14 врста главних хемијских реакција



Тхе врсте хемијских реакција може се класификовати у односу на енергију, брзину, врсту измјене, на честице које су модифициране и смјер.

Хемијска реакција као таква представља атомску или молекуларну трансформацију која се може десити у течном, чврстом или гасовитом средству. Заузврат, ова размена може укључивати реконфигурацију у смислу физичких својстава, као што је стварање чврсте, промењиве боје, ослобађање или апсорбовање топлоте, генерисање гасова, између осталих процеса.

Свијет који нас окружује састоји се од великог броја елемената, супстанци и честица које стално међусобно дјелују. Ове промене у материји или у физичком стању ствари су фундаменталне за процесе који управљају човечанством. Познавање њих важан је дио за разумијевање њихове динамике и њиховог утјецаја.

Супстанце које делују у овој хемијској промени или хемијском феномену називају се реактанти или реактанти и генеришу другу класу једињења која се разликују од оригиналних, називају се производи. Оне су представљене у једнаџбама које се крећу с лева на десно кроз стрелицу која означава смјер у којем се реакција догађа.

Да бисмо боље разумели како се понашају различите хемијске реакције, било је неопходно да их класификујемо према специфичним критеријумима. Традиционални начин њиховог обухватања је: у односу на енергију, брзину, врсту измене, на честице које су модификоване и смер.

Класификација типова хемијских реакција

Размјена енергије

Овај одељак илуструје хемијске реакције које су каталогизоване узимајући у обзир ослобађање или апсорпцију топлоте. Ова врста трансформације енергије је подељена у две класе:

  • Егзотермно. Ова врста реакција може укључивати и друге, јер оне укључују ослобађање енергије или енталпије. То се уочава у сагоревању горива, јер прерасподела веза може генерисати светлост, звук, струју или топлоту. Иако им је потребна топлота за разбијање, комбинација елемената узрокује више енергије.
  • Ендотхермиц. Ова врста хемијске реакције се разликује по апсорпцији енергије. Овај допринос топлоте је неопходан за разбијање веза и добијање жељеног производа. У неким случајевима температура околине није довољна, стога је потребно загријати смјесу.

Кинетичке реакције

Иако је концепт кинетике повезан са кретањем, у овом контексту указује на брзину којом се трансформација дешава. У том смислу, врсте реакција су следеће:

  • Лентас. Ова врста реакција може трајати сатима или чак годинама због типа интеракције између различитих компоненти.
  • Брзо. Обично се догађају веома брзо, од неколико хиљадитих секунди до неколико минута.

Хемијска кинетика је област која проучава брзину хемијских реакција унутар различитих система или медија. Ова врста трансформација може бити измењена великим бројем фактора, међу којима можемо издвојити следеће:

  • Концентрација реагенса. Све док постоји већа концентрација, реакција ће бити бржа. Пошто се већина хемијских промена дешава у раствору, за то се користи моларност. Да би се молекули сударили један са другим, важно је одредити концентрацију молова и величину контејнера.
  • Температура је укључена. Како се температура процеса повећава, реакција добија већу брзину. Ово убрзање узрокује активирање, што заузврат омогућава ломљење веза. То је несумњиво најзначајнији фактор у том смислу, стога су закони брзине подложни њиховом присуству или одсуству.
  • Присуство катализатора. Када се користе катализаторске супстанце, већина молекуларних трансформација се одвија брже. Поред тога, катализатори раде и као производи и као реагенси, тако да је мала доза довољна да покрене процес. Детаљ је да свака реакција захтева специфичан катализатор.
  • Површина површине катализатора или реагенса. Супстанце које доживљавају повећање површине у чврстој фази обично се брже изводе. То значи да одређени број делова делује спорије од исте количине финог праха. Из тог разлога се примењују катализатори са наведеном композицијом.

Правац реакције

Реакције се одвијају у одређеном смислу у зависности од једначине која показује како ће се догодити трансформација елемената који су укључени. Одређене хемијске промене имају тенденцију да се јављају у једном правцу или у оба у исто време. Пратећи ову идеју, постоје две врсте хемијских појава које се могу догодити:

  • Неповратне реакције. У овој врсти трансформације производ више не може да се врати у своје почетно стање. То јест, супстанце које долазе у контакт и испуштају паре или се таложе, остају измењене. У овом случају, реакција се одвија од реактаната до продуката.
  • Неповратне реакције. За разлику од претходног концепта, супстанце које долазе у контакт да би формирале једињење, могу се вратити у почетно стање. Да би се то десило, често је потребан катализатор или присуство топлоте. У овом случају, реакција се одвија од производа до реагенса.

Модификација честица

У овој категорији, доминантан принцип је размена на молекуларном нивоу да би се формирале једињења која показују другу природу. Због тога су укључене реакције наведене на следећи начин:

  • Синтезе или комбинације. Овај сценарио укључује две или више супстанци које, када се комбинују, генеришу другачији производ са већом сложеношћу. Обично се представља на следећи начин: А + Б → АБ. Постоји диференцијација у смислу деноминације, јер у комбинацији могу бити било која два елемента, док синтеза захтева чисте елементе.
  • Децомпоситион. Као што његово име указује, током ове хемијске промене, произведени производ је подељен на 2 или више супстанци које су једноставније. Користећи своју репрезентацију, може се посматрати на следећи начин: АБ → А + Б. Укратко, реактант се користи за добијање неколико производа.
  • Премјештање или замјена. У овој врсти реакције постоји замена једног елемента или атома са другим реактивнијим једињењем. Ово се примењује за креирање једноставнијег новог производа померањем атома. Репрезентација као једначина може се видети на следећи начин: А + БЦ → АЦ + Б
  • Двострука замена или померање. Емулирајући претходни хемијски феномен, у овом случају постоје два једињења која размењују атоме и производе две нове супстанце. Они се обично производе у воденој средини са јонским једињењима, која генеришу таложење, гас или воду. Једначина изгледа овако: АБ + ЦД → АД + ЦБ.

Пренос честица

Кемијске реакције представљају неколико феномена размене, посебно на молекуларном нивоу. Када се јон или електрон уступају или апсорбују између две различите супстанце, то доводи до друге класе трансформација које су правилно каталогизоване.

Падавине

Током ове врсте реакције, јони се размењују између једињења. Обично се јавља у воденој средини са присуством јонских супстанци. Када процес започне, анион и катјон се спајају, што генерише нерастворљиво једињење. Оборина доводи до стварања производа у чврстом стању.

Реакција на бази киселине (протони)

На основу Арренијеве теорије, због своје дидактичке природе, киселина је супстанца која омогућава ослобађање протона. С друге стране, база је такође способна да даје јоне сличне хидроксиду. То подразумева да се киселинске супстанце комбинују са хидроксилном да би се формирала вода, а преостали јони ће формирати со. Познат је и као реакција неутрализације.

Оксидација-редукција или редокс реакција (електрони)

Ову врсту хемијске промене карактерише верификација преноса електрона између реактаната. Наведено посматрање се може уочити по броју оксидације. У случају да је добитак електрона, број ће се смањити и зато се подразумева да је смањен. С друге стране, ако се број повећа, он се сматра као оксидација.

Цомбустионес

С тим у вези, ови процеси размене се разликују по супстанцама које су оксидисане (горива) и оне које су редуковане (оксиданси). Таква интеракција ослобађа велику количину енергије, која пак ствара гасове. Класичан пример је сагоревање угљоводоника, у којем се угљеник претвара у угљен диоксид и водоник у воду.

Друге важне реакције

Дисање

Ова хемијска реакција, неопходна за живот, одвија се на ћелијском нивоу. То укључује егзотермну оксидацију одређених органских једињења да би се произвела енергија, која се мора користити за провођење метаболичких процеса.

Фотосинтеза

У овом случају, то се односи на добро познати процес који биљке покрећу да би излучиле органску материју од сунчеве светлости, воде и соли. Принцип лежи у трансформацији соларне енергије у хемијску енергију, која се акумулира у АТП ћелијама, које су одговорне за синтезу органских једињења..

Ацид раин

Нуспроизводи генерисани различитим врстама индустрије заједно са производњом електричне енергије производе сумпор и оксиде азота који завршавају у атмосфери. Или оксидационим ефектом у ваздуху или директном емисијом, стварају се врсте СО3 и НО2, да у контакту са влагом формирају азотну киселину и сумпорну киселину.

Ефекат стаклене баште

Мали проценат ЦО2 у земаљској атмосфери она је одговорна за одржавање константне температуре планете. Како се овај гас акумулира у атмосфери, он ствара ефекат стаклене баште који загрева земљу. Иако је то неопходан процес, његова измјена доноси неочекиване климатске промјене.

Аеробне и анаеробне реакције

Када је концепт аеробног односа повезан, то подразумева да ће у току трансформације присуство кисеоника бити неопходно да се реакција догоди. У супротном, када током процеса нема кисеоника, сматра се анаеробним догађајем.

Једноставније речено, током сесије аеробних вежби које захтевају дуго време, добијате енергију кроз кисеоник који удишете. Овај елемент је инкорпориран у мишиће кроз крв, која производи хемијску размену са хранљивим састојцима, који ће генерисати енергију.

Насупрот томе, када је вјежба анаеробна по природи, потребна енергија је кратко вријеме. Да би се добила, угљени хидрати и масти трпе хемијску разградњу, која производи потребну енергију. У овом случају, реакција не захтева присуство кисеоника да би процес био исправан.

Фактори утицаја у хемијским реакцијама

Као и сваки процес који је уоквирен контекстом манипулације, околина игра фундаменталну улогу, као и други фактори повезани са хемијским феноменима. Поред убрзавања, успоравања или изазивања жељене реакције, поновно креирање идеалних услова захтева контролу свих променљивих које могу да промене жељени резултат..

Један од ових фактора је светлост, која је неопходна за одређене врсте хемијских реакција, као што су оне дисоцијације. Не само да дјелује као окидач, већ може имати и штетан учинак на неке твари, као што су киселине, чија изложеност их деградира. Захваљујући овој фотосензитивности, заштићени су тамним контејнерима.

Слично томе, струја изражена као струја са специфичним набојем може омогућити дисоцијацију различитих супстанци, посебно оних које су растворене у води. Ово ствара хемијски феномен познат као електролиза, који је такође присутан у комбинацији неких гасова.

У вези са воденим медијем, влага садржи особине које јој омогућавају да дјелују и као киселина и као база, што омогућава промјену његовог састава. Ово олакшава хемијске промене функционишући као растварач или олакшавајући инкорпорацију електричне енергије током реакције.

У оквиру органске хемије, ферменти имају већу улогу у стварању важних ефеката везаних за хемијске реакције. Ове органске супстанце омогућавају комбинацију, дисоцијацију и интеракцију између различитих једињења. Ферментација је у суштини процес који се одвија између елемената органске природе.

Референце

  1. Рестрепо, Јавиер Ф. (2015). Четврти период. Хемијске реакције и стехиометрија. Веб: ввв.слидесхаре.нет.
  2. Осорио Гиралдо, Дарио Р. (2015). Врсте хемијских реакција. Факултет точних и природних наука. Университи оф Антиокуиа. Веб: апрендеенлинеа.удеа.еду.цо.
  3. Гомез Куинтеро, Цлаудиа С. Напомене о хемијским процесима за системско инжењерство. Цап. 7, Кинетика реакције и хемијски реактори. Универзитет Анда. Веб: вебделпрофесор.ула.ве.
  4. Онлине учитељ (2015). Хемијске промене у материји. Веб: ввв.професоренлинеа.цом.
  5. Мартинез Јосе (2013). Ендотермне и егзотермне реакције. Веб: ввв.слидесхаре.нет.
  6. Извадак (без аутора или датума). Хемијске реакције 1ст оф Бацхиллерато. Веб: рецурсостиц.едуцацион.ес.