Линк Сигма Како се формулише, карактеристике и примери

Тхе сигма линк (представљен као σ) је спој ковалентног типа, који се карактерише дељењем два електрона који се јављају између пара атома да би се формирала та веза. Поред тога, ово је једноставна класа веза, у којој се оба атома придржавају са два електрона који формирају јединствену унију.

Када се два или више атома комбинују да би се добило ново молекуларно једињење, оне се спајају помоћу два типа веза: ионски и ковалентни, чија структура зависи од тога како су електрони подељени између оба атома укључена у ово повезивање.

Веза генерисана преко електрона врши се захваљујући преклапању орбитала које припадају сваком атому (на њиховим крајевима), схватајући као орбитале просторе у којима је електрон вероватније да се налази у атому и које су дефинисане електронска густина.

Индек

• 1 Како се формира?
  • 1.1 Формирање сигма веза у различитим хемијским врстама
• 2 Карактеристике
• 3 Примери
• 4 Референце

Како се формира?

Типично, познато је да је једнострука веза између два атома еквивалентна једној вези сигма типа.

Исто тако, ове везе настају због преклапања или преклапања на фронтални начин који се јавља између крајева атомских орбитала два различита атома..

Ови атоми чије се орбитале преклапају морају бити у позицијама једна поред друге, тако да појединачни електрони који припадају свакој атомској орбитали могу да направе ефикасну унију и тако формирају везу..

Из тога произилази да електронска дистрибуција која се манифестује или локација густине електрона који долази из сваке суперпозиције, има симетрију цилиндричног облика око оси која се јавља између обе везане атомске врсте..

У овом случају, орбита која се зове сигма може се лакше изразити у смислу интрамолекуларних веза које се формирају унутар дијатомејских молекула, уз напомену да постоји и неколико типова сигма веза..

Најчешће посматране врсте сигма веза су: д_з²+д_з², с + п_з, п_з+п_з и с + с; где индекс з представља осу састављену од формиране везе и свако слово (с, п и д) одговара орбиталној.

Формирање сигма веза у различитим хемијским врстама

Када говоримо о молекуларним орбиталима, говоримо о областима које акумулирају највећу електронску густину када се формира веза овог типа између различитих молекула, добијених комбинацијом атомских орбитала..

Са становишта квантне механике, студије су закључиле да су молекуларне типове орбитала које показују симетрично једнако понашање заправо комбиноване у смешама (хибридизације)..

Међутим, трансценденција ове комбинације орбитала је блиско повезана са релативним енергијама које се манифестују молекуларним типовима орбита које су симетрично сличне.

У случају органских молекула, често се посматрају цикличне врсте које се састоје од једне или више прстенастих структура, које се често састоје од великог броја сигма типа веза у вези са везама типа пи (вишеструке везе)..

У ствари, користећи једноставне математичке прорачуне, могуће је одредити број сигма веза присутних у молекуларној врсти.

Постоје и случајеви координационих једињења (са прелазним металима), који комбинују вишеструке везе са различитим врстама интеракција везивања, као и молекуле састављене од различитих типова атома (полиатомски).

Феатурес

Сигма везе имају јединствене карактеристике које их јасно разликују од других типова ковалентних веза (везивање пи), међу којима је и чињеница да је овај тип везе најјачи међу хемијским везама ковалентне класе..

То је зато што се преклапање између орбитала јавља директно, коаксијално (или линеарно) и фронтално; то значи да се добија максимално преклапање између орбитала.

Поред тога, електронска дистрибуција у овим синдикатима концентрисана је углавном између језгара атомских врста које су комбиноване.

Ово преклапање сигма орбитала се одвија на три могућа начина: између пара чистих орбитала (с-с), између чистог орбиталног и хибридног типа (с-сп) или између пара хибридних орбитала (сп.)³- сп³).

Хибридизација се дешава захваљујући мешавини орбитала атомског порекла различитих класа, чиме се добија да добијена хибридна орбитална зависи од количине сваког од типова чистих стартних орбитала (на пример, сп.³ = чиста орбитална с + три чисте орбитале п-типа).

Поред тога, сигма веза може постојати и независно, као и слободно кретање ротације између пара атома.

Примери

Пошто је ковалентна веза најчешћа врста везе између атома, сигма веза се налази у огромној количини хемијских врста, као што се може видети испод.

У диатомским молекулама гаса - као што је водоник (Х₂кисеоник (О₂и азот (Н₂- различите врсте веза могу бити представљене у зависности од хибридизације атома.

У случају водоника постоји једна сигма веза која повезује оба атома (Х-Х), јер сваки атом доприноси свој једини електрон.

С друге стране, у молекуларном кисеонику оба атома су повезана двоструком везом (О = О) - то јест сигма веза - и пи, остављајући сваки атом са три пара преосталих електрона.

Уместо тога, сваки атом азота има пет електрона на свом најудаљенијем нивоу енергије (валентна љуска), тако да су спојени троструком везом (Н≡Н), што подразумева присуство сигма везе и две пи везе и пар електрона упарених у сваком атому.

Слично томе, јавља се у једињењима цикличког типа са једноструким или вишеструким везама иу свим типовима молекула чија структура је састављена од ковалентних веза..

Референце

1. Википедиа. (с.ф.). Сигма бонд. Преузето са ен.википедиа.орг
2. Цханг, Р. (2007). Хемија, Девето издање. Мексико: МцГрав-Хилл.
3. ТхоугхтЦо. (с.ф.). Сигма Бонд Цхемистри Дефинитион. Преузето са тхоугхтцо.цом
4. Британница, Е. (с.ф.). Сигма бонд. Преузето са британница.цом
5. ЛибреТектс. (с.ф.). Сигма и Пи Бондс. Преузето са цхем.либретектс.орг
6. Сривастава, А.К. (2008). Органиц Цхемистри Маде Симпле. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве