Формула литијум хидроксида (ЛиОХ), својства, ризици и употреба



Тхе литијум хидроксид је хемијско једињење ЛиОХ формуле (ЕМБЛ-ЕБИ, 2008). Литијум хидроксид је базично неорганско једињење. Користи се у великој мери у органској синтези за промовисање реакције због своје јаке базичности.

Литијум хидроксид се не налази слободно у природи. Врло је реактиван и ако би био у природи, могао би лако да реагује и формира друга једињења. Међутим, неки литијум / алуминијум хидроксиди који формирају различите смеше могу се наћи у разним минералима.

1950, изотоп Ли-6 је коришћен као сировина за производњу термонуклеарног оружја као што је хидрогенска бомба.

Од тог тренутка индустрија атомске енергије САД је почела да користи велику количину литијум хидроксида који је довео до изненађујућег развоја литијумске индустрије (Литијум хидроксид, 2016)..

Већина литијум хидроксида се производи из реакције између литијум карбоната и калцијум хидроксида (Литхиум хидрокиде Формула, С.Ф.). Ова реакција производи литијум хидроксид и такође калцијум карбонат:

Ли2ЦО3 + Ца (ОХ)2 → 2 ЛиОХ + ЦаЦО3

Такође се припрема из реакције литијум-оксида и воде:

Ли2О + Х2О → 2ЛиОХ

Литијум хидроксид је коришћен као апсорбенс угљендиоксида у подморници и напухавајући извор војног балона 1944..

Индек

  • 1 Физичка и хемијска својства
  • 2 Реактивност и опасности
  • 3 Усес
  • 4 Референце

Физичке и хемијске особине

Литијум хидроксид су бели кристали без карактеристичне ароме (Национални центар за биотехнолошке информације., 2017). Његов изглед је приказан на слици 2.

У воденом раствору он формира кристалну течност са оштром аромом. Његова молекулска тежина је 23,91 г / мол. Постоји у два облика: безводни и монохидрат ЛиОХ.Х20, који има молекулску масу од 41,96 г / мо. Једињење има густину од 1,46 г / мл за анхидровану форму и 1,51 г / мл за монохидратни облик..

Тачке таљења и кључања су 462 ° Ц и 924 ° Ц. Литијум хидроксид је једини алкални хидроксид који нема полиморфизам, а његова мрежа има тетрагонску структуру. Једињење је веома растворљиво у води и слабо је растворљиво у етанолу (Роиал Социети оф Цхемистри, 2015).

Литијум хидроксид и други алкални хидроксиди (НаОХ, КОХ, РбОХ и ЦсОХ) су веома разноврсни за употребу у органској синтези, јер су јаче базе које лако реагују..

Може реаговати са водом и угљен-диоксидом на собној температури. Такође може да реагује са многим металима као што су Аг, Ау, Цу и Пт, тако да је био важан почетни материјал у органометалној синтези..

Раствори литијум хидроксида неутралишу киселине егзотермно да би се формирале соли и вода. Они реагују са одређеним металима (као што су алуминијум и цинк) да формирају металне оксиде или хидроксиде и стварају водонични гас. Они могу иницирати реакције полимеризације у полимеризирајућим органским једињењима, посебно епоксидима.

Може да генерише запаљиве и / или токсичне гасове са амонијумовим солима, нитридима, халогенираним органским једињењима, различитим металима, пероксидима и хидропероксидима. Може послужити као катализатор.

Реагује када се загрева изнад око 84 ° Ц са воденим растворима редукујућих шећера осим сахарозе, да би развио токсичне нивое угљен моноксида (ЦАМЕО, 2016).

Реактивност и опасности

Литијум хидроксид је стабилно једињење иако је некомпатибилно са јаким киселинама, угљен-диоксидом и влагом. Супстанца се разграђује при загревању (924 ° Ц), стварајући токсичне паре.

Раствор у води је јака база, бурно реагује са киселином и нагриза алуминијум и цинк. Реагује са оксидансима.

Једињење је нагризајуће за очи, кожу, респираторни тракт и гутањем. Удисање супстанце може изазвати плућни едем.

Симптоми плућног едема често се не манифестују након неколико сати и погоршавају се физичким напором. Излагање може изазвати смрт. Ефекти могу бити одложени (Национални институт за безбедност и здравље на раду, 2015).

Ако се спој дође у контакт са очима, треба проверити и уклонити контактна сочива. Очи треба одмах опрати са доста воде најмање 15 минута хладном водом.

У случају контакта са кожом, захваћено подручје треба одмах испрати најмање 15 минута са доста воде или слабе киселине, на пример сирћета, док се уклања контаминирана одећа и обућа..

Покрити иритирану кожу омекшивачем. Оперите одећу и обућу пре него што их поново користите. Ако је контакт јак, оперите га сапуном за дезинфекцију и покријте кожу контаминираном анти-бактеријском кремом

У случају удисања, жртву треба премјестити на хладно мјесто. Ако не дишете, даје се вештачко дисање. Ако је дисање отежано, обезбедите кисеоник.

Ако се једињење прогута, не треба изазивати повраћање. Отпустите чврсту одјећу као што су овратник за кошуље, појас или кравату.

У свим случајевима, хитна медицинска помоћ се мора добити (Сигурносно-технички лист Литијум хидроксид, 21).

Усес

Литијум хидроксид се користи у производњи литијумских соли (сапуни) стеаринске киселине и других масних киселина.

Ови сапуни се широко користе као згушњивачи у мазивим мазивима како би се побољшала отпорност на топлоту, отпорност на воду, стабилност и механичка својства. Додаци масти се могу користити у лежајевима аутомобила, авиона и дизалице итд..

Калцинирани чврсти литијум хидроксид може се користити као апсорбер угљичног диоксида за чланове посаде у летјелици и подморници.

Свемирска летелица НАСА-иних Мерцури, Геминни и Аполло пројеката користи литијум хидроксид као апсорбенте. Има поуздане перформансе и лако апсорбује угљен диоксид из водене паре. Хемијска реакција је:

2ЛиОХ + ЦО2 → Ли2ЦО3 + Х2О.

1 г безводног литијум хидроксида може апсорбовати угљен диоксид запремином од 450 мл. Само 750 г безводног литијум хидроксида може упијати издувани угљен диоксид од стране једне особе сваког дана.

Литијум хидроксид и други литијумски спојеви су недавно коришћени за развој и проучавање алкалних батерија (ЕНЦИЦЛОПӔДИА БРИТАННИЦА, 2013).

Референце

  1. ЦАМЕО. (2016). ЛИТХИУМ ХИДРОКСИДЕ, СОЛУТИОН. Преузето из цамеоцхемицалс.
  2. ЕМБЛ-ЕБИ (2008, 13. јануар). литијум хидроксид. Опорављен од ЦхЕБИ.
  3. БРИТАННИЦ ЕНЦИЦЛОПӔДИА. (2013, 23. август). Литиј (Ли). Опоравио се од Британије.
  4. Литијум хидроксид. (2016). Рецоверед фром цхемицалбоок.цом.
  5. Литијум хидроксид Формула. (С.Ф.). Рецоверед фром софтсцхоолс.цом.
  6. Лист са подацима о сигурности литијум хидроксида. (21. мај 2013). Опорављено од сциенцелаб.цом.
  7. Национални центар за биотехнолошке информације. (2017, 30. април). ПубЦхем Цомпоунд Датабасе; ЦИД = 3939. Преузето из ПубЦхем.
  8. Национални институт за безбедност и здравље на раду. (2015, 22. јул). ЛИТХИУМ ХИДРОКСИДЕ. Опорављен од цдц.гов.
  9. Краљевско хемијско друштво. (2015). Литијум хидроксид. Преузето са цхемспидер: цхемспидер.цом.