Структура, формација, својства и употреба калијум хидрида



Тхе калијум хидрид је хемијско једињење јонског типа формирано директном комбинацијом водоника у његовом молекуларном облику и калијумом алкалног метала. Као и сви други хидриди овог типа, то је чврсто једињење, које има високу тачку топљења као код свих јонских молекула..

Хидриди су хемијска једињења формирана од водоника и једног или више других елемената, металне или неметалне природе. У зависности од њихове структуре и карактеристика, ове супстанце могу бити три типа: јонски, ковалентни или интерстицијални хидриди..

Поседујући природу јонског једињења, калијум хидрид је састављен од аниона (у овом случају, хидридни јон Х-) и катион (калијум јон К)+).

Хидридни јон се понаша као јака Брøнстедова база; то јест, лако прихвата протоне донаторске супстанце као што је метални калијум, који их прима.

Индек

  • 1 Струцтуре
  • 2 Обука
  • 3 Својства
    • 3.1 Растворљивост
  • 4 Усес
  • 5 Референце

Структура

Калијум је први пут експериментално идентификован 1807. године од стране британског хемичара Сир Хумпхри Давија, као и других хемијских елемената (калцијум, магнезијум, бор, стронцијум и баријум) техником електролизе..

Такође, овај научник је открио хемијску реакцију која резултира формирањем калијум хидрида, који се појављује у чистом облику као бела чврста супстанца, иако су реагенси који су комерцијално доступни сиви..

Структура овог бинарног хидрида је карактеристична по томе што је кристална, конкретно кубичног типа, тј. Јединична ћелија овог кристала је коцка центрирана на лицима, као што се види на претходној слици.. 

Реакције које се изводе од металних хидрида јављају се на кристалној површини, и овај хидрид се испољава да има хидридни радијус и оптималну ретикуларну енергију за ову врсту реакција, чак и преко хидрида других метала..

Траининг

Калијум хидрид, чија је формула представљена као КХ, је неорганска супстанца која је класификована као хидрид алкалног метала зато што се формира директним комбиновањем молекуларног водоника са калијумом кроз следећу реакцију:

Х2 + 2К → 2КХ

Ову реакцију је открио исти научник који је први пут идентификовао калијум. Он је схватио како се овај метал испарава када је изложен струји гаса водоника, када се температура потоњег повећа испод тачке кључања..

Такође је могуће произвести калијум хидрид који има супериорну активност на једноставан начин, почевши од реакције водоника и других једињења супермасичне природе (као што је калијум терц-бутоксид, назван т-БуОК-ТМЕДА), и припремљен. у хексану.

Пропертиес

Калијум хидрид се не налази спонтано у природи. Добија се из горе описане реакције и налази се као кристална чврста супстанца, која се распада на температури око 400 ° Ц, пре него што достигне своју тачку топљења..

Ово једињење има моларну масу од приближно 40.106 г / мол услед комбинације моларних маса његове две компоненте. Поред тога, његова густина износи 1,43 г / цм3 (узимајући као референтну тачку воду у стандардним условима, која је 1.00 г / цм3).

У том смислу, такође је познато да ово једињење има пирофорне особине; то јест, може се спонтано упалити у присуству ваздуха, као и оксидациона средства и одређене гасове.

Због тога га треба третирати са опрезом и садржавати суспензију у уљу минералног типа или чак парафински восак, чиме се смањује његова пирофорицидад и олакшава његово руковање..

Растворљивост

Што се тиче његове растворљивости, овај хидрид се сматра растворним у растопљеним хидроксидима (као што је фузионисани натријум хидроксид), као иу смешама соли. С друге стране, он је нерастворљив у растварачима органског порекла, као што је диетил етар, бензен или угљен дисулфид..

На исти начин, сматра се веома корозивном супстанцом, која такође показује насилну реакцију када дође у контакт са једињењима киселе природе, у интеракцији у квантитативном односу.

Ова врста се такође понаша као "супер-суперза" која се сматра још јачом од једињења натријум хидрида; поред тога, она има карактер донор хидридног јона.

Усес

Калијум хидрид који је комерцијално доступан, формиран кроз реакцију молекуларног водоника са елементарним калијумом, има реактивност која се односи на нечистоће које поседује (првенствено калијум или његови производи реакције), што доводи до секундарне реакције и приноси који могу варирати.

Његова природа екстремне базичности чини веома корисним извођење одређених органских синтеза, као иу процесима депротонације одређених супстанци које поседују карбонилне групе како би се створила енолатна једињења..

Исто тако, калијум хидрид се користи у трансформацији одређених амина у њихове одговарајуће амиде (амиде са алкил ланцима типа КНХР и КНР).2), својом депротонацијом. На исти начин, врши и брзу депротонацију у терцијарним алкохолима.

Пошто је то одличан деспротонадор, ово једињење се такође користи у неким реакцијама елиминације, циклизације-кондензације и молекуларне реорганизације, и одличан је редукциони агенс..

У другом типу реакција, крунски етар може да функционише као средство за фазни пренос, мада може да делује и као једноставно "средство за трљање" (процес за уклањање нечистоћа) са површине калијум хидрида, кроз растварање неорганских соли које се формирају.

Референце

  1. Цханг, Р. (2007). Цхемистри Мексико: МцГрав-Хилл
  2. Бровн, Ц.А. (1974). Калијум хидрид, високо активни нови хидридни реагенс. Реактивност, примене и технике у органским и органометалним реакцијама. Јоурнал оф Органиц Цхемистри.
  3. МацДиармид, А.Г. (2009). Неорганске синтезе. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве
  4. Мајевски, М., и Сниецкус, В. (2014). Наука о синтези: Хоубен-Веил методе молекуларних трансформација. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве