Формула баријум нитрата, хемијска структура, употреба, својства



Тхе баријум нитрат "Сол" је со коју чине атом баријума (Ба) и нитратни јон (НО.)3). Она се појављује као бела кристална чврста материја на собној температури и постоји у природи као веома ретки минерал познат као нитробарит. Његова својства чине га отровним спојем који се мора пажљиво руковати.

У ствари, ово једињење има вишеструку употребу у војној индустрији, јер се може повезати са другим хемијским супстанцама и додати другим формулацијама експлозива и запаљивих материја..

Индек

  • 1 Формула
  • 2 Хемијска структура
  • 3 Диссоциатион
  • 4 Усес
  • 5 Физичка и хемијска својства
  • 6 Референце

Формула

Баријев нитрат, који се назива баријум динитрат, има хемијску формулу Ба (НО3)2, и обично се производи на два начина.

Први од њих подразумева растварање малих делова баријум карбоната (БаЦО3) у средству азотне киселине (ХНО)3, високо корозивну минералну киселину), дозвољавајући да се таложи нечистоће гвожђа и онда се ова смеша филтрира, упари и кристализује.

Други метод се изводи кроз комбинацију баријум хлорида (БаЦл2, једна од баријумових соли веће растворљивости у води) са претходно загрејаним раствором натријум нитрата. Ово ствара реакцију која резултира одвајањем кристала баријум нитрата из смјесе.

Хемијска структура

Ова сол има карактеристике кубичне кристалне структуре или безводне октаедре.

Његова хемијска структура је следећа:

Дисоцијација

На повишеним температурама (592 ° Ц), баријум нитрат се разлаже и формира баријум оксид (БаО), азот диоксид (НО)2и кисеоник (О2), према следећој хемијској реакцији:

2Ба (бр3)2 + Топлота → 2БаО + 4НО2 +О2

У медијима са високим концентрацијама азотног оксида (НО), разградња баријум нитрата производи једињење које се назива баријум нитрит (Ба (НО)2)2), према следећој једначини:

Ба (НО3)2 + 2НО → Ба (НО2)2 + 2НО2

Реакције са растворљивим сулфатима метала или сумпорне киселине (Х2СО4) стварају баријум сулфат (БаСО4). Велика већина нетопљивих соли баријума, као што је карбонат (БаЦО)3), оксалат (БаЦ)2О4) или метални фосфат (Ба3(ПО4)2), таложе се сличним реакцијама двоструког распадања.

Усес

Ова супстанца у облику праха је оксидационо средство и значајно реагује са уобичајеним редукционим средствима. 

Када се ова со помеша са другим металима, као што је алуминијум или цинк у својим фино уситњеним формама, или са легурама као што је алуминијум-магнезијум, она се запали и експлодира при удару. Из тог разлога, баријум нитрат се сматра одличном компонентом војног оружја и експлозива..

Уједињене са тринитротолуеном (комерцијално познатим као ТНТ или Ц6Х2(НО2)3ЦХ3) и везиво (редовно парафински восак), ова сол формира једињење под називом Баратол, које има експлозивна својства. Висока густина баријум нитрата чини да Баратол добије већу густину, што је чини ефикаснијом у својој функцији.

Баријев нитрат се такође везује са алуминијумским прахом, формула која резултира стварањем бљештавог барута, који се примарно користи у ватромету и позоришној пиротехничкој техници..

Овај бљештави барут је такођер примијењен у производњи ракета (као протуракетне мјере зракоплова) и граната за омамљивање. Поред тога, ова супстанца је веома експлозивна.

Ова со се комбинује са смјесом реактаната званом термит да би се добила варијација овог названог термата, који генерише кратке и веома снажне бљескове веома високих температура у малим подручјима за кратко време..

Термате-ТХ3 је термат који садржи 29% тежинског састава баријум нитрата, који помаже да се повећа топлотни ефекат, створи пламен и значајно смањи температуру паљења термата..

Термати се обично користе у производњи запаљивих граната и имају функцију уништавања тенковских оклопа и војних структура..

Поред тога, баријум нитрат је био један од најчешће коришћених састојака у производњи запаљивих набоја које су Британци користили у својим ратним авионима током Другог светског рата, који су наоружани запаљивом муницијом која је служила за уништавање непријатељских авиона..

Коначно, ова сол се користи у процесу производње оксида баријума, у индустрији термионских вентила и, као што је већ речено, у стварању пиротехнике, посебно оних зелених боја.

Физичке и хемијске особине

Сол се појављује као бела, хигроскопна и без мириса чврста материја, која је слабо растворљива у води и потпуно нерастворљива у алкохолима.

Има моларну масу од 261,337 г / мол, густину од 3,24 г / цм3 и тачка топљења 592 ° Ц. Када достигне тачку кључања, он се разлаже, као што је речено горе. На собној температури има растворљивост у води од 10,5 г / 100 мл.

Сматра се стабилним, али је јак оксидант и мора се држати даље од запаљивих материјала како би се спријечили пожари. Има осетљивост на воду и не сме се мешати са киселинама или безводним.

У високим концентрацијама (нпр. У контејнерима) оне морају бити изоловане од супстанци које могу проузроковати њихову реакцију, јер могу да експлодирају насилно.

Као и свако друго растворљиво једињење баријума, то је отровна супстанца за животиње и људе.

Не треба га удисати или конзумирати, јер се могу јавити симптоми тровања (посебно отврдњавање мишића лица), повраћање, дијареја, болови у трбуху, тремор мишића, анксиозност, слабост, респираторни дистрес, неправилност срца и напади..

Смрт може настати као резултат тровања овом супстанцом, неколико сати или неколико дана раније.

Удисање баријум нитрата изазива иритацију у респираторној мукози и, у оба начина тровања, раствори сулфатних соли морају бити припремљени да примене прву помоћ оболелима..

У случају излијевања, треба га изоловати од запаљивих супстанци и материјала и, у случају пожара, никада не смије доћи у контакт са сувим кемикалијама или пјенама. Ако је пожар већи, подручје треба поплавити водом.

Референце

  1. Мабус. (с.ф.). СциенцеМаднесс. Преузето са сциенцемаднесс.орг
  2. Унитед Статес Инцендиари Бомб ТХ3-М50А3. (с.ф.). Ретриевед фром аммунитионпагес.цом
  3. Цамео Цхемицалс. (с.ф.). Добављено из цамеоцхемицалс.ноаа.гов
  4. Цхемспидер. (с.ф.). Преузето са цхемспидер.цом