Структура, својства и употреба цинковог хидроксида (Зн (ОХ) 2)

Тхе цинков хидроксид (З_н(ОХ)₂₎ Сматра се као хемијска супстанца неорганске природе, састављена само од три елемента: цинка, водоника и кисеоника. Може се наћи у природи ријетко, у различитим кристалним чврстим облицима трију минерала које је тешко пронаћи, познате као свеетита, асховерита и вулфингита.

Сваки од ових полиморфа има карактеристике својствене њиховој природи, мада оне обично долазе из истих извора кречњака и налазе се у комбинацији са другим хемијским врстама..

На исти начин, једна од најважнијих особина ове супстанце је њена способност да делује као киселина или база у зависности од хемијске реакције која се одвија, односно да је амфотерна.

Међутим, цинк хидроксид одређеног нивоа токсичности, иритације очију ако имате директан контакт са њим и представља ризик за животну средину, посебно у воденим просторима.

Индек

• 1 Хемијска структура
• 2 Обтаининг
  • 2.1 Остале реакције
• 3 Својства
• 4 Усес
• 5 Референце

Хемијска структура

У случају минерала који се назива свеетите, он се формира у оксидираним венама које се налазе у кориту вапненачких стена, заједно са другим минералима као што су флуорит, галенит или церусит, између осталих..

Свеетите је формиран од тетрагоналних кристала, који имају пар осовина идентичне дужине и осу различите дужине, који излазе из углова од 90 ° између свих осе. Овај минерал има кристалну навику дипирамидалне структуре и део је просторног скупа 4 / м.

С друге стране, асховерите се сматра полиморфом вулфингита и слаткита, постаје транслуцентан и луминисцентан.

Поред тога, асховерите (који се налази поред слаткита и других полиморфа у кречњачким стенама) има тетрагоналну кристалну структуру, чије ћелије се сијеку под угловима.

Други облик у којем се налази оксид цинка је вулфингит, чија се структура заснива на орторомбском кристалном систему, дисфеноидног типа, а налази се у скуповима са звијездом или уметцима..

Добивање

Различити поступци се могу користити за производњу цинковог хидроксида, међу њима је додавање натријум хидроксида у раствору (на контролисан начин) у једну од бројних соли које формирају цинк, такође у раствору..

Пошто су натријум хидроксид и цинк соли јаки електролити, потпуно се дисоцирају у воденим растворима, тако да се цинков хидроксид формира према следећој реакцији:

2ОХ^- + Зн²⁺ → Зн (ОХ)₂

Горња једначина описује хемијску реакцију која се јавља за формирање цинковог хидроксида, на једноставан начин.

Други начин добијања овог једињења је преко воденог таложења цинковог нитрата са додатком натријум хидроксида у присуству ензима познатог као лизозим, који се налази у великој количини секрета као што су сузе и пљувачка. животиња, поред других, поред тога што имају антибактеријска својства.

Иако употреба лизозима није битна, структуре које нису цинков хидроксид се добијају када се пропорције промене и техника којом се ови реагенси комбинују.

Друге реакције

Знајући то Зн²⁺ стварају се иони који су хексахидрирани (када се нађу у високим концентрацијама овог растварача) и тетрахидратни јони (када се нађу у малим концентрацијама воде), може се закључити да се донирањем протона комплекса формираног на ОХ-ион^- Преципитат (бели) се формира на следећи начин:

Зн²⁺(ОХ₂)₄(ац) + ОХ^-(ац) → Зн²⁺(ОХ₂)₃ОХ^-(ац) + Х₂О (л)

У случају додавања вишка натријум хидроксида, раствор овог преципитата цинковог хидроксида ће се десити са следећим формирањем раствора јона познатог као цинкат, који је безбојан, према следећој једначини:

Зн (ОХ)₂ + 2ОХ^- → Зн (ОХ)₄^2-

Разлог за растварање цинковог хидроксида је у томе што је ова јонска врста обично окружена воденим лигандима.

Додавањем сувишка натријум хидроксида овом формираном раствору, дешава се да ће хидроксидни јони смањити набој координационог једињења на -2, поред тога што је растворљив.

Насупрот томе, ако се додаје амонијак (НХ₃) у сувишку се ствара равнотежа која узрокује производњу хидроксидних иона и генерише координационо једињење са спојем +2 и 4 са врстама амонијака лиганда..

Пропертиес

Као и код хидроксида који настају из других метала (на пример: хрома, алуминијума, берилијума, олова или коситровог хидроксида), цинков хидроксид, као и оксид који формира тај исти метал, има амфотерна својства..

Када се сматра амфотерним, овај хидроксид има тенденцију да се лако раствара у разблаженом раствору јаке киселинске супстанце (као што је хлороводонична киселина, ХЦл) или у раствору основне врсте (као што је натријум хидроксид, НаОХ)..

На исти начин, када је у питању спровођење тестова за проверу присуства цинкових јона у раствору, користи се својство овог метала, што омогућава формирање цинковог иона када се вишак натријум хидроксида додаје у раствор који садржи хидроксид. цинк.

Поред тога, цинк хидроксид може да произведе координационо једињење амина (који је растворљив у води) када се раствори у присуству вишка воденог амонијака..

Што се тиче ризика које ово једињење представља када дође у контакт са њим, то су: изазива озбиљну иритацију очију и коже, показује значајну токсичност за водене организме и представља дугорочне ризике за животну средину.

Усес

Иако се налази у ретким минералима, цинк хидроксид има много примена, међу којима је и синтетичка производња ламеларних двоструких хидроксида (ХДЛ) у облику цинковог и алуминијумског филма, кроз електрохемијске процесе.

Друга примена која се обично даје је у процесу апсорпције у материјалима или хируршким завојима.

Слично томе, овај хидроксид се користи за проналажење соли цинка мешањем соли од интереса са натријум хидроксидом.

Постоје и други процеси који укључују присуство цинковог хидроксида као реагенса, као што је хидролиза соли координационим једињењима овог једињења..

Такође, у истраживању својстава која представљају површину у процесу реактивне адсорпције у сумпороводику, анализира се учешће овог једињења цинка..

Референце

1. Википедиа. (с.ф.). Зинц Хидрокиде. Преузето са ен.википедиа.орг
2. Паулинг, Л. (2014). Генерал цхемистри Преузето са боокс.гоогле.цо.ве
3. ПубЦхем. (с.ф.). Зинц Хидрокиде. Преузето са пубцхем.нцби.нлм.них.гов
4. Сигел, Х. (1983). Метални јони у биолошким системима: Свезак 15: Цинк и његова улога у биологији. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве
5. Зханг, Кс. Г. (1996). Корозија и електрохемија цинка. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве