Који су делови хемијске једначине?

Постоје у основи три главни делови у хемијској једначини: реактанти, производи и стрелица која указује на правац хемијске реакције.

Хемијске промене су повезане са променом хемијског састава хемијских супстанци.

Напротив, физичке промене су укључене само у промену физичких својстава, али хемијски састав супстанци остаје исти.

На пример, када се лед топи, он постаје течно стање, али хемијски састав остаје исти пре и после топљења, што је Х₂О. Све интерконверзије физичког стања материје су примјери физичких промјена.

Физичке промене су обично реверзибилне природе. Хемијске промене мењају хемијски састав и доводе до стварања нових хемијских супстанци које су познате као производи.

Хемијске и физичке особине производа су различите од реактивних. На пример, сагоревање или сагоревање угљоводоника формира угљен-диоксид и воду са великом количином енергије. У потпуности мења хемијски састав и својства метана.

Главни делови хемијске једначине

Хемијске једначине се разликују од математичких једначина јер два дела хемијске реакције представљају "пре" и "после" реакције.

У математичким једначинама, знак једнакости (=) раздваја два дела једначине. Једнаки знаци се не користе у хемијским једначинама.

Уместо тога, стрелица се користи да раздвоји "две стране" једначине, и показује у правцу у којем ће се одвијати хемијска реакција (Схонберг, С.Ф.).

Било која хемијска промена или хемијска реакција могу се представити помоћу једначина, написане су помоћу молекуларне формуле реагенса и производа.

Разговараћемо о различитим типовима хемијских једначина са неколико примера. Покушајте да повежете ове примере са својим свакодневним животом (Царпи, 2003).

На почетку чланка смо рекли да постоје три главна дела у хемијској једначини:

• реактаната
• производа
• стрелицу која показује смер хемијске реакције.

Реактанти су елементи или једињења која се налазе на левој страни стрелице, производи су они који се налазе на десној страни.

2Х₂ + О₂-> 2Х₂О

Ово је пример хемијске једначине. Оно што је истакнуто црвеном бојом су реактанти, оно што је истакнуто плавом бојом су производи, стрелица која даје смер реакције је у црној боји и симбол + се користи за раздвајање елемената или једињења која реагују у реакцији.

Запамтите два броја 2 зелено. Ови бројеви се називају коефицијенти. Коефицијенти се користе за балансирање хемијских једначина (Петрас, С.Ф.).

Понекад, производи хемијске реакције реагују једни са другима, поново производе реактанте.

У овом случају се каже да је реакција реверзибилна и да је у равнотежи када је брзина формирања производа једнака брзини стварања реактаната.

Обично, изнад стрелице, симболи се обично пишу да би означили услове у којима се хемијска реакција дешава.

На пример, ако постоји симбол Δ изнад стрелице, то значи да је реакција загрејана.

Ако постоји елемент или хемијски спој као што је Пт, то значи да је коришћен као катализатор. Ако је написано Х₂Или подразумева да је реакција у воденој средини (Свордс, С.Ф.).

Постоји и симболика која указује на стање реактаната и производа. Ако је једна (е), (л), (г) или (ак) стављена на леву страну реактаната или производа, то значи да су они у чврстом, течном, гасовитом или воденом раствору..

Како написати хемијску једначину

Кораци који следе за писање хемијске једначине су:

- Реагенси и производи реакције су идентификовани и означени.

- Формула или симболи реагенса се пишу на левој страни са знаком '+' између њих.

- Формула или симболи производа се пишу на десној страни са знаком '+' између њих.

- Две стране (реагенси и производи) одвојене су стрелицом (→) која је окренута према производима.

- Број атома сваког елемента рачуна се на обе стране. Ако су једнаки, онда се то зове балансирана хемијска једначина. Ако нису једнаки, равнотежа једначине се врши подешавањем коефицијената пред симболима и формулом реактаната и производа према закону очувања масе..

У квалитативном смислу, хемијска једначина преноси називе различитих реагенса и производа.

У квантитативном смислу, представља релативни број атома и молекула (реактивних врста и производа) који су укључени у реакцију, релативни број молова реактаната и производа, релативне масе реактаната и производа и релативне количине реагенса и производа. гасовити производи.

Дакле, хемијска једначина нам даје квантитативну везу између реактаната и производа или стехиометрије реакције (ТуторВиста.цом, С.Ф.).

Пример писања и балансирања хемијске једначине

Напишите и уравнотежите хемијску једначину за сваку дату хемијску реакцију.

1 - Водоник и хлор реагују у ХЦл.

2-етан, Ц₂Х₆, реагује са кисеоником да би произвео угљен диоксид и воду.

Решење

1. Почнимо једноставним писањем хемијске једначине у смислу формула супстанци, имајући у виду да су и елементарни водоник и хлор дијатомски:

Х₂ + Цл₂ → ХЦл

Постоје два атома водоника и два атома хлора у реактантима и један за сваки атом у производу. Можемо то да поправимо тако да укључимо коефицијент 2 на страни производа:

Х₂ + Цл₂ → 2ХЦл

Сада постоје два атома водоника и два атома хлора на обе стране хемијске једначине, тако да је уравнотежена.

2- Започните писање кемијске једнаџбе у смислу укључених супстанци:

Ц₂Х₆ + О₂ → ЦО₂ + Х₂О

Имамо два атома угљеника на левој страни, тако да нам требају две молекуле угљендиоксида на страни производа, тако да свака страна има два атома угљеника. Тај елемент је уравнотежен.

Имамо шест атома водоника у реактантима, тако да нам требају шест атома водоника у производима. То можемо постићи тако што имамо три молекуле воде:

Ц₂Х₆ + О₂ → 2ЦО₂ + 3Х₂О

Сада имамо седам атома кисеоника у производима (четири ЦО₂ и три Х₂О). То значи да требамо седам атома кисеоника у реагенсима.

Међутим, пошто је кисеоник двоатомски молекул, можемо добити само паран број атома кисеоника у исто време. Ми то можемо постићи множењем осталих коефицијената са 2:

2Ц₂Х₆ + О₂ → 4ЦО₂ + 6Х₂О

Умножавањем свега другог са 2, не дебалансујемо друге елементе, а сада добијамо паран број атома кисеоника у производу-14. Можемо добити 14 атома кисеоника на реактивној страни са 7 молекула кисеоника

2Ц₂Х₆ + 7О₂ → 4ЦО₂ + 6Х₂О

Као провјеру, бројите све како бисте утврдили да свака страна има исти број атома сваког елемента. Ова хемијска једначина је сада балансирана (Тхе Цхемицал Екуатион, С.Ф.).

Референце

1. Царпи, А. (2003). Цхемицал Екуатионс. Добављено из висионлеарнинг.цом.
2. Пасторе, Р. (2013, Јануари 8). Хемијска једначина, њени делови, ознаке и државни симболи. Добављено из леарнингцхемистриеасили.блогспот.цом.
3. Петрас, Т. (С.Ф.). Цхемицал Екуатионс. Опорављено од сартеп.цом.
4. Схонберг, Ц. (С.Ф.). Шта је хемијска једначина? - Дефиниција и примери. Преузето са студи.цом.
5. Свордс, М. (С.Ф.). Који су делови хемијске једначине? Преузето са тес.цом.
6. Симболи у хемијским једначинама. (С.Ф.). Добављено из харперцоллеге.еду.
7. Тхе Цхемицал Екуатион. (С.Ф.). Рецоверед фром саилордоторг.гитхуб.ио.
8. цом. (С.Ф.). Цхемицал Екуатионс. Рецоверед фром цхемистри.туторвиста.цом.