Менисцо (хемија) у ономе што се састоји и типови



Тхе менисцо је закривљеност површине течности. Такође, то је слободна површина течности у интерфејсу течност-ваздух. Течности су карактеристичне по томе да имају фиксну запремину, која је мало компресибилна.

Међутим, облик течности се мења усвајајући облик контејнера који их садржи. Ова карактеристика је резултат случајног кретања молекула који их формирају.

Течности имају способност протока, високе густине и брзо се шире у друге течности са којима се мешају. Они гравитацијом заузимају најнижу површину контејнера, остављајући у горњем делу слободну површину која није потпуно равна. У неким околностима они могу усвојити посебне облике као што су капи, мјехурићи и мјехурићи.

Својства течности као што су талиште, притисак паре, вискозност и топлота испаравања зависе од интензитета интермолекуларних сила које дају кохезију течностима.

Међутим, течности такође реагују са контејнером помоћу сила адхезије. Менискус тада настаје из ових физичких феномена: разлика између сила кохезије између честица течности и адхезије која им омогућава да влаже зидове.

Индек

  • 1 Шта је мениск??
    • 1.1 Сила кохезије
    • 1.2 Сила адхезије
  • 2 Врсте менискуса
    • 2.1
    • 2.2 Цонвек
  • 3 Површински напон
  • 4 Капиларност
  • 5 Референце

Шта је мениск?

Као што је управо објашњено, мениск је резултат неколико физичких феномена, међу којима се може споменути и површинска напетост течности..

Кохезионе снаге

Кохезионе силе су физички термини који објашњавају интермолекуларне интеракције унутар течности. У случају воде, кохезионе силе су последица интеракције дипол-дипола и водоничних мостова.

Молекула воде је биполарна у природи. То је зато што је кисеоник молекула електронегативан, јер има већу авидност за електроне од водоника, што одређује да кисеоник остаје са негативним набојем и да су водици позитивно наелектрисани..

Постоји електростатичка привлачност између негативног набоја молекула воде, који се налази у кисеонику, и позитивног набоја другог молекула воде, који се налази у водоницима.

Ова интеракција је оно што је познато као интеракција или дипол-диполна сила, која доприноси кохезији течности.

Адхезионе снаге

Са друге стране, молекули воде могу да ступају у интеракцију са стакленим зидовима, делимично пуњењем атома водоника молекула воде који се снажно везују за атоме кисеоника на површини стакла..

Ово чини силу адхезије између течности и крутог зида; Колоквијално се каже да течност мокри зид.

Када се силиконска отопина стави на површину стакла, вода не импрегнира потпуно стакло, већ се на њој формирају капљице које се лако уклањају. Према томе, назначено је да се овом обрадом сила адхезије између воде и стакла смањује.

Веома сличан случај се дешава када су руке масне, а када се оперу у води, на кожи се могу видети врло дефинисане капи уместо хидратизиране коже..

Врсте менискуса

Постоје два типа менискуса: конкавна и конвексна. На слици, конкава је А, а конвексна Б. Точкасте линије означавају тачну ознаку у време очитавања мерења запремине.

Цонцаве

Удубљени мениск је карактеристичан по томе што је контактни угао θ који је формиран од стране зида стакла са линијом која се додирује са менискусом и која се уводи у течност, а има вредност мању од 90 °. Ако се количина течности стави на стакло, она тежи ширењу по површини стакла.

Присуство конкавног менискуса показује да су силе кохезије у течности мање од јачине адхезионе течно-стаклене стијенке.

Због тога се течност купа или навлажи стаклени зид, задржавајући количину течности и конкавног мениска. Вода је пример течности која формира конкавни менискус.

Цонвек

У случају конвексног менискуса, контактни угао θ има вредност већу од 90 °. Меркур је пример течности која формира конвексне мениске. Када се капи живе стави на стаклену површину, контактни угао θ има вредност од 140 °.

Посматрање конвексног менискуса указује да су кохезивне силе течности веће величине од силе адхезије између течности и стакленог зида. Речено је да течност не мокри стакло.

Површинске силе кохезије (текуће-текуће) и адхезије (текуће-чврсте) одговорне су за многе појаве биолошког интереса; такав је случај површинске напетости и капиларности.

Сурфаце тенсион

Површинска напетост је нето привлачна сила која се врши на молекуле течности која је на површини и тежи да их уведе у течност..

Стога, површинска напетост тежи да кохерише течност и да им даје више конкавних мениски; другим речима: ова сила тежи да уклони површину течности из стакленог зида.

Површинска напетост се смањује како се температура повећава, на примјер: површинска напетост воде једнака је 0,076 Н / м на 0 ºЦ и 0,059 Н / м на 100 ºЦ.

У међувремену, површинска напетост живе на 20 ° Ц износи 0,465 Н / м. То би објаснило зашто жива формира конвексне мениске.

Капиларност

Ако је контактни угао θ мањи од 90 °, а течност навлажи стаклени зид, течност унутар стаклених капилара може порасти док не достигне стање равнотеже.

Тежина колоне течности се компензује вертикалном компонентом кохезионе силе због површинске напетости. Сила адхезије не интервенише јер су окомите на површину цијеви.

Овај закон не објашњава како вода може да се уздиже од корена до лишћа кроз судове ксилема.

Заправо постоје и други фактори који су укључени у овом погледу, на пример: када вода испари у листовима, омогућено је да се молекули воде у горњем делу капилара усисају.

То омогућава другим молекулима са дна капилара да се уздигну да заузму место испарених молекула воде.

Референце

  1. Ганонг, В. Ф. (2002). Медицал Пхисиологи 2002. 19. издање. Едиториал Модерн Мануал.
  2. Вхиттен, Давис, Пецк & Станлеи. (2008). Цхемистри (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Леарнинг.
  3. Хелменстине, Анне Марие, Пх.Д. (4. август 2018). Како читати менискус у хемији. Преузето са: тхоугхтцо.цом
  4. Википедиа. (2018). Менискус (течност). Преузето са: ен.википедиа.орг
  5. Фриедл С. (2018). Шта је мениск? Студија. Преузето са: студи.цом
  6. Сурфаце Тенсион Преузето са: цхем.пурдуе.еду