Закон о вишеструким пропорцијама Објашњење, апликације и вежбе решене

Тхе закон вишеструких пропорција То је један од принципа стехиометрије и први пут је формулисан 1803. године од стране хемичара и математичара Џона Далтона, да би објаснио начин на који се хемијски елементи комбинују да би формирали једињења.

У овом закону се наводи да ако се два елемента комбинују да би се добило више од једног хемијског једињења, удео масе броја два елемента који ће бити интегрисан са непроменљивом масом елемента број један биће у односима малих целих бројева..

На овај начин, може се рећи да је из закона пропорција дефинисан Проустом, закон конзервације масе који је предложио Лавоисиер и закон одређених пропорција дошао до идеје о атомској теорији (прекретница у историје хемије), као и формулација формула за хемијска једињења.

Индек

• 1 Објашњење
• 2 Апплицатионс
• 3 Вежбе решене
  • 3.1 Прва вежба
  • 3.2 Друга вјежба
  • 3.3 Трећа вјежба
• 4 Референце

Објашњење

Спој два елемента у различитим пропорцијама увек резултира јединственим једињењима са различитим карактеристикама.

То не значи да елементи могу бити повезани у било којој вези, јер се њихова електронска конфигурација мора увек узети у обзир да би се одредило које везе и структуре могу да се формирају.

На пример, за елементе угљеник (Ц) и кисеоник (О) могуће су само две комбинације:

- ЦО, где је однос угљеника и кисеоника 1: 1.

- ЦО₂, где је однос кисеоника и угљеника 2: 1.

Апплицатионс

Показано је да се закон вишеструких пропорција прецизније примењује у једноставним једињењима. Слично томе, изузетно је корисно када је у питању одређивање пропорције потребне за комбиновање два једињења и формирање једне или више хемијских реакција.

Међутим, овај закон представља грешке велике величине када се примењује на једињења која немају стехиометријску везу између њихових елемената.

Исто тако, показује велике недостатке када се ради о употреби полимера и сличних супстанци због сложености њихових структура.

Решене вежбе

Прва вежба

Масени проценат водоника у молекулу воде је 11,1%, док је у водоник пероксиду 5,9%. Који је разлог за водоник у сваком случају?

Решење

У молекулу воде, однос водоника је једнак О / Х = 8/1. У молекулу пероксида је на О / Х = 16/1

Ово је објашњено зато што је однос између оба елемента уско повезан са његовом масом, тако да у случају воде постоји однос 16: 2 за сваки молекул, или што је једнако 8: 1, као што је приказано. То јест, 16 г кисеоника (један атом) за сваких 2 г водоника (2 атома).

Друга вежба

Атом азота формира пет једињења са кисеоником који су стабилни под стандардним атмосферским условима (25 ° Ц, 1 атм). Ови оксиди имају следеће формуле: Н₂ОР, НО, Н₂О₃, Н₂О₄ и Н₂О₅. Како је овај феномен објашњен?

Решење

Помоћу закона вишеструких пропорција неопходно је да се кисеоник веже за азот са непроменљивим масеним односом (28 г):

- У Н₂Или је удио кисеоника (16 г) у односу на азот приближно 1.

- У НО, удио кисеоника (32 г) у односу на азот је приближно 2.

- У Н₂О₃ удио кисеоника (48 г) у односу на азот је приближно 3.

- У Н₂О₄ удио кисеоника (64 г) у односу на азот је приближно 4.

- У Н₂О₅ удио кисеоника (80 г) у односу на азот је приближно 5.

Трећа вежба

Постоји пар металних оксида од којих један садржи 27,6%, а други 30,0% по маси кисеоника. Ако се утврди да је структурна формула оксида број један М₃О₄. Која би била формула оксида број два?

Решење

У оксиду број један, присуство кисеоника је 27,6 делова сваког 100. Према томе, количина метала је представљена укупном количином минус количина кисеоника: 100-27,4 = 72, 4%.

С друге стране, у оксидном броју два, количина кисеоника је једнака 30%; то јест, 30 делова на 100. Дакле, количина метала у томе би била: 100-30 = 70%.

Примећено је да је формула оксида број један М₃О₄; то значи да 72.4% метала има три атома метала, док 27.6% кисеоника има четири атома кисеоника.

Дакле, 70% атома метала (М) = (3 / 72.4) к 70 М = ​​2.9 М атома, слично томе, 30% кисеоника = (4 / 72.4) к 30 атоми О = 4.4 М атома.

Коначно, однос или однос метала у односу на кисеоник у оксиду број два је М: О = 2.9: 4.4; то јест, једнако је 1: 1.5 или, што је исто, 2: 3. Дакле, формула за други оксид би била М₂О₃.

Референце

1. Википедиа. (2017). Википедиа. Преузето са ен.википедиа.орг
2. Леицестер, Х.М., Клицкстеин, Х.С. (1952) Изворна књига у хемији, 1400-1900. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве
3. Масцетта, Ј.А. (2003). Хемија на лак начин. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве
4. Хеин, М., Арена, С. (2010). Основе Цоллеге Цхемистри, Алтернате. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве
5. Кханна, С.К., Верма, Н.К., Капила, Б. (2006). Екцел са објективним питањима у хемији. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве