Објави:
Карактеристике и типови интератомских веза
Тхе линк интератомиц је хемијска веза која се формира између атома за производњу молекула.
Иако се данас научници углавном слажу да се електрони не окрећу око нуклеуса, кроз историју се сматрало да сваки електрон кружи око нуклеуса атома у одвојеном слоју..
Данас су научници дошли до закључка да електрони лебде у специфичним подручјима атома и не формирају орбите, међутим, валентна љуска се и даље користи за описивање доступности електрона..
Линус Паулинг је допринео модерном разумевању хемијског повезивања писањем књиге "Природа хемијске везе", у којој је сакупио идеје од Сир Исааца Невтона, Етиенне Францоис Геоффрои, Едварда Франкланда и посебно Гилберта Н..
У њему је повезао физику квантне механике са хемијском природом електронских интеракција које настају када се стварају хемијске везе.
Полингов рад се фокусирао на утврђивање да су истинске ионске везе и ковалентне везе лоциране на крајевима спектра везивања и да се већина хемијских веза класификује између тих екстрема..
Паулинг је такође развио мобилну скалу типа везе коју регулише електронегативност атома укључених у везу.
Паулингов огроман допринос нашем модерном разумевању хемијског везивања довео је до тога да му је додељена Нобелова награда из 1954. године за "истраживање природе хемијског везивања и његове примене за објашњење структуре комплексних супстанци".
Жива бића су састављена од атома, али у већини случајева ти атоми не плутају само појединачно. Уместо тога, они обично интерагују са другим атомима (или групама атома).
На пример, атоми могу бити повезани јаким везама и организовани у молекуле или кристале. Или могу формирати привремене, слабе везе са другим атомима који их ударају.
И јаке везе које везују молекуле и слабе везе које стварају привремене везе су неопходне за хемију наших тела и за постојање самог живота.
Атоми настоје да се организују у најстабилније могуће обрасце, што значи да имају тенденцију да попуне или попуне своје најудаљеније електронске орбите.
Они се удружују са другим атомима да би урадили управо то. Сила која држи атоме заједно у колекцијама познатим као молекули је позната као хемијска веза.
Врсте међатоматских хемијских веза
Металлиц линк
Метална веза је сила која држи атоме заједно у чистој металној супстанци. Таква чврста супстанца се састоји од чврсто упакованих атома.
У већини случајева, најудаљенији електронски слој сваког од атома метала се преклапа са великим бројем суседних атома.
Као последица тога, валентни електрони се крећу непрекидно од једног атома до другог и нису повезани ни са једним специфичним паром атома (Енцицлопӕдиа Британница, 2016).
Метали имају неколико особина које су јединствене, као што су способност проводити електричну енергију, ниску енергију јонизације и ниску електронегативност (тако да лако одустају од електрона, то јест, они су катиони).
Његова физичка својства укључују сјајни (свијетли) изглед, те су савитљиви и дуктилни. Метали имају кристалну структуру. Медјутим, метали су такодје савитљиви и дуктилни.
Током 1900-тих, Паул Друде је дошао до електронске теорије електрона моделирајући метале као мјешавину атомских језгри (атомска језгра = позитивна језгра + унутрашњи слој електрона) и валентни електрони.
У овом моделу, валентни електрони су слободни, делокализовани, покретни и нису повезани ни са једним одређеним атомом (Цларк, 2017).
Иониц бонд
Јонске везе су електростатичке природе. Они се јављају када се елемент са позитивним набојем придружи негативно наелектрисаном због куломских интеракција.
Елементи са ниском енергијом јонизације имају тенденцију да лако губе електроне, док елементи са високим електронским афинитетом имају тенденцију да добију електроне који производе катионе, односно анионе, који формирају ионске везе..
Једињења која показују јонске везе формирају јонске кристале у којима јони позитивних и негативних набоја осцилирају близу једног другог, али не постоји увек директна 1-1 корелација између позитивних и негативних јона..
Ионске везе се типично могу разбити хидрогенацијом, или додавањем воде једињењу (Визант, Инц., С.Ф.).
Супстанце које се држе заједно помоћу јонских веза (као што је натријум хлорид) обично се могу раздвојити у праве напуњене јоне када спољашња сила делује на њих, као када се растварају у води..
Осим тога, у чврстом облику, појединачни атоми нису привучени од стране појединачних суседа, већ формирају огромне мреже које се међусобно привлаче електростатичким интеракцијама између језгра сваког атома и суседних валентних електрона.
Сила привлачења између сусједних атома даје ионским крутинама екстремно уређену структуру познату као ионску мрежу, гдје се честице супротног набоја међусобно поравнавају да би се створила чврсто везана крута структура (Антхони Цапри, 2003)..
Ковалентна веза
Ковалентна веза се јавља када су парови електрона заједнички за атоме. Атоми ће бити ковалентно повезани са другим атомима да би добили већу стабилност, која се добија формирањем комплетног електронског слоја.
Делећи своје највише спољашње (валентне) електроне, атоми могу напунити свој спољни слој електрона и добити стабилност.
Иако се каже да атоми деле електроне када формирају ковалентне везе, они обично не деле једнако електроне. Само када два атома истог елемента формирају ковалентну везу, дељени електрони су подељени једнако између атома.
Када атоми различитих елемената поделе електроне кроз ковалентну везу, електрон ће бити повучен више према атому са већом електронегативношћу, што ће резултирати поларном ковалентном везом..
У поређењу са јонским једињењима, ковалентна једињења обично имају нижу тачку топљења и кључања и имају мање тенденције да се растворе у води.
Ковалентна једињења могу бити у гасном, течном или чврстом стању и не проводе струју или топлоту добро (Цами Фунг, 2015).
Водонични мостови
Везе водоника или везе водоника су слабе интеракције између атома водоника везаног за електронегативни елемент са другим електронегативним елементом.
У поларној ковалентној вези која садржи водоник (на пример, О-Х веза у молекулу воде), водоник ће имати мали позитивни набој јер су везни електрони снажније повучени према другом елементу.
Због овог малог позитивног набоја, водоник ће бити привучен било којим сусједним негативним набојем (Кхан, С.Ф.).
Линкови Ван дер Ваалса
То су релативно слабе електричне силе које међусобно привлаче неутралне молекуле у гасовима, у укапљеним и очврслим гасовима иу готово свим органским и чврстим течностима..
Снаге су назване по холандском физичару Јоханнесу Дидерику ван дер Ваалсу, који је 1873. године први пут постулирао ове интермолекуларне силе у развоју теорије за објашњење својстава реалних гасова (Енцицлопӕдиа Британница, 2016).
Ван дер Валсове силе је општи термин који се користи за дефинисање привлачности интермолекуларних сила између молекула.
Постоје две врсте Ван дер Ваалсових сила: Лондонске дисперзионе силе које су слабе и јаче дипол-диполске силе (Катхрин Расхе, 2017).
Референце
- Антхони Цапри, А.Д. (2003). Хемијско везивање: Природа хемијске везе. Добављено из висионлеарнинг висионлеарнинг.цом
- Цами Фунг, Н. М. (2015., 11. август). Цовалент Бондс. Преузето из цхем.либретектс цхем.либретектс.орг
- Цларк, Ј. (2017, 25. фебруар). Металлиц Бондинг. Преузето из цхем.либретектс цхем.либретектс.орг
- Енцицлопӕдиа Британница. (2016, 4. април). Металлиц бонд. Преузето из британнице британница.цом.
- Енцицлопӕдиа Британница. (2016, 16. март). Ван дер Ваалсове снаге. Преузето из британнице британница.цом
- Катхрин Расхе, Л. П. (2017, 11. март). Ван дер Ваалс Форцес. Преузето из цхем.либретектс цхем.либретектс.орг.
- Кхан, С. (С.Ф.). Хемијске везе. Преузето са кханацадеми кханацадеми.орг.
- Мартинез, Е. (2017., 24. април). Шта је Атомиц Бондинг? Преузето из сциенцинг сциенцинг.цом.
- Визант, Инц. (С.Ф.). Обвезнице. Преузето са визант визант.цом.