Калцијум нитрат (Ца (НО3) 2) структура, својства, употреба и примјена

Тхе калцијум нитрат је терцијарна неорганска со чија је хемијска формула Ца (НО)₃)₂. Из његове формуле је познато да се његова чврста маса састоји од Ца јона²⁺ и НО₃^- у односу 1: 2. Дакле, то је једињење чисто ионске природе.

Једно од његових својстава је оксидациони карактер, због нитратног аниона. Није запаљив, односно не гори на високим температурама. Будући да је незапаљив, представља чврсти, сигуран за руковање без велике бриге; међутим, може убрзати паљење запаљивих материјала.

Његов изглед се састоји од зрнасте чврсте масе, која има белу или светло сиву боју (горња слика). Може бити анхидрован или тетрахидрат, Ца (НО₃)₂· 4Х₂О. Веома је растворљив у води, метанолу и ацетону.

Калцијум нитрат се нашироко користи као ђубриво, јер се лако креће у влажном тлу и брзо се апсорбује у корену биљака. Пружа два важна елемента за исхрану и раст биљака: азот и калцијум.

Азот је један од три битна елемента за развој биљака (Н, П и К), битан је у синтези протеина. У међувремену, калцијум је неопходан да би се одржала структура ћелијског зида биљака. Из тог разлога Ца (НО₃)₂ много је намењен вртовима.

С друге стране, ова со има токсичне акције, нарочито директним контактом са кожом и очима, као и удисањем прашине. Поред тога, може се разградити загревањем.

Индек

• 1 Структура калцијум нитрата
• 2 Физичка и хемијска својства
  • 2.1 Хемијска имена
  • 2.2 Молекуларна формула
  • 2.3 Молекуларна тежина
  • 2.4 Физички изглед
  • 2.5 Тачка кључања
  • 2.6 Тачка топљења
  • 2.7 Растворљивост у води
  • 2.8 Растворљивост у органским растварачима
  • 2.9 Киселост (пКа)
  • 2.10 Густина
  • 2.11 Декомпозиција
  • 2.12 Реактивни профил
• 3 Усес
  • 3.1 Пољопривреда
  • 3.2 Цонцрете
  • 3.3 Обрада канализације или отпадних вода
  • 3.4 Припрема хладних облога
  • 3.5 Коагулација латекса
  • 3.6 Пренос и складиштење топлоте
• 4 Образац за пријаву
• 5 Референце

Структура калцијум нитрата

Структура Ца (НО) је приказана на слици изнад₃)₂ у моделу сфера и шипки. Овде, међутим, постоји дефект: претпоставља се постојање ковалентних Ца-О веза, што је у супротности са његовим јонским карактером. Појашњавајући то, стварно су интеракције електростатичког типа.

Катион Ца²⁺ је окружен са два НО аниона₃^- према његовим пропорцијама у кристалу. У кристалној структури превладава азот у облику нитрата.

Јони су груписани на такав начин да успостављају конфигурацију чији је минимални израз јединица ћелије; који је, за безводну со, кубични. То значи да се од коцки које садрже однос 1: 2 за ове јоне кристал репродукује у потпуности.

С друге стране, тетрахидратна со, Ца (НО)₃)₂· 4Х₂Или, има четири молекуле воде по сету НО₃^- Ца²⁺ НО₃^-. Ово модификује кристалну структуру, деформирајући је у моноклинску јединичну ћелију.

Према томе, очекује се да ће кристали за обе соли, безводни и тетрахидратни, бити различити; разлике које се могу одредити у њиховим физичким својствима, на пример, тачке топљења.

Физичке и хемијске особине

Хемијска имена

-Калцијум нитрат

-Калцијум динитрат

-Нитроцалците

-Норвешки нитрат и лимесалтпетро.

Молекуларна формула

Ца (НО₃)₂ или ЦаН₂О₆

Молекуларна тежина

Безводни 164,088 г / мол и тетрахидрат 236,15 г / мол. Обратите пажњу на ефекат воде на молекуларну тежину и не може се занемарити приликом вршења одговарајућег мерења.

Физички изглед

Чврсте или грануле беле или светло сиве боје. Кубични бели кристали или растворљиве грануле; то јест, они апсорбују влагу до те мере да се растварају због своје високе растворљивости.

Тачка кључања

Безводни облик се разграђује загревањем на температуру која спречава одређивање њене тачке кључања; док тетрахидратни облик соли има тачку кључања од 132 ° Ц (270 ° Ф, 405 К).

Тачка топљења

-Безводна форма: 561 ºЦ до 760 ммХг (1042 ºФ, 834 К).

-Тетрахидратна форма: 42,7 ºЦ (109 ºФ, 316 К).

Ово показује како молекуле воде интерферирају у електростатичким интеракцијама између Ца²⁺ и НО₃^- унутар кристала; и стога, чврста твар се топи на много нижој температури.

Растворљивост у води

-Безводна форма: 1212 г / Л на 20 ºЦ.

-Тетрахидратна форма: 1290 г / Л на 20 ° Ц.

Вода у кристалима једва повећава растворљивост соли.

Растворљивост у органским растварачима

-У етанолу, 51.42 г / 100 г на 20 ° Ц.

-У метанолу, 134 г / 100 г на 10 ° Ц.

-У ацетону, 168 г / 100 г на 20 ° Ц.

Киселост (пКа)

6.0

Густина

2.5 г / цм³ на 25 ° Ц (тетрахидрат).

Децомпоситион

Када се калцијум нитрат загреје до усијања, разлаже се на калцијум оксид, азотни оксид и кисеоник.

Реактивни профил

То је јако оксидациони агенс, али није запаљив. Убрзава паљење запаљивих материјала. Подела калцијум нитрата на фине честице олакшава експлозију када је једињење изложено продуженом пожару.

Смеше са алкил естрима постају експлозивне након настанка алкил естара естра. Комбинација калцијум нитрата са фосфором, калај (ИИ) хлоридом или другим редукционим средством, може реаговати експлозивно.

Усес

Пољопривреда

Користи се у усевима као извор азота и калцијума. Калцијум нитрат је веома растворљив у води и лако се апсорбује у корену биљака. Осим тога, он не закисели тла јер се њихови иони не могу значајно хидролизовати.

Избегавајте мешање са ђубривима која садрже фосфор или сулфат, како бисте избегли стварање нерастворљивих соли. Због хигроскопности треба га складиштити у сувом и хладном окружењу.

Његова употреба има предност у односу на употребу амонијум нитрата као ђубрива. Иако ово последње једињење доприноси азоту биљкама, оно омета апсорпцију калцијума, што може изазвати недостатак калцијума у ​​биљкама.

Калцијум доприноси одржавању структуре ћелијских зидова биљака. У присуству недостатка калцијума, ткива која формирају биљке, као што су врхови корена, млади листови и врхови пупољака, често показују искривљен раст.

Смањење амонијака

Калцијум нитрат смањује акумулацију испарљивих масних киселина и фенолних, фитотоксичних једињења која се акумулирају услед разлагања остатака из сојиних усева.

Поред тога, постоји тенденција да калцијум нитрат смањује концентрацију амонијака у земљишту, што повећава капацитет пуфера водоника.

Цонцрете

Калцијум нитрат се користи за смањење времена везивања бетона. Ово се производи генерисањем калцијум хидроксида, можда кроз двоструку реакцију замене.

Поред тога, калцијум нитрат изазива стварање једињења гвожђе хидроксида, чије заштитно дејство бетона смањује његову корозију. То јест, присутно гвожђе може реаговати са основним компонентама бетона, као што је сам калцијум хидроксид.

Калцијум нитрат смањује време везивања, као и чврстоћу бетона, којем је додан вулкански пепео. Да би се проучио ефекат додавања калцијум нитрата у бетон, коришћене су повећане концентрације калцијум нитрата, између 2% и 10%.

Уочено је веће смањење времена везивања, као и повећање чврстоће бетона при повећању концентрације калцијум нитрата до 10%.

Прочишћавање отпадних вода или отпадних вода

Калцијум нитрат се користи за смањивање непријатних мириса из канализације тако што смањује стварање водоник-сулфида. Осим тога, конзумира се органска твар која ствара анаеробне услове, што омета опстанак многих биолошких врста.

Припрема хладних облога

Калцијум нитрат тетрахидрат је ендотермно једињење, тј. Има способност да апсорбује топлоту из околине. Ово доводи до хлађења тијела која долазе у контакт са спремницима који га садрже.

Компресије повећавају температуру, а да би их регенерисале довољно је ставити их у замрзивач

Коагулација латекса

Калцијум нитрат се користи у фази коагулације латекса. Она је део имерзионог раствора, и када дође у контакт са раствором који садржи латекс, разбија његову стабилизацију и проузрокује његову коагулацију.

Пренос и складиштење топлоте

Бинарна мешавина соли растопљених нитрата, укључујући калцијум са другим нитратима, користи се уместо термалног уља у соларним електранама за пренос и складиштење топлоте.

Формулари за пријаву

-Користи се калцијум-нитрат, помешан са земљом у концентрацији од 1,59 кг на 30,48 м², са одговарајућим наводњавањем. Калцијум нитрат је растворен у води, омогућавајући његову апсорпцију у корену биљке. У хидропонским усевима раствара се у води за културу.

-Калцијум нитрат се такође користи у облику спреја за прскање лишћа и цвећа, као ефикасан третман у превенцији трулежи цветова парадајза, мрље од плуте и горке јаме јабуке..

-Количина бетона калцијум нитрата се додаје у смјесу која формира бетон (цемент, пијесак, камење и вода), и одређује се ефекат додавања бетона на специфична својства бетона; као што је подешавање брзине и отпора.

-Калцијум нитрат се додаје у одговарајућој концентрацији како би се смањио мирис из канализације или отпадних вода, до нивоа да су мириси подношљиви за људе.

Референце

1. Бонние Л. Грант. (2019). Цалциум Нитрате Фертилизер - Шта калцијум нитрат ради за биљке. Добављено из: гарденингкновхов.цом
2. Фаркухарсон, Б.Ф., Вронеи, Р.П., Беауцхамп, Е.Г. и Вин, Т.Ј. (1990). Употреба калцијум нитрата за смањење акумулације фитотоксина током распадања корпусног остатка. Цанадиан Јоурнал оф Соил Сциенце 70 (4): 723-726.
3. Огунбоде, Е. Б. и Хассан, И.О. (2011). Утицај додавања калцијум нитрата на селективна својства бетона који садржи вулкански пепео. Леонардо Елецтрониц Јоурнал оф Працтицес Тецхнологиес 19: 29-38.
4. Википедиа. (2019). Калцијум нитрат. Преузето са: ен.википедиа.орг
5. Схики Донг & цол. (2018). Инхибиција корозије челика калцијум нитратом у обогаћеним завршним флуидима. нпј Материјали Деградација волумен 2, број артикла: 32.
6. Емагинатионз Тецхнологиес. (2019). Спецификације калцијум нитрата. Преузето са: дирецт2фармер.цом
7. ПубЦхем. (2019). Калцијум нитрат. Преузето са: пубцхем.нцби.нлм.них.гов