нитрита, концентрација нитрита у месним производима је 200 ппм, што је максимална дозвољена концентрација..

На овим нивоима, између 80 и 90% нитрита у просечној исхрани у Сједињеним Државама не потиче од сухомеснатих производа, већ од природне производње нитрита из уноса нитрата поврћа..

Под одређеним условима (посебно током кувања) нитрити у месу могу реаговати са производима разградње аминокиселина, формирајући нитрозамине, који су познати канцерогени.

Међутим, улога нитрита (и донекле нитрата) у превенцији ботулизма спречавањем клијања ендоспора Ц. ботулинум спречила је потпуну елиминацију нитрита из сушеног меса у САД. УУ.

Месо се не може сматрати излеченим без додатка нитрита. Сматрају се незамјењивим у превенцији тровања ботулинум потрошње сушених сушених кобасица, као што су кобасице или кобасице, спречавајући клијање спора.

Код мишева, храна богата нитритима и незасићене масти могу да спрече хипертензију, што је објашњење очигледног здравственог утицаја медитеранске исхране (Натхан С. Бриан, 2011).

Остале примене које се дају калијум нитриту су у производњи соли за пренос топлоте, инхибитора корозије и средства против обраштања, као реагенса за реакције редукционих оксида, као адитива у бојама и премазима и за третман воде (Калијум Нитрите, сф).

Биоцхемистри

Нитрати и нитрити који се дају орално апсорбују се и преносе у крв у горњем делу гастроинтестиналног тракта. Храна богата пектином може одложити апсорпцију која се може појавити ниже у цревима, са могућим повећаним ризиком од микробне трансформације нитрата у нитрит..

Без обзира на пут излагања, нитрат и нитрит се брзо преносе у крв. Нитрит се постепено оксидира у нитрат, који се лако дистрибуира у већини тјелесних текућина (мокраћа, слина, желучани сок, зној, илеостомија). Нитрат се не акумулира у тијелу.

Главни механизам токсичности нитрита је оксидација жељезног гвожђа (Фе2 +) у деоксихемоглобину у стање фери-валенције (Фе3 +), који производи метхемоглобин. Метхемоглобин не може везати или транспортовати реверзибилно циркулишући кисеоник.

У зависности од процента укупног метхемоглобина у оксидисаном облику, клиничка слика је недостатак кисеоника са цијанозом, срчане аритмије и циркулациони неуспех, као и прогресивни ефекти на централни нервни систем (ЦНС). Ефекти на ЦНС могу се кретати од благе вртоглавице и летаргије до коме и нападаја (Потассиум Нитрите, с.ф.).

Главна забринутост због могућих дугорочних ефеката изложености нитратима и нитритима повезана је са стварањем азотних једињења, од којих су многи канцерогени.

Ово формирање се може одвијати тамо где су присутна нитритна и нитрозабилна једињења, али су фаворизована киселим условима или присуством неких бактерија..

Гастроинтестинални тракт, а посебно желудац, сматрају се главним местом формирања, али реакције нитрозације могу да се одвијају иу инфицираној мокраћној бешици.

Излучивање нитрита у урину и фекалије је веома ниско, јер већина нитрита који улази у крвоток или пролази кроз гастроинтестинални тракт (ГИ) брзо постаје нитрат, везан за ГИ садржај, или редукован ентеричким бактеријама..

Брзо смањење концентрације нитрита у крви приписује се реактивности нитрита са хемоглобином и другим ендогеним једињењима, хипотеза која се заснива на повећању концентрације нитрата након интравенске примене нитрита код пацова..

Референце

  1. Алберт Л. Лехнингер, Д.Л. (2005). Лехнингер Принциплес оф Биоцхемистри. В. Х. Фрееман.
  2. Бутлер, А., & Феелисцх, М. (2008). Терапијска употреба неорганског нитрита и нитрата. Јоурнал оф Америцан Хеарт Ассоциатион, 2151-2159. Издвојено из цирц.ахајоурналс.орг.
  3. Прехрамбени адитиви у Европи 2000. (2002). цопенагхен: топиц норд.
  4. Х.П. Тил, Х.Ф. (1988). Процена оралне токсичности калијум нитрита у 13-недељној студији воде за пиће на пацовима. Фоод анд Цхемицал Токицологи Вол. 26, бр. 10, 851-859. сциенцедирецт.цом.
  5. подаци о безбедности материјала калијум нитрат. (2013, мај 21). Преузето из научне лабораторије: сциенцелаб.цом.
  6. Натхан С. Бриан, Ј.Л. (2011). Нитрит и нитрат у људском здрављу и болести. хуман пресс.
  7. Поханисх, Р.П. (2012). Ситтиг'с Хандбоок оф Токиц анд Хазардоус Цхемицалс анд Царциногенс, Волуме 1, 6тх едитион. елсевиер.
  8. калијум нитрит. (2016). Преузето из цамео цхемицал: цамеоцхемицалс.ноаа.гов.
  9. Калијум нитрит. (с.ф.). Преузето из Пуб Цхем база отворене хемије: пубцхем.нцби.нлм.них.гов.
  10. краљевско друштво хемије. (2015). калијум нитрит. Преузето са цхем спидер: цхемспидер.цом.