Карактеристике, типови и примери металних минерала

Тхе металлиц минералс они су они који су формирани од разноврсне количине минерала који садрже драгоцене метале за људско биће. Док се неки метални минерали могу користити без модификација (како се извлаче), други морају бити подвргнути различитим процесима како би добили жељени производ..

Минерално средство је неорганска супстанца у чврстом стању, која је формирана од једног или више хемијских елемената организованих на дефинисан начин у унутрашњој структури са дефинисаним хемијским саставом.

Индек

• 1 Карактеристике
  • 1.1 Лустер
  • 1.2 Боја
  • 1.3 Чврстоћа
  • 1.4 Специфична тежина
  • 1.5 Електрична својства
• 2 Типови и примери
  • 2.1 Племенити метали
  • 2.2 Челик металуршки
  • 2.3 Индустријски метали обојених метала
• 3 Референце

Феатурес

Сви минерали су чврсти и формирани су интеракцијом физичких и хемијских процеса који се одвијају у геолошким срединама (током дужег временског периода), што резултира хомогеном природном мешавином..

Лустер

Лустер описује начин на који се светлост рефлектује на површини минерала. Ово својство зависи од његове хемијске природе. Сви метални минерали се одликују високим сјајем, јер одражавају скоро сву светлост која утиче на њих.

Боја

Могло би се помислити да је боја најкарактеристичнија особина било којег минерала; међутим, она није валидна у тренутку њене карактеризације.

Такође, њихове боје могу варирати у зависности од тога да ли постоје други метали. На пример, злато губи своју карактеристичну жуту боју када се помеша са бакром, што финални производ чини ружичастим (ружичасто злато).

Чврстоћа

То је понашање које манифестира минерал под вањским силама. Док се топлина примењује на неке металне минерале, могуће их је деформисати у плочама, листовима или се могу деформисати као жице или жице; Ово је случај злата, сребра, бакра, између осталих.

Постоје и други крхки минерали који се могу лако разбити или прскати, као што је кварц (минерал састављен од силиција и кисеоника)..

Специфична тежина

Генерално, ова карактеристична тежина се добија на нормалан начин упоређивањем тежине минерала са тежином једнаког запремине воде.

У том смислу, већина минерала који формирају стијене имају специфичну тежину од приближно 2,7 г / цм³. Слично томе, у случају металних минерала ова тежина има вредност која осцилира око 5 г / цм³.

Електрична својства

Минерали имају различите капацитете за провођење електричне струје. Нативе метал кристали су добри проводници електричне енергије.

С друге стране, кварц има својства полуводича; То значи да се понашају као проводници или као изолатори у зависности од различитих фактора, као што је магнетно поље.

Типови и примјери

Према свом саставу и другим карактеристикама, метални минерали се могу сврстати у три врсте: племенити метали, челични метали и обојени индустријски метали..

Племенити метали

Они су они који су, на природан начин, у слободној држави; то јест, као сировина се не комбинују (као једињење) са другим елементима. Ово понашање је због његове ниске реактивности.

Неки од ових племенитих метала су:

Злато (Ау)

Користи се у накиту и електроници због високе отпорности на корозију. То је симбол чистоће, храбрости, краљевства и моћи.

Сребрна (Аг)

Има највећу електричну и топлотну проводљивост свих метала, али то је његова висока цена која спречава њено масовно коришћење. Сребро се користи у легурама за заваривање, електричне контакте и електричне батерије, поред кованица.

Платинум (Пт)

Не раствара се у већини киселина и отпорна је на корозију. Користи се као катализатор у различитим гранама индустрије: нафтној, фармацеутској, хемијској и производњи оружја.

Поред тога, користи се у производњи хард дискова за рачунаре и оптичке каблове.

Родијум (Рх)

Користи се као катализатор за хидрогенизацију и као активни центар у каталитичкој реформацији угљоводоника. Родиј се такође користи у применама за електричне контакте. Овај метал је врло риједак и оскудан, због тога је најскупљи метал од свих.

Паладијум (Пд)

Паладијум се углавном користи за стварање катализатора. Користи се иу накиту, у стоматологији, у часовничарству иу производњи хируршких инструмената и електричних контаката.

Челични метали

Добијају се редукцијом оксида гвожђа у високим пећима, у које се уводе метални минерали. Најважније у овој групи су гвожђе и манган.

Ирон (Фаитх)

Налази се у саставу неколико минерала: хематита (Фе₂О₃), магнетит (Вера₃О₄) и лимонит (ФеО (ОХ)). Користи се за израду браве, козметичких производа, магнета, магнетних трака, цеви и поцинкованих лимова.

Манган (Мн)

Налази се у минералима као што су пиролусит (МнО2), псиломелана (МнО)₂· Х₂О), манганит (МнО (ОХ)), између осталих. Такође је користан у производњи стакла, батерија, металних кутија, боја и лакова, бродских пропелера, торпеда, кисеоника, хлора и лекова..

Индустријски метали обојених метала

То су метали екстраховани из металних минерала који не садрже гвожђе у значајним количинама и који су пар екцелленце сировина за индустрију трансформације. Међу најзаступљенијим металима су олово, бакар и цинк.

Бакар (Цу)

Халкопирит (ЦуФеС₂), халкоцит (Цу₂С), цовелите (ЦуС) и борнита (Цу₅ФеС₄) су најпознатији минерали бакар сулфида. Бакар се користи за производњу цеви, кућног прибора, накита и високонапонских водова, између осталих.

Олово (Пб)

Обично се добија као оловни сулфид у галениту. Остали минерали важни за комерцијалну индустрију су карбонати (церусит, ПбЦО₃) и сулфати (англесит, ПбСО)₄). Користи се за израду цеви за воду и одвод, каблове, батерије, пигменте и лемове.

Цинк (Зн)

Цинк се налази у природи у облику цинк сулфида (бленде), карбоната (смитхсоните) и силиката (каламина). Велики проценат укупне потрошње цинка користи се за поцинковање челика, где цинк штити челик од корозије, јер делује као жртвована анода.

Референце

1. Википедиа. (с.ф.). Минерал. Преузето са ен.википедиа.орг
2. Натурал Ресоурцес Цанада. (с.ф.). Тржишта минерала и метала. Преузето са нрцан.гц.ца
3. Лумен Леарнинг (с.ф.). Читање: Физичке карактеристике минерала. Добављено из цоурсес.луменлеарнинг.цом
4. Невфоундланд Лабрадор Цанада. (с.ф.). Металлиц Минералс. Преузето са нр.гов.нл.ца
5. Цханг, Р. (2007). Хемија, Девето издање. Мексико: МцГрав-Хилл.
6. Цхаттерјее, К. К. (2007). Употреба метала и металних минерала. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве