17 карактеристика најважнијих метала и неметала

Тхе карактеристике метала и неметала они су обично потпуно супротни, тако да су добро диференцирани и каталогизирани. Сва материја је састављена од елементарних јединица које постоје у неограниченом броју.

У оквиру ових елемената можемо направити класификацију у метале, неметале и металоиде. Већина елемената које налазимо у природи су метали који долазе из минерала.

У периодном систему, 87 елемената су метали, остављајући само 25 неметала. Семиметали имају карактеристике других елемената, али је немогуће направити тачну разлику.

Својства метала заснивају се углавном на њиховом електропозитивном карактеру и малом броју валентних електрона.

Не-метали, да би дошли до структуре племенитог гаса, требају само неколико електрона, јер се они затим спајају преко ковалентних веза.

Такође је важно узети у обзир стање оксидације метала, јер што је веће оксидационо стање, то ће се више понашати као неметални.

Најчешћи метални елементи су, по абецедном реду, алуминијум, баријум, берилијум, бизмут, кадмијум, калцијум, церијум, хром, кобалт, бакар, злато, иридијум, гвожђе, олово, литиј, магнезијум, манган, жива, молибден, никал , осмијум, паладијум, платина, калијум, радијум, родијум, сребро, натријум, тантал, талијум, торијум, коситар, титан, волфрам, уранијум, ванадијум и цинк.

У оквиру метала можемо их разликовати у великим групама, алкалној и алкалној земљи; попут прелазних метала, који су највећи број металних елемената које налазимо у периодном систему; и лантаниди, актиниди и трансактиниди

Не-метали се разликују од метала јер имају веома разноврсну хемију. Међу неметалима налазимо халогене, флуор, хлор, бром, јод и астатин; племенити гасови, хелијум, неон, аргон, криптон, ксенон и радон; и остатак неметала који припадају неколико група и који су водоник, угљеник, сумпор, селен, азот, кисеоник и фосфор.

Главне карактеристике метала

Метали су они чисти елементи који у последњем слоју имају неколико валентних електрона, као и сивкасту боју и металик сјај..

Они имају кристалну структуру у чврстом стању, осим живе, која је у природи у течном стању

Возачи електричне енергије

То је једна од главних карактеристика која разликује металне елементе. То су материјали који имају малу отпорност на пролаз електричне енергије.

Сребро, алуминијум и бакар су метали који најбоље проводе електричну енергију. Захваљујући малом отпору, они омогућавају да електрични набој прође лако кроз њих

Маллеабилити

Ово својство карактеристично за метале, омогућава да се они деформишу до стварања врло танких листова елемента.

Најсложенији елемент од свега је злато, које се може претворити у листове од десет до хиљадити део милиметра. Ово својство омогућава да се елементи деформишу у плоче без ломљења.

Дуктилност

Дуктилност је још једна од типичних карактеристика метала. То омогућава металима да се деформишу у фине нити које се не ломе.

Да би се ови елементи сломили када су претворени у нити, они су морали бити подвргнути великим деформацијама.

Чврстоћа

Способност подвргавања деформацијама прије ломљења позната је као отпорност. Метали се одликују високим степеном жилавости.

Замењивост, дуктилност и упорност су међусобно повезане особине, што је немогуће да буду независне једна од друге. Упорност је последица степена кохезије молекула који, када се ударе, акумулирају дислокације док се не разбије.

Мецханицал ресистанце

Као и претходне карактеристике, механичка отпорност металних елемената је она карактеристика која им омогућава да се одупру силама и силама без ломљења, али могу добити трајне деформације или се на неки начин погоршати..

Да би се израчунао отпор метала потребно је израчунати потребне напоре, анализу отпора и анализу крутости метала..

Топлинска проводљивост

Метали, поред тога што су добри проводници електричне енергије, такође нуде малу отпорност на пролаз топлоте, што их чини пролазом за ову транзитну енергију.

Боје

Метални елементи су обично сви сиви или метални, осим злата, бизмута и бакра.

Солидс

Метални елементи који се налазе у природи су увек у чврстом стању осим живе.

Иако су у чврстом стању, могу да пређу у течно стање путем топљења или великих притисака који настају разбијањем веза и претварањем у течности.

Неколико валентних електрона

У оквиру хемијских особина које налазимо у металним елементима, истиче се неколико валентних електрона који рачунају.

То резултира тиме да, пошто има неколико електрона у њиховим последњим слојевима, метали губе у формирању нових хемијских веза.

Што мање електрона има у свом задњем слоју, то ће бити више металних елемената. Ако имате више електрона у вашем последњем слоју, постаћете металоиди или прелазни метали. 

Главне карактеристике неметала

Не-метали се разликују од метала јер имају веома разноврсну хемију. Водоник је једини елемент у периодном систему који нема заједничке карактеристике ни за једну другу, и зато је.

Изглед и локација

За разлику од метала, неметали немају карактеристичну боју или сјај. Већина неметала неопходна је за постојање живота, као што су угљеник, водоник, кисеоник, азот, фосфор и сумпор, који се налазе у свим живим бићима на важан начин..

Тврдоћа

Као скуп различитих елемената, тврдоћа варира у великој мери од једног неметала до другог. На пример, могу бити тврде као дијамант, што је варијација угљеника, или мекана као сумпор који се може ручно отклонити руком.

Према томе, када се покаже таква ниска тврдоћа, практично ниједан метал није савитљив, нити дуктилан нити има механичку отпорност, јер се лако ломе

Стате

Можемо их наћи у било којој врсти државе у природи, то су гасови (као што је кисеоник), течности (бром) и чврсте материје (као што је угљеник).

Тачке топљења и кључања варирају у зависности од елемента. На пример, већина неметала има веома ниску тачку топљења, осим угљеника који се топи на 3500 ° Ц.

Цондуцтивити

За разлику од метала, неметали су лоши проводници топлоте и електричне енергије. М

Многи од њих, када се користе као електрични проводници, разлажу се или рекомбинују хемијски. Баш као да се покушавате растворити у води ћете произвести киселински раствор.

Изолатори

Као што смо раније рекли, они су лоши проводници струје и топлоте. Због тога су савршени изолатори топлоте, јер након загријавања они задржавају топлину у њима због недостатка проводљивости.

Многи валентни електрони

Неметални елементи имају много електрона у свом последњем слоју. Зато се налазе десно од периодног система. Обично имају 4, 5, 6 и / или 7 електрона. Племенити гасови су они који имају 7 валентних електрона у свом последњем слоју.

Са становишта електронике, заједнички елементи унутар неметала имају исту конфигурацију у задњем слоју, али то не значи да имају исти број слојева.

Електронегативан

Електронегативност је способност стицања електрона када се формира хемијска веза. Електронегативност атома је везана за његову атомску масу и удаљеност коју валентни електрони имају у односу на њихов атомски број.

Племенити гасови, који имају највећи број електрона у свом последњем слоју и имају већу електронегативност, спајају се у ковалентне везе.

Када формирају хемијску везу, они усвајају електроне другог елемента, зато остају са негативним набојем.

Оксидациона средства

Још једно хемијско својство неметала је то што, када се комбинују са кисеоником, оне формирају неметалне или анхидроване оксиде.

Референце

1. ПАМУК, Алберт Ф. ВИЛКИНСОН, Геоффреи; ГАУС, Паул Л.Основна неорганска хемија. Вилеи, 1995.
2. СПЕИГХТ, Јамес Г., ет ал..Лангеов приручник за хемију. Нев Иорк: МцГрав-Хилл, 2005.
3. БОЛТ, Герард Х., ет ал.Соил цхемистри. А. Основни елементи. Елсевиер Сциентифиц Публисхинг Цомпани, 1978.
4. ПАМУК, Франк Алберт, ет ал.Напредна неорганска хемија. Нев Иорк: Вилеи, 1988.
5. ДА СИЛВА, ЈЈР Фраусто; ВИЛЛИАМС, Роберт Јосепх Патон.Биолошка хемија елемената: неорганска хемија живота. Окфорд Университи Пресс, 2001.
6. ПЕТРУЦЦИ, Ралпх Х., ет ал.Генерал цхемистри. Интерамерички образовни фонд, 1977.
7. РАИНЕР-ЦАНХАМ, ГеоффЕсцалона Гарциа, ет ал.Описна неорганска хемија. Пеарсон Едуцатион, 2000.