Закон Ритцхтер-Вензел прича, изјава и примјера



Тхе закон Ритцхтер-Вензел или реципрочних пропорција је онај који утврђује да пропорције масе између два једињења дозвољавају да се утврди да је маса трећег једињења. То је један од закона стехиометрије, заједно са Лавоисиеровим законом (закон о очувању масе); закон Проуста (закон одређених размера); и Далтонов закон (закон вишеструких пропорција).

Ритцхер је објавио свој закон 1792. године у књизи која је дефинисала темеље стехиометрије, засноване на истраживачком раду Царла Фензела, који је 1777. објавио прву табелу еквиваленције за киселине и базе..

Једноставан начин да се визуализује је кроз "реципрочни троугао" (горња слика). Ако су познате масе А, Ц и Б које су мешане да би се формирале АЦ и АБ једињења, може се одредити колико Ц и Б су помешани или су реаговали да би се формирала ЦБ једињења..

У АЦ и АБ једињењима елемент А је присутан у оба, па се приликом поделе масених пропорција нађе колико Ц реагује са Б.

Индек

  • 1 Историја и општости закона реципрочних размера
  • 2 Изјаве и последице
  • 3 Примери
    • 3.1 Калцијум хлорид
    • 3.2 Сумпорни оксиди
    • 3.3 Сумпор и оксид гвожђа
  • 4 Референце

Историја и општости закона реципрочних размера

Рицхтер је установио да је удео по тежини једињења конзумираних у хемијској реакцији увек исти.

С тим у вези, Ритцхер је утврдио да је потребно 615 тежинских делова магнезита (МгО), на пример, да би се неутралисало 1000 тежинских делова сумпорне киселине..

Између 1792. и 1794. године, Ритчер је објавио тродимензионални сажетак који садржи његов рад о закону одређених размера. Сажетак се бавио стехиометријом, дефинишући је као уметност хемијских мерења.

Узимајући, штавише, до тога да се стехиометрија бави законима по којима се супстанце спајају у једињења. Међутим, Рицхтерово истраживање је критиковано због математичког третмана који је користио, и истакао је да је прилагодио своје резултате.

Године 1802. Ернст Готтфриед Фисцхер објавио је прву табелу хемијских еквивалената, која је користила сумпорну киселину са цифром од 1000; слично вредности коју је пронашао Рицхтер, за неутрализацију сумпорне киселине магнезијумом.

Међутим, истакнуто је да је Рицхтер конструисао табелу комбинованих тежина које су указивале на пропорцију у којој је реаговао одређени број једињења. На пример, назначено је да 859 делова НаОХ неутралише 712 делова ХНО3.

Изјаве и последице

Изјава Рицхтер-Вензеловог закона је следећа: масе два различита елемента које се комбинују са истом количином трећег елемента, задржавају исти однос као масе тих елемената када се комбинују једна са другом..

Овим законом је дозвољено да се утврди еквивалентна тежина, или грам-еквивалентна тежина, као количина елемента или једињења које ће реаговати са фиксном количином референтне супстанце.

Рицхтер је називао комбиноване тежине у односу на тежину елемената који су комбиновани са сваким грамом водоника. Релативне тежине комбинације Рицхтера одговарају ономе што је тренутно познато као еквивалентна тежина елемената или једињења.

У складу са претходним приступом, Рицхтер-Вензелов закон може се навести на следећи начин:

Комбиноване тежине различитих елемената комбинованих са датом тежином датог елемента су релативне комбиноване тежине тих елемената када се комбинују једна са другом, или вишекратници или субмултипли од ових односа количине.

Примери

Калцијум хлорид

У калцијум оксиду (ЦаО), 40 г калцијума је комбиновано са 16 г кисеоника (О). У међувремену, у хипохлоровом оксиду (Цл2О), 71 г хлора се комбинује са 16 г кисеоника. Које би једињење формирало калцијум ако би било комбиновано са хлором?

Позивајући се на троугао реципроцитета, кисеоник је заједнички елемент за ова два једињења. Прво се одређују пропорције масе два оксигенирана једињења:

40г Ца / 16 гО = 5г Ца / 2гО

71г Цл / 16г О

А сада дели две масене пропорције ЦаО и Цл2Или ћемо имати:

(5г Ца / 2г О) / (71 г Цл / 16г О) = 80г Ца / 142г Цл = 40г Ца / 71г Цл

Имајте на уму да је закон масених пропорција испуњен: 40 г калцијума реагује са 71 г хлора.

Сулфур окидес

Кисеоник и сумпор реагују са бакром дајући бакар оксид (ЦуО) и бакар сулфид (ЦуС), респективно. Колико би сумпор реаговао са кисеоником?

У бакар оксиду, 63,5 г бакра је комбиновано са 16 г кисеоника. У бакар сулфиду, 63,5 г бакра се везује за 32 г сумпора. Поделили смо масовне пропорције:

(63.5г Цу / 16г О) / (63.5г Цу / 32г С) = 2032г С / 1016г О = 2г С / 1г О

Масени однос 2: 1 је вишеструки од 4 (63.5 / 16), што показује да је Рицхтеров закон испуњен. Са овим пропорцијама добија се СО, сумпор моноксид (32 г сумпора реагује са 16 г кисеоника).

Ако се ова пропорција подели са два, биће 1: 1. Опет, то је сада вишеструко од 4 или 2, и стога је СО2, Сумпор диоксид (32г сумпора реагује са 32 г кисеоника).

Сумпор и оксид гвожђа

Реагује се гвожђе сулфид (ФеС), у коме се 32 г сумпора комбинују са 56 г гвожђа, са феро-оксидом (ФеО), у коме се комбинује 16 г кисеоника са 56 г гвожђа. Овај елемент служи као референца.

У реактантима ФеС и ФеО, сумпор (С) и кисеоник (О) у односу на гвожђе (Фе) су у односу 2: 1. Сумпор оксид (СО) комбинује 32 г сумпора са 16 г кисеоника, тако да су сумпор и кисеоник у односу 2: 1.

То указује на то да је закон реципрочних пропорција или права Рицхтера испуњен.

Однос између сумпора и кисеоника у сумпор-диоксиду (2: 1), може се користити, на пример, да се израчуна колико кисеоник реагује са 15 г сумпора.

г кисеоника = (15г од С) ∙ (1 г О / 2г С) = 7,5 г

Референце

  1. Фоист Л. (2019). Закон о узајамном односу: Дефиниција и примјери. Студија. Преузето са: студи.цом
  2. Цибер Таскс (9. фебруар 2016). Закон реципрочних пропорција или Рицхтер-Вензел. Опорављено од: цибертареас.инфол
  3. Википедиа. (2018). Закон реципрочних размјера. Преузето са: ен.википедиа.орг
  4. Ј.Р. Партингтон М.Б.Е. Д.Сц. (1953) Јеремиас Бењамин Рицхтер и закон реципрочних пропорција.-ИИ, Анналс оф Сциенце, 9: 4, 289-314, ДОИ: 10.1080 / 00033795300200233
  5. Схрестха Б. (18. јун 2015). Закон реципрочних размјера. Цхемистри Либретектс. Преузето са: цхем.либретектс.орг
  6. Редефининг Кновледге (29. јул 2017.) Закон реципрочних размјера. Добављено из: хемантморе.орг.ин