Својства натријум хидроксида (НаОХ), ризици и примене



Тхе натријум хидроксид, познат и као бјелило, каустична сода или каустична сода, је хемијско једињење формуле НаОХ, које формира јако алкални раствор када се раствори у растварачу као што је вода.

Каустична сода се широко користи у многим индустријама, нарочито као јака хемијска база у производњи целулозе и папира, текстила, воде за пиће, сапуна и детерџената. Његова структура је приказана на слици 1.

Према Рацхел Голеарн, светска производња у 1998. години износила је око 45 милиона тона. Натријум хидроксид је такође најчешћа база која се користи у хемијским лабораторијама и широко се користи као средство за чишћење одвода.

Индек

  • 1 Методе производње натријум хидроксида
    • 1.1 Мембранске ћелије
    • 1.2 Живе ћелије
    • 1.3 Ћелије дијафрагме
  • 2 Физичка и хемијска својства
  • 3 Реактивност и опасности
    • 3.1 Контакт очима
    • 3.2 Контакт са кожом
    • 3.3 Удисање
    • 3.4 Гутање
  • 4 Усес
  • 5 Референце

Методе производње натријум хидроксида

Натријум хидроксид и хлор се производе заједно електролизом натријум хлорида. Велике наслаге натријум хлорида (камене соли) налазе се у многим деловима света.

На примјер, у Европи, море производи депозите који се протежу, иако не континуирано, од Цхесхире, Ланцасхире, Стаффордсхире и Цлевеланд у Уједињеном Краљевству до Пољске. Они су такође пронађени широм Сједињених Држава, посебно у Луизијани и Тексасу.

Мала количина се екстрахује као камена сол, а највише се разређује контролисаним пумпањем воде под високим притиском у вену соли. Одређена количина раствора соли који је ископан у раствору произведеном на овај начин испарава се да би се добила сува со.

Соларна сол, добијена испаравањем морске воде соларним загревањем, такође је извор натријум хлорида.

Засићени раствор соли, пре електролизе, се пречишћава тако да се калцијум, магнезијум и други штетни катјони таложе додавањем натријум карбоната, натријум хидроксида и других реагенса. Чврсте материје у суспензији се одвајају од сланог раствора седиментацијом и филтрацијом.

Данас се користе три електролитичка процеса. Концентрација каустичне соде произведене у сваком од процеса варира:

Мембранске ћелије

Каустична сода се производи као чиста отопина од приближно 30% (в / в) која се нормално концентрира испаравањем до 50% (в / в) отопине ​​употребом паре под тлаком.

Меркур ћелије

Каустична сода се производи као 50% чиста отопина (в / в), која је концентрација која се најчешће продаје на свјетском тржишту. У неким поступцима су концентровани испаравањем до 75% и затим загревани на 750-850 К да би се добио чврсти натријум хидроксид.

Ћелије дијафрагме

Каустична сода се производи као нечисти раствор који се назива "мембранска течност ћелија" (ДЦЛ) са типичним концентрацијама натријум хидроксида 10-12% (в / в) и 15% натријум хлорида (п / п). п).

Да би се произвела отпорност од 50% (в / в) која је нормално потребна, ДЦЛ мора бити концентрисан употребом јединица за испаравање које су много веће и сложеније од оних које се користе у биљкама мембранских ћелија.

Током овог процеса таложе се велике количине соли, које се нормално поново користе за производњу засићеног раствора соли у ћелијама.

Додатни аспект натријум хидроксида произведеног у ћелији дијафрагме је да производ има малу количину (1%) соли која је присутна као контаминант, што може учинити материјал непогодним за неке сврхе (натријум хидроксид, 2013).

Физичке и хемијске особине

На собној температури, натријум хидроксид је чврста супстанца (пахуљице, зрна, гранулирани облик) безбојна до бела, без мириса. Она се распршује и лако апсорбује угљен-диоксид из ваздуха, па се мора складиштити у херметички затвореној амбалажи. Његов изглед је приказан на слици 2 (Национални центар за биотехнолошке информације)..

Раствор натријум хидроксида је безбојна течност која је гушћа од воде. Једињење има молекулску тежину од 39.9971 г / мол и густину од 2.13 г / мл.

Тачка топљења је 318 ° Ц, а температура кључања 1390 ° Ц. Натријум хидроксид је веома растворљив у води, способан да раствори 1110 грама једињења по литру овог растварача који ослобађа топлоту у процесу. Такође је растворљив у глицеролу, амонијуму и нерастворљив је у етру иу неполарним растварачима (Роиал Социети оф Цхемистри, 2015).

Хидроксидни јон чини натријум хидроксид јаком базом која реагује са киселинама да формира воду и одговарајуће соли

Овај тип реакције ослобађа топлоту када се користи јака киселина. Такве кисело-базне реакције се такође могу користити за титрације. У ствари, ово је уобичајен начин за мјерење концентрације киселина.

Киселински оксиди као што је сумпор диоксид (СО)2) Они такође реагују потпуно. Такве реакције се често користе за "чишћење" штетних киселих гасова (као СО2 и Х2С) и спречавају његово ослобађање у атмосферу.

2НаОХ + ЦО2 → На2ЦО3 + Х2О

Натријум хидроксид споро реагује са стаклом да формира натријум силикат, тако да стаклени зглобови и чепови изложени НаОХ имају тенденцију "замрзавања".

Натријум хидроксид не напада жељезо. Ни бакру. Међутим, многи други метали, као што су алуминијум, цинк и титанијум, трпе штету која брзо ослобађа запаљиви водоник. Из истог разлога, алуминијумске лонце никада не треба чистити избељивачем (Натријум хидроксид, 2015).

2Ал (с) + 6НаОХ (ак) → 3Х2(г) + 2На3АлО3(ак)

Реактивност и опасности

Натријум хидроксид је јака база. Брзо и егзотермно реагује са киселинама, органским и неорганским. Катализира полимеризацију ацеталдехида и других полимеризирајућих једињења. Ове реакције се могу појавити насилно.

Реагује са великим насиљем са фосфорним пентаоксидом када почиње са локалним грејањем. Контакт (као средство за сушење) са тетрахидрофураном, који често садржи пероксиде, може бити опасан. Експлозије су се појавиле у таквој употреби калијум хидроксида, хемијски сличног.

Загревање мешавином метил алкохола и трихлоробензена током покушаја синтезе изазвало је нагло повећање притиска и експлозије. Врући и / или концентровани НаОХ може изазвати егзотермно разлагање хидрокинона на повишеној температури (СОДИУМ ХИДРОКСИДЕ, СОЛИД, 2016).

Једињење је веома опасно у случају додира са кожом, контакта са очима, гутања и удисања. Контакт са очима може довести до оштећења рожњаче или слепила. Контакт са кожом може изазвати упалу и пликове.

Удисање прашине ће изазвати иритацију гастроинтестиналног или респираторног тракта, које карактерише печење, кихање и кашљање (тровање натријум хидроксидом, 2015)..

Тешка прекомјерна изложеност може узроковати оштећење плућа, гушење, губитак свијести или смрт. Упалу ока карактеришу црвенило, иритација и свраб. Упала коже карактеризира свраб, пилинг, црвенило или повремено стварање пликова.

Контакт очима

Ако се спој дође у контакт са очима, треба проверити и уклонити контактна сочива. Очи треба одмах опрати са доста воде најмање 15 минута хладном водом.

Контакт са кожом

У случају контакта са кожом, захваћено подручје треба одмах испрати најмање 15 минута са доста воде или слабе киселине, на пример сирћета, док се уклања контаминирана одећа и обућа. Покрити иритирану кожу омекшивачем.

Оперите одећу и обућу пре него што их поново користите. Ако је контакт јак, оперите га сапуном за дезинфекцију и покријте кожу контаминираном анти-бактеријском кремом

Инхалатион

У случају удисања, жртву треба премјестити на хладно мјесто. Ако не дишете, даје се вештачко дисање. Ако је дисање отежано, обезбедите кисеоник.

Гутање

Ако се једињење прогута, не треба изазивати повраћање. Отпустите чврсту одјећу као што су овратник за кошуље, појас или кравату.

У свим случајевима, хитна медицинска помоћ се мора добити (Лист са подацима о безбедности материјала Натријум хидроксид, 2013).

Усес

Натријум хидроксид је изузетно важно једињење јер има вишеструку употребу. То је врло уобичајена база која се користи у хемијској индустрији. Као јака база, обично се користи у титрацији киселина у лабораторијама.

Једна од најпознатијих употреба натријум хидроксида је његова употреба за одливање канализације. Долази у многим различитим робама чистача одвода. Може се представити иу облику сапуна за избељивање, који има вишеструку употребу; Може се прати од судова до лица. 

Натријум хидроксид се такође широко користи у преради хране. Једињење се често користи у фазама за љуштење воћа и поврћа, прераду какаоа и чоколаде, згушњавање сладоледа, бланширање живине и сода за прераду..

Маслине су натопљене натријум хидроксидом заједно са другим супстанцама да би их учиниле црним, а меки переци су такође обложени једињењем да би им дали жваку.

Остале употребе укључују:

  • Процеси за производњу производа као што су пластика, сапуни и текстил.
  • Ревитализација киселине у преради нафте.
  • Уклањање боје.
  • Алуминум енгравинг.
  • Уклањање рогова за стоку.
  • Током две фазе процеса производње папира.
  • Опуштајуће косе помажу у исправљању косе. Ово постаје све мање популарно због могућности хемијских опекотина.

Натријум хидроксид понекад може бити замењен калијум хидроксидом, који је друга јака база и понекад може дати исте резултате (натријум хидроксид, С.Ф.).

Референце

  1. Подаци о безбедности материјала Натријум хидроксид . (2013, мај 21). Добављено из сциенцелаб: сциенцелаб.цом.
  2. Национални центар за биотехнолошке информације ... (2017, 25. март). ПубЦхем Цомпоунд Датабасе; ЦИД = 14798. Преузето из ПубЦхем: пубцхем.нцби.нлм.них.гов.
  3. Краљевско хемијско друштво. (2015). Натријум хидроксид. Преузето са цхемспидер: цхемспидер.цом.
  4. натријум хидроксид. (2013, 18. март). Преузето из ессентиалцхемицалиндустри: ессентиалцхемицалиндустри.орг.
  5. Натријум хидроксид. (2015, 9. октобар). Преузето са невворлденцицлопедиа: невворлденцицлопедиа.орг.
  6. Тровање натријум хидроксидом. (2015, 6. јул). Опорављен из медлинеплус: медлинеплус.гов.
  7. Натријум хидроксид. (С.Ф.). Опорављен од веебли: содиумхидрокиде.веебли.цом.
  8. НАТРИЈУМ ХИДРОКСИД, СОЛИД. (2016). Добављено из цамеоцхемицалс: цамеоцхемицалс.ноаа.гов.