Карактеристике неполарне ковалентне везе, како се она формира, врсте



А неполарна ковалентна веза је тип хемијске везе у којој два атома који имају сличне електронегативности деле електроне да формирају молекул. Налази се у великом броју једињења која имају различите карактеристике, а налазе се између два атома азота који формирају гасовиту врсту (Н2), и између атома угљеника и водоника који држе заједно молекул гаса метана (ЦХ4), као и међу многим другим супстанцама.

То је познато као електронегативност својства које поседују хемијски елементи који се односе на то колико је велика или мала способност ових атомских врста да привуку електронску густину у себе..

Треба напоменути да електронегативност атома описује само оне који су укључени у хемијску везу, тј. Када су део молекула..

Индек

  • 1 Опште карактеристике
    • 1.1 Поларитет и симетрија
  • 2 Како настаје неполарна ковалентна веза?
    • 2.1 Регулација и енергија
  • 3 Типови елемената који чине неполарну ковалентну везу
    • 3.1 Неполарне ковалентне везе различитих атома
  • 4 Примери
  • 5 Референце

Опште карактеристике

Термин "неполарни" карактерише молекуле или везе које не показују никакав поларитет. Када је молекул неполаран може значити две ствари:

-Њихови атоми нису повезани поларним везама.

-Има поларне типове веза, али они су оријентисани на такав симетрични начин да сваки отказује диполни момент другог.

Слично томе, постоји велики број супстанци у којима њихови молекули остају међусобно повезани у структури једињења, било у течној, гасовитој или чврстој фази.

Када се то догоди, то је углавном због такозваних сила или интеракција ван дер Ваалса, поред услова температуре и притиска на које се врши хемијска реакција..

Овај тип интеракција, које се такође јављају у поларним молекулама, дешава се због кретања субатомских честица, углавном електрона када се крећу између молекула.

Због овог феномена, у моменту, електрони се могу акумулирати на једном крају хемијских врста, концентришући се у специфичним подручјима молекула и дајући му неку врсту парцијалног набоја, генеришући одређене диполе и чинећи молекуле довољно близу једно другом.

Поларитет и симетрија

Међутим, овај мали дипол није формиран у једињењима везаним неполарним ковалентним везама, јер је разлика између њихових електронегативности практично нула или потпуно нула.

У случају молекула или веза које чине два једнака атома, то јест, када су њихове електронегативности идентичне, разлика између њих је нула.

У том смислу, везе су класификоване као неполарни ковалентни када је разлика електронегативности између два атома који чине унију мања од 0,5..

Напротив, када је ово одузимање резултирало у вредности која је између 0.5 и 1.9, она је окарактерисана као поларни ковалентни. Док, када та разлика резултира бројем већим од 1.9, то се дефинитивно сматра као веза или спој поларне природе.

Дакле, овај тип ковалентних веза настаје захваљујући дељењу електрона између два атома који једнако дају своју електронску густину.

Из тог разлога, поред природе атома који су укључени у ову интеракцију, молекуларне врсте које су повезане овим типом везе имају тенденцију да буду прилично симетричне и стога су ове уније обично прилично јаке..

Како се формира неполарна ковалентна веза?

Генерално, ковалентне везе настају када пар атома учествује у дељењу електронских парова, или када се расподела електронске густине одвија једнако између обе атомске врсте.

Левисов модел описује ове синдикате као интеракције које имају двоструку сврху: два електрона се деле између пара атома који интервенишу и, у исто време, попуњавају највећи спољашњи ниво енергије (валентни слој) сваког од њих, додељујући им већа стабилност.

Пошто се овај тип везе заснива на разлици електронегативности између атома који је чине, важно је знати да су елементи са највећом електронегативношћу (или више електронегативним) они који привлаче електроне снажније један према другом..

Ова особина има тенденцију да се повећа у периодном систему у смеру лево-десно иу узлазном (одоздо према горе) правцу, тако да је елемент који се сматра најмање електронегативним у периодичној табели франциј (приближно 0,7). ) и онај са највишом електронегативношћу је флуор (приближно 4,0).

Ове везе су најчешће између два атома који припадају не-металима или између неметала и атома металоидне природе.

Регулација и енергија

Са више унутрашње тачке гледишта, у смислу енергетских интеракција, може се рећи да пар атома привлачи и формира везу ако тај процес резултира смањењем енергије система..

Исто тако, када задати услови проузрокују да се атоми који су у интеракцији привуку, они се приближе и то је када се веза производи или формира; све док овај приступ и наредна унија укључују конфигурацију која има мање енергије од почетног поретка, у којем су атоми одвојени.

Начин на који се атомске врсте комбинују да би формирале молекуле описан је правилом октета, који је предложен од стране физичко-хемијске хемије америчког порекла Гилберта Невтона Левиса.

Ово чувено правило првенствено наводи да атом који није водоник има тенденцију да успостави везе све док не буде окружен са осам електрона у својој валентној љусци..

То значи да ковалентна веза настаје када сваком атому недостаје довољно електрона да попуни свој октет, то јест када деле електроне.

Ово правило има своје изузетке, али у општем смислу, то зависи од природе елемената који су укључени у везу.

Типови елемената који формирају неполарну ковалентну везу

Када се формира неполарна ковалентна веза, два атома истог елемента или различитих елемената могу бити спојени дељењем електрона из њихових крајњих енергетских нивоа, који су доступни за формирање веза..

Када се појави тај хемијски спој, сваки атом тежи да добије најстабилнију електронску конфигурацију, која одговара племенитим гасовима. Тако сваки атом уопште "тражи" да добије конфигурацију најближег племенитог гаса у периодном систему, било са мање или више електрона од његове оригиналне конфигурације..

Дакле, када су два атома истог елемента спојена да формирају неполарну ковалентну везу, то је зато што им тај спој даје мање енергетску конфигурацију и, према томе, стабилнију..

Најједноставнији пример овог типа је гас водоник (Х2), иако су други примери гасови кисеоника (О2и азот (Н2).

Неполарне ковалентне везе различитих атома

Неполарни спој такође може бити формиран између два неметална елемента или металоида и неметалног елемента.

У првом случају, неметални елементи чине они који припадају одабраној групи периодног система, међу којима су халогени (јод, бром, хлор, флуор), племенити гасови (радон, ксенон, криптон). , аргон, неон, хелијум) и неколико других, као што су сумпор, фосфор, азот, кисеоник, угљеник,.

Пример за то је сједињавање атома угљеника и водоника, основа за већину органских једињења.

У другом случају, металоиди су они који имају међуфазне карактеристике између неметала и врста које припадају металима у периодном систему. Међу њима су: германијум, бор, антимон, телуриј, силицијум, између осталих.

Примери

Може се рећи да постоје двије врсте ковалентних веза, иако у пракси оне немају никакву разлику између њих. То су:

-Када идентични атоми формирају везу.

-Када се два различита атома споје да формирају молекул.

У случају неполарних ковалентних веза које се јављају између два идентична атома, није битно да свака од њих има електронегативност, јер ће они увек бити потпуно исти, тако да ће увек разлика електронегативности бити нула..

Ово је случај са гасовитим молекулима као што су водоник, кисеоник, азот, флуор, хлор, бром, јод.

Напротив, када су то везе између различитих атома, њихове електронегативности се морају узети у обзир да би се класификовали као неполарни.

Ово је случај са молекулом метана, где се диполни моменат формиран у свакој угљеник-водоничној вези поништава због симетрије. То значи одсуство раздвајања набоја, тако да не могу да ступају у интеракцију са поларним молекулама као што је вода, чинећи ове молекуле и друге поларне угљоводонике хидрофобним.

Остали неполарни молекули су: угљен тетраклорид (ЦЦл)4), пентан (Ц5Х12), етилен (Ц2Х4), угљен диоксид (ЦО)2), бензен (Ц6Х6и толуен (Ц7Х8).

Референце

  1. Беттелхеим, Ф.А., Бровн, В.Х., Цампбелл, М.К., Фаррелл, С.О. и Торрес, О. (2015). Увод у опште, органске и биохемијске. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве
  2. ЛибреТектс. (с.ф.). Ковалентне везе. Преузето са цхем.либретектс.орг
  3. Бровн, В., Фооте, Ц., Иверсон, Б., Анслин, Е. (2008). Органиц Цхемистри. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве
  4. ТхоугхтЦо. (с.ф.). Примери поларних и неполарних молекула. Преузето са тхоугхтцо.цом
  5. Јоестен, М.Д., Хогг, Ј.Л. и Цастеллион, М.Е. (2006). Тхе Ворлд оф Цхемистри: Ессентиалс: Ессентиалс. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве