Карактеристични аполарни молекули, како их идентифицирати и примјере

Тхе аполарних молекула они су они који у својој структури представљају симетричну расподелу њихових електрона. Ово је могуће ако је разлика електронегативности њених атома мала, или ако електронегативни атоми или групе пониште своје ефекте у молекулу.

Не увек "аполарност" је апсолутна. Из тог разлога, молекули поларног поларитета се понекад сматрају аполарним; то јест, има диполарни моменат μ близу 0. Овде се улази у терен релативног: колико ниско мора бити μ за молекул или једињење које се сматра аполарним?

Да бисте боље одговорили на питање имате молекул бор трифлуорида, БФ₃ (топ имаге).

Атом флуора је много електронегативнији од атома бора, и зато су Б-Ф везе поларне. Међутим, молекул БФ₃ је симетрична (тригонална равнина) и укључује векторско поништавање три момента Б-Ф.

Тако се генеришу и аполарни молекули, чак и са постојањем поларних веза. Генерисани поларитет може бити уравнотежен постојањем друге поларне везе, исте величине као и претходна, али је оријентисан у супротном смеру; као што се дешава у БФ₃.

Индек

• 1 Карактеристике аполарног молекула
  • 1.1 Симметри
  • 1.2 Електронегативност
  • 1.3. Интермолекуларне силе
• 2 Како их препознати?
• 3 Примери
  • 3.1 Племенити гасови
  • 3.2 Двојни молекули
  • 3.3 Угљоводоници
  • 3.4 Остало
• 4 Референце

Карактеристике аполарног молекула

Симметри

Да би се ефекти поларних веза међусобно поништили, молекул мора имати одређену геометријску структуру; на пример, линеарни, најлакши за разумевање на први поглед.

То је случај са угљен-диоксидом (ЦО₂), која има две поларне везе (О = Ц = О). То је због чињенице да се два диполарна момента Ц = О веза међусобно поништавају када су окренута према једној страни, а друга према другој, под углом од 180 °..

Према томе, једна од првих карактеристика које треба узети у обзир приликом оцјењивања "аполарности" молекула као птичијег ока, је посматрати како је то симетрично..

Претпоставимо да је то уместо ЦО₂ имате ЦОС молекул (О = Ц = С), назван карбонил сулфид.

Сада више није аполарни молекул, пошто је електронегативност сумпора мања од оне кисика; и стога, диполни момент Ц = С је различит од Ц = О. Као резултат тога, ЦОС је поларни молекул (како је поларно брашно из друге вреће).

Доња слика на графички начин резимира све што је управо описано:

Треба приметити да је диполни момент Ц = С везе мањи од Ц = О везе у ЦОС молекулу.

Електронегативност

Електронегативност у Паулинг скали је између 0,65 (за францијум) и 4,0 (за флуор). Генерално, халогени имају високу електронегативност.

Када је разлика електронегативности елемената који формирају ковалентну везу мања или једнака 0,4, каже се да је аполарна или неполарна. Међутим, једини молекули који су заиста аполарни су они формирани везама између идентичних атома (као што је водоник, Х-Х).

Интермолецулар форцес

Да би се супстанца растворила у води, она мора електростатички дјеловати с молекулима; интеракције које аполарни молекули не могу направити.

Код неполарних молекула, њихови електрични набоји нису ограничени на једном крају молекула, већ су распоређени симетрично (или хомогено). Према томе, она није у стању да ступа у интеракцију преко дипол-диполних сила.

Насупрот томе, аполарни молекули међусобно комуницирају преко дисперзионих сила у Лондону; то су тренутни диполи који поларизују електронски облак атома суседних молекула. Овде је молекулска маса доминантан фактор у физичким својствима ових молекула.

Како их препознати?

-Можда је један од најбољих метода за идентификацију аполарног молекула његова растворљивост у различитим поларним растварачима, генерално слабо растворљив у њима.

-Генерално, аполарни молекули су по природи гасовити. Они такође могу да формирају немешљиве течности са водом.

-Неполарне чврсте материје су карактеристичне по томе што су мекане.

-Силе дисперзије које их држе заједно су генерално слабе. Због тога, њихова талишта или тачке кључања имају тенденцију да буду ниже од оних спојева поларне природе.

-Неполарни молекули, посебно у течном облику, су лоши проводници електричне енергије, јер им недостаје нето електрични набој.

Примери

Племенити гасови

Иако нису молекули, племенити гасови се сматрају аполарним. Под претпоставком да два кратка периода времена два њена атома интерагују, Хе-Хе, ова интеракција се може сматрати (пола) молекулом; молекула која би била аполарна у природи.

Диатомски молекули

Двоатомски молекули, као што је Х₂, Бр₂, тхе И₂, Цл₂, тхе О₂, и Ф₂, они су аполарни. Они имају општу формулу А₂, А-А.

Угљоводоници

Шта ако је А група атома? То би било пре других неполарних једињења; на пример, етан, ЦХ₃-ЦХ₃, чији је угљенични скелет линеаран, Ц-Ц.

Метан, ЦХ₄, и етан, Ц₂Х₆, они су аполарни молекули. Карбон има електронегативност од 2.55; док је електронегативност водоника 2.2. Према томе, постоји диполни вектор ниског интензитета, оријентисан од водоника до угљеника.

Али, због геометријске симетрије молекула метана и етана, сума диполних вектора или диполних момената у њиховим молекулима је нула, тако да нема нето наелектрисања на молекулима..

Уопштено, исто се дешава са свим угљоводоницима, па чак и када постоје инсатурације у њима (двоструке и троструке везе), сматрају се неполарним или поларитетним једињењима. Исто тако, циклични угљоводоници су аполарни молекули, као што су циклохексан или циклобутан..

Отхерс

Молекули угљен-диоксида (ЦО₂) и угљиков дисулфид (ЦС)₂) су аполарни молекули, оба са линеарном геометријом.

У угљен дисулфиду, електронегативност угљеника је 2,55, док је електронегативност сумпора 2,58; тако да оба елемента имају, практично, исту електронегативност. Нема генерације диполног вектора и стога је нето набоја нула.

Такође, имамо следеће ЦЦл молекуле₄ и АлБр₃, оба аполара:

У алуминијум трибромиду, АлБр₃ деси се исто као са БФ-ом₃, на почетку чланка. У међувремену, за тетраклорид угљеника, ЦЦл₄, геометрија је тетраедарска и симетрична, пошто су све Ц-Цл везе једнаке.

Слично томе, молекули са општом формулом ЦКС₄ (ЦФ₄, ЦИ₄ и ЦБр₄), такође су аполарни.

И на крају, аполарни молекул може имати чак и октаедарну геометрију, као што је случај са сумпоровим хексафлуоридом, СФ₆. У ствари, она може имати било коју геометрију или структуру, све док је симетрична и њена електронска дистрибуција је хомогена.

Референце

1. Цареи Ф.А. (2008). Органиц Цхемистри Карбоксилне киселине. (Шесто издање). Мц Грав Хилл.
2. Цедрон Ј., Ланда В., Роблес Ј. (2011). Поларитет молекула. Преузето са: цоринто.пуцп.еду.пе
3. Тутор Виста. (2018). Нонполар молецуле. Преузето са: цхемистри.туторвиста.цом
4. Хелменстине, Анне Марие, Пх.Д. (28. јануар 2019). Примери поларних и неполарних молекула. Преузето са: тхоугхтцо.цом
5. Куртус Р. (19.09.2016). Поларни и неполарни молекули. Школа за шампионе. Преузето са: сцхоол-фор-цхампионс.цом
6. Ганонг В. (2004). Медицал Пхисиологи 19. издање^Тх. Уводник модерног приручника.