Калијум хромат (К2ЦрО4) Формула, својства, ризици и употреба



Тхе калијум хромат је неорганско једињење формуле К2ЦрО4, који се карактерише као снажан оксидациони агенс. Припрема се третирањем калијум дихромата калијум хидроксидом према реакцији: К2ЦрО7 + 2КОХ → 2К2ЦрО4 + Х2О.

Као једињење са релативно јединственим профилом, калијум хромат има велики број примена у индустријском и научном контексту. Међутим, због његове токсичности, његова изложеност мора бити ограничена (ЈАЦОБС, 2015).

Индек

  • 1 Физичка и хемијска својства
  • 2 Реактивност и опасности
  • 3 Усес
  • 4 Референце

Физичке и хемијске особине

Калијум хромат су орторомбски кристали жућкасте боје који немају карактеристичну арому и имају непријатан горак укус (Национални центар за биотехнолошке информације, 2017).

Његова молекулска маса је 194,19 г / мол, а његова густина износи 2,720 г / мл. Има тачку топљења од 968 ° Ц и тачку кључања од 1000 ° Ц.

Једињење је нерастворљиво у алкохолу и веома растворљиво у води, способно да раствори 62,9 грама на 100 мл растварача на 20 ° Ц (Краљевско хемијско друштво, 2015).

Реактивност и опасности

Оксидирајућа средства, као што је калијум хромат, могу реаговати са редукционим средствима да би произвела топлоту и производе који могу бити гасни (изазивајући притисак у затвореним контејнерима).

Производи могу бити способни за додатне реакције (као што је сагоревање у ваздуху). Хемијска редукција материјала у овој групи може бити брза или чак експлозивна, али често захтева иницијацију (топлота, варница, катализатор, додавање растварача).

Експлозивне мешавине неорганских оксидационих агенаса са редукционим средствима често остају непромењене током дужег периода ако се спречава покретање. Такви системи су типично мешавине чврстих материја, али могу укључивати било коју комбинацију физичких стања. Неки неоргански оксидациони агенси су соли метала које су растворљиве у води.

Растварање се смањује, али не уклања оксидациону снагу таквих материјала. Органска једињења, генерално, имају неку редукциону снагу и у принципу могу реаговати са једињењима ове врсте.

Стварна реактивност увелико варира од идентитета органског једињења. Неорганска оксидациона средства могу бурно реаговати са активним металима, цијанидима, естрима и тиоцијанатима.

Ово једињење представља претњу по животну средину. Морају се предузети хитне мјере како би се ограничило његово ширење на њега. Када се користи било где, за било коју сврху, калијум хромат захтева ефикасно задржавање и уклањање да би се спречило отицање или цурење у животну средину.

Поред тога, калијум хромат има способност да повећа интензитет пожара ако хемикалија дође у контакт са запаљивим материјалима. Једињење емитује токсичне хромне паре приликом загревања (КАЛИЈУМ ХРОМАТ, 2016).

Калијум хромат је јако корозиван и снажан оксидациони агенс. Углавном захвата нос, грло и плућа, изазива улцерације, кратак дах, бронхитис, упалу плућа и астму, али може утицати и на гастроинтестинални тракт, јетру, бубреге и имуни систем..

Ова супстанца је познати људски карциноген и повезан је са повећаним ризиком од развоја рака плућа и рака синоназалне шупљине (Потассиум Цхромате, 2016)..

Природа без мириса постаје проблематична када је изложена овој хемикалији због своје токсичности. У многим случајевима, можда не схватате да сте удахнули калијум хромат.

Поред тога, инхалирање ове хемикалије представља неколико ризика. Симптоми укључују мучнину, повраћање, бол у стомаку, пецкање, дијареју, шок или колапс..

У случају контакта са очима, контактне леће треба проверити и уклонити. Затим је потребно одмах испрати очи са доста воде најмање 15 минута хладном водом.

У случају додира са кожом, захваћено подручје треба одмах испрати са доста воде најмање 15 минута док се уклања контаминирана одјећа и обућа. Покрити иритирану кожу омекшивачем.

Оперите одећу и обућу пре него што их поново користите. Ако је контакт јак, оперите га сапуном за дезинфекцију и покријте кожу контаминираном анти-бактеријском кремом

У случају удисања, жртву треба премјестити на хладно мјесто. Ако не дише, даје се вештачко дисање. 

Ако се састојак прогута, повраћање не треба изазвати ако га не препоручи медицинско особље. Отпустите чврсту одјећу као што су овратник за кошуље, појас или кравату.

У свим случајевима мора се одмах добити медицинска помоћ (Сигурносно-технички лист о материјалима Калијум-хромат, 2013).

Усес

Калијум хромат ужива широку палету индустријске употребе. У текстилној индустрији, произвођачи користе калијум хромат за одећу и тканине од боје коже и боје (Дие, 2017).

Такође функционише као оксидациони агенс у индустрији и органској синтези. Медицински се користи као спољни антисептик или адстрингент и присутан је у неким ветеринарским лековима.

Калијум хромат се користи као индикатор у одређивању хлорида титрацијом са стандардним раствором сребрног нитрата. Овај метод се зове Мохр-ова метода одређивања хлорида.

Овај метод се заснива на формирању црвеног преципитата сребрног хромата на крајњој тачки, након што се сав хлорид таложио као бели хлорид сребра..

Обично се користи 5% раствор калијум хромата који је неутралисан са хлоридом. Приближно 1 мЛ овог индикатора треба да се користи на 100 мЛ запремине узорка (РИЦЦА Цхемицал Цомпани, 2015). Реакције за титрацију Мохра су:

Аг+ + Цл- → АгЦл (бели талог)

2 Аг+ (вишак) + ЦрО42- → Аг2ЦрО4 (црвени талог на крајњој тачки)

Референце

  1. Дие, Ј.Л. (2017, 1. март). Калијум (К) ХЕМИЈСКИ ЕЛЕМЕНТ. Опорављена из енциклопедије британница.цом.
  2. ЈАЦОБС, Ј. (2015, 3. август). За шта се користи калијум хромат? Преузето са ливестронг.цом.
  3. Лист са подацима о безбедности материјала Калијум хромат. (2013, мај 21). Опорављено од сциенцелаб.цом.
  4. Национални центар за биотехнолошке информације. (2017, 4. март). ПубЦхем Цомпоунд Датабасе; ЦИД = 24597. Преузето из ПубЦхем.
  5. Потассиум Цхромате. (2016., 27. фебруар). Опорављено од НЦИт.
  6. ПОТАССИУМ ЦХРОМАТЕ. (2016). Преузето из цамеоцхемицалс.
  7. РИЦЦА Цхемицал Цомпани. (2015). калијум хромат. Опорављен од риццацхемицал.
  8. Краљевско хемијско друштво. (2015). Калијум хромат. Преузето са цхемспидер.цом.