Линк Пи Како се формира, карактеристике и примјери



А пи линк (π) је тип ковалентне везе која се карактерише спречавањем кретања слободне ротације атома и пореклом између пара атомских орбитала чистог типа, између осталог. Постоје везе које се могу формирати између атома њиховим електронима, што им омогућава да граде веће и сложеније структуре: молекуле.

Ове везе могу бити различитих сорти, али су најчешће у овој области ковалентне. Ковалентне везе, које се називају и молекуларне везе, су тип везе где атоми који су укључени деле парове електрона.

Ово се може десити због потребе да атоми траже стабилност, формирајући тако већину познатих једињења. У том смислу, ковалентне везе могу бити једноставне, двоструке или троструке, у зависности од конфигурације њихових орбитала и броја парова електрона који се деле између укључених атома..

Због тога постоје два типа ковалентних веза које се формирају између атома на основу оријентације њихових орбитала: сигма веза (σ) и пи (π) везе.

Важно је разликовати обе везе, јер се сигма веза појављује у једноставним синдикатима, а пи у вишеструким унијама између атома (два или више електрона се деле).

Индек

  • 1 Како се формира?
    • 1.1 Формирање пи веза у различитим хемијским врстама
  • 2 Карактеристике
  • 3 Примери
  • 4 Референце

Како се формира?

Да бисмо описали формирање везе пи, прво морамо говорити о процесу хибридизације, јер интервенише у неким важним везама..

Хибридизација је процес у коме се формирају хибридне електронске орбитале; то јест, где се орбитале атомских под-нивоа с и п могу мешати. То потиче од формирања сп, сп орбитала2 анд сп3, који се називају хибриди.

У том смислу, формирање пи веза настаје захваљујући преклапању пара лобуса који припадају атомској орбити на другом пару режњева који су у орбити која је део другог атома..

Ово преклапање орбитала јавља се бочно, при чему је електронска дистрибуција концентрисана углавном изнад и испод равни формиране повезаним атомским језгром и узрокује да су пи везе слабије од сигма веза..

Када се говори о орбиталној симетрији овог типа синдиката, мора се напоменути да је она једнака оној п-типа орбитала, под условом да се посматра кроз осу формирану везом. Поред тога, ови синдикати се углавном састоје од орбитала стр.

Формирање пи веза у различитим хемијским врстама

Пошто су пи везе увек праћене са једном или две везе (једна сигма или друга пи и једна сигма), релевантно је знати да двострука веза која се формира између два атома угљеника (састављена од сигма везе и пи) поседује нижа енергија везивања од оне која одговара двострукој сигма вези између оба.

Ово се објашњава стабилношћу сигма везе, која је већа од стабилности пи везе, јер се преклапање атомских орбитала у овом другом догађа паралелно у областима изнад и испод режњева, акумулирајући електронску дистрибуцију на удаљенији начин. атомских језгара.

Упркос томе, када се комбинују пи и сигма везе, формира се вишеструка веза која је сама по себи јача од једноставне везе, што се може верификовати посматрањем дужина карике између различитих атома са једноструким и вишеструким везама..

Постоје неке хемијске врсте које се проучавају због њиховог изузетног понашања, као што су координациона једињења са металним елементима, у којима су централни атоми повезани само са пи везама..

Феатурес

Карактеристике које разликују пи везе од других класа интеракција између атомских врста описане су у наставку, почевши са чињеницом да ова унија не дозвољава слободно кретање атома, као што су атоми угљеника. Из тог разлога, ако постоји ротација атома, долази до прекида везе..

Такође, у овим везама преклапање између орбитала се одвија кроз два паралелна региона, постижући да они имају већу дифузију од сигма веза и да су из тог разлога слабији..

С друге стране, као што је горе поменуто, веза између пи је увек генерисана између пара чистих атомских орбитала; ово средство се генерише између орбитала који нису прошли процесе хибридизације, у којима је густина електрона концентрисана углавном изнад и испод равни формиране ковалентном везом.

У том смислу, између пар атома може бити присутно више од једне пи везе, која је увек праћена сигма везом (у двоструким везама).

Слично томе, трострука веза се може дати између два суседна атома, која је формирана са две пи везе у положајима који формирају равнине које су окомите једна на другу и сигма везу између оба атома..

Примери

Као што је раније речено, молекули састављени од атома спојених једном или више пи веза увек имају вишеструке везе; то јест, двоструко или троструко.

Пример за то је молекул етилена (Х2Ц = ЦХ2), који се састоји од двоструке уније; то јест, пи и сигма веза између њихових атома угљеника, поред сигма веза између угљеника и водоника.

Са своје стране, молекул ацетилена (Х-Ц = Ц-Х) има троструку везу између својих атома угљеника; то јест, две пи везе које формирају окомите равни и сигма везу, поред њихових одговарајућих сигма угљеник-водоник везе.

Пи везе су такође присутне између цикличних молекула, као што је бензен (Ц6Х6) и њени деривати, чији аранжман резултира ефектом који се зове резонанца, који омогућава електронску густину да мигрира између атома и даје јој, између осталог, већу стабилност једињења.

Да илуструјемо горе поменуте изузетке, случајеви молекула дикарбона (Ц = Ц, у којима оба атома имају пар упарених електрона) и координационо једињење које се зове хексакарбонилхиџир (представљено као Фе2(ЦО)6, који се формира само везама пи између његових атома).

Референце

  1. Википедиа. (с.ф.). Пи бонд. Преузето са ен.википедиа.орг
  2. Цханг, Р. (2007). Хемија, Девето издање. Мексико: МцГрав-Хилл.
  3. ТхоугхтЦо. (с.ф.). Пи Бонд Дефинитион ин Цхемистри. Преузето са тхоугхтцо.цом
  4. Британница, Е. (с.ф.). Пи бонд. Преузето са британница.цом
  5. ЛибреТектс. (с.ф.). Сигма и Пи Бондс. Преузето са цхем.либретектс.орг
  6. Сривастава, А.К. (2008). Органиц Цхемистри Маде Симпле. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве