Линк би Хидроген Бридге Цхарацтеристицс, Линк ин Ватер и ДНА



Тхе водоник мост је електростатичка привлачност између две поларне групе која се јавља када атом водоника (Х) прикључен на високо електронегативни атом изазива привлачење електростатичког поља другог електронегативно набијеног атома у близини.

У физици и хемији постоје силе које стварају интеракцију између два или више молекула, укључујући силе привлачења или одбијања, које могу дјеловати између ових и других оближњих честица (као што су атоми и иони). Ове силе називају се интермолекуларне силе.

Интермоларне силе су у природи слабије од оних које спајају делове молекула изнутра (интрамолекуларне силе).

Постоје четири типа атрактивних интермолекуларних сила: ион-диполске силе, дипол-диполне силе, ван дер Ваалсове силе и водикове везе..

Индек

  • 1 Карактеристике хидрауличног моста 
    • 1.1 Зашто се синдикат дешава?
  • 2 Дужина линка
    • 2.1
    • 2.2 Температура
    • 2.3 Притисак
  • 3 Повезати водоничним мостом у води
  • 4. Повезати водиковим мостом у ДНК и другим молекулима
  • 5 Референце

Карактеристике хидрауличног моста 

Веза водоничним мостом је између "донорског" атома (електронегатив који има водоник) и "рецептора" (електронегатив без водоника).

Обично генерише енергију од 1 до 40 Кцал / мол, што ову атракцију чини знатно јачом од оне која се десила у ван дер Ваалсовој интеракцији, али слабија од ковалентних и ионских веза..

То се обично дешава између молекула са атомима као што су азот (Н), кисеоник (О) или флуор (Ф), иако је такође примећено код атома угљеника (Ц) када су везани за високо електронегативне атоме, као у случају хлороформа ( ЦХЦл3).

Зашто се синдикат дешава?

Ово удруживање настаје зато што, када је везан за високо електронегативни атом, водоник (мали атом са типично неутралним набојем) добија делимично позитиван набој, узрокујући да почне да привлачи друге електронегативне атоме према себи..

Из тога произлази унија која, иако не може бити класификована као потпуно ковалентна, веже водоник и његов електронегативни атом на овај други атом.

Први докази о постојању ових веза су уочени у студији која је мерила тачке кључања. Примећено је да се све не повећавају према молекуларној тежини, као што се очекивало, али да постоје одређена једињења која захтевају вишу температуру да прокључа него што је предвиђено.

Одавде смо почели да посматрамо постојање водоничних веза у електронегативним молекулима.

Дужина везе

Најважнија карактеристика за мерење у водоничној вези је њена дужина (дужа, мање јака), која се мери у ангстрому (А)..

Ова дужина зависи од јачине везе, температуре и притиска. Следеће описује како ови фактори утичу на јачину водоничне везе..

Линк стренгтх

Снага везе сама по себи зависи од притиска, температуре, угла везе и околине (коју карактерише локална диелектрична константа).

На пример, за молекуле линеарне геометрије синдикат је слабији зато што је водоник удаљенији од једног атома од другог, али код више затворених углова ова сила расте.

Температуре

Проучавано је да су водоничне везе склоне да се формирају на нижим температурама, јер смањење густине и повећање молекуларног кретања на вишим температурама узрокује потешкоће у формирању водикових веза.

Везе можете привремено и / или трајно разбити са порастом температуре, али је важно напоменути да везе такође чине да једињења имају већу отпорност на кључање, као што је случај са водом..

Притисак

Што је већи притисак, већа је водонична веза. Ово се дешава зато што ће при већим притисцима атоми молекула (као на пример у леду) постати компактнији и то ће помоћи да растојање између компоненти везе буде ниже.

У ствари, ова вредност је скоро линеарна када се проучава лед на графикону где се процењује дужина карике нађена под притиском..

Веза водоничним мостом у води

Молекул воде (Х2О) се сматра савршеним случајем водоничне везе: сваки молекул може формирати четири потенцијалне водоничне везе са оближњим молекулима воде.

У сваком молекулу постоји савршена количина позитивно наелектрисаних водоничних и невезаних електронских парова, што омогућава да сви буду укључени у формирање водоничних веза..

То је разлог зашто вода има вишу тачку кључања од других молекула као што је, на пример, амонијак (НХ3) и водоник флуорид (ХФ).

У случају првог, атом азота има само пар слободних електрона, а то значи да у групи молекула амонијака нема довољно слободних парова да задовоље потребе свих водоника.

Речено је да се за сваки молекул амонијака формира једнострука веза водоничном везом и да су остали Х атоми "изгубљени"..

У случају флуорида, присутан је пре свега дефицит водоника и "парови" електрона су "изгубљени". Опет, у води је адекватна количина водоника и електронских парова, тако да се овај систем савршено уклапа.

Веза водониковим мостом у ДНК и другим молекулима

У протеинима и ДНК могу се приметити и водикове везе: у случају ДНК, форма двоструке спирале је услед водоничних веза између њених базних парова (блокови који чине спиралу), који омогућавају ови молекули се реплицирају и постоји живот какав познајемо.

У случају протеина, водоници формирају везе између кисеоника и амидних водоника; У зависности од позиције у којој ће се појавити, формирају се различите протеинске структуре.

Водоничне везе су такође присутне у природним и синтетичким полимерима иу органским молекулима који садрже азот, а други молекули са овим типом синдрома се још увек проучавају у свету хемије..

Референце

  1. Водонична веза. (с.ф.). Википедиа. Преузето са ен.википедиа.орг
  2. Десирају, Г.Р. (2005). Индијски институт за науку, Бангалор. Преузето са ипц.иисц.ернет.ин
  3. Мисхцхук, Н.А., & Гонцхарук, В. В. (2017). О природи физичких својстава воде. Химиа и Технологиа Води.
  4. Цхемистри, В. И. (с.ф.). Шта је хемија Добављено из вхатисцхемистри.унина.ит
  5. Цхемгуиде. (с.ф.). ЦхемГуиде. Преузето са цхемгуиде.цо.ук