Силвер Цхромате (Аг2ЦрО4) Формула, својства, ризици и употреба



Тхе силвер цхромате је хемијско једињење формуле Аг2ЦрО4. То је један од хромових једињења у оксидационом стању (ВИ) и за њега се каже да је претходник модерне фотографије.

Припрема једињења је једноставна. Ово се производи реакцијом измене са растворном соли сребра, као што је она између калијум хромата и сребрног нитрата (смранди1956, 2012).

2АгНО3(ак) + На2ЦрО4(ак) → Аг2ЦрО4(с) + 2НаНО3(ак)

Готово сва једињења алкалних метала и нитрати су растворљива, али већина једињења сребра је нерастворљива (осим ацетата, перхлората, хлората и нитрата).

Стога, када се растворне соли мешају са сребрним нитратом и натријум хроматом, он формира нерастворни сребрни хромат и талог (таложење сребрног хромата, 2012)..

Индек

  • 1 Физичка и хемијска својства
  • 2 Реактивност и опасности
  • 3 Усес
    • 3.1 Реагенс у Мохровој методи
    • 3.2 Бојење ћелија
    • 3.3 Проучавање наночестица
    • 3.4 Друге употребе
  • 4 Референце

Физичке и хемијске особине

Сребрни хромати су црвени или смеђи моноклински кристали без карактеристичног мириса или укуса (Национални центар за биотехнолошке информације., 2017). Изглед талога је приказан на слици 2.

Једињење има молекулску тежину од 331,73 г / мол и густину од 5,625 г / мл. Има тачку од 1550 ° Ц и веома је слабо растворљива у води и растворљива у азотној киселини и амонијаку (Краљевско хемијско друштво, 2015).

Као и сва једињења хрома (ВИ), сребрни хромат је јако оксидационо средство. Могу да реагују са редукционим средствима да би генерисали топлоту и производе који могу бити гасовити (изазивајући притисак у затвореним контејнерима).

Производи могу бити способни за додатне реакције (као што је сагоревање у ваздуху). Хемијска редукција материјала у овој групи може бити брза или чак експлозивна, али често захтева иницијацију.

Реактивност и опасности

Сребрни хромат је јак, хигроскопан оксидант (апсорбује влагу из ваздуха) и осетљив је на светлост. Експлозивне смеше неорганских оксидационих средстава са редукционим средствима често остају непромењене током дужег периода ако се избегне покретање.

Такви системи су типично мешавине чврстих материја, али могу укључивати било коју комбинацију физичких стања. Неки неоргански оксиданти су соли метала растворљивих у води (Ацросс Органиц, 2009).

Као и сва једињења хрома (ВИ), сребрни хромат је канцероген за људе, као и опасан у случају контакта са кожом (надражујући) или гутањем.

Иако мање опасан, требало би да спречите контакт коже (корозивно), контакт очима (надражујуће) и инхалацију. Дуготрајно излагање може изазвати опекотине коже и улцерације. Прекомјерно излагање удисањем може изазвати иритацију дишних путева.

Ако се спој дође у контакт са очима, треба проверити и уклонити контактна сочива. Очи треба одмах опрати са доста воде најмање 15 минута хладном водом.

У случају контакта са кожом, захваћено подручје треба одмах испрати са пуно воде најмање 15 минута док се уклања контаминирана одјећа и обућа..

Покрити иритирану кожу омекшивачем. Оперите одећу и обућу пре него што их поново користите. Ако је контакт јак, оперите га сапуном за дезинфекцију и покријте кожу контаминираном анти-бактеријском кремом

У случају удисања, жртву треба премјестити на хладно мјесто. Ако не дишете, даје се вештачко дисање. Ако је дисање отежано, обезбедите кисеоник.

Ако се састојак прогута, повраћање не треба изазвати ако га не препоручи медицинско особље. Отпустите чврсту одјећу као што су овратник за кошуље, појас или кравату.

У свим случајевима треба одмах добити медицинску помоћ (НИЛЕ ЦХЕМИЦАЛС, С.Ф.).

Усес

Реактиван у Мохровој методи

Сребрни хромат се користи као реагенс за означавање крајње тачке у Мохр методи аргентометрије. Реактивност хроматног аниона са сребром је мања од халида (хлорида и других). Тако ће у мешавини оба јона настати сребрни хлорид.

Само када се не остави хлорид (или било који халоген), добија се сребрни хромат (црвено-браон) и преципитира.

Пре крајње тачке, раствор има млечно-лимунасто жути изглед, због боје хромовог јона и преципитата клорида сребра који је већ формиран. Сребро се приближава крајњој тачки, додаци сребрног нитрата доводе до прогресивног смањења црвене боје.

Када остане црвенкасто-смеђа боја (са сивим мрљама сребрног хлорида у њој), крајња тачка титрације је постигнута. Ово је за неутрални пХ.

При врло киселом пХ, сребрни хромат је растворљив, а на алкалном пХ сребро таложи се као хидроксид (Мохр метода - одређивање хлорида титрацијом са сребровим нитратом, 2009).

Бојење ћелија

Реакција формирања сребрног хромата је важна у неуронауци, јер се користи у "Голгијевој методи" обојења неурона за микроскопију: произведени сребрни хроматид преципитира унутар неурона и чини њихову морфологију видљиво.

Голгијева метода је техника бојења сребром која се користи за визуализацију нервног ткива под оптичком и електронском микроскопијом (Воутерлоод ФГ, 1987). Методу је открио Цамилло Голги, италијански лекар и научник, који је објавио прву фотографију направљену техником 1873..

Голги је користио шпански неуроанатомиста Сантиаго Рамон и Цајал (1852-1934) да би открио низ нових чињеница о организацији нервног система, инспиративном за настанак неуронске доктрине..

На крају, Рамон и Цајал је побољшао технику користећи метод који је назвао "двострука импрегнација". Техника бојења Рамона и Цајала, још увек у употреби, зове се Манцха де Цајал

Студија наночестица

У раду (Мариа Т Фаббро, 2016) синтетисани су микрокристали Аг2ЦрО4 методом копреципитације.

Ови микрокристали су карактерисани рендгенском дифракцијом (КСРД) са Риетвелдовом анализом, скенирајућом електронском микроскопијом емисијом поља (ФЕ-СЕМ), трансмисионом електронском микроскопијом (ТЕМ) са енергетском дисперзијском спектроскопијом (ЕДС), микро- Раман.

Микрографије ФЕ-СЕМ и ТЕМ откриле су морфологију и раст Аг наночестица на микрокристалима Аг2ЦрО4 током зрачења електронским снопом.

Теоријске анализе засноване на нивоу функционалне теорије густине указују да је уградња електрона одговорна за структурне модификације и формирање дефеката у кластерима [АгО6] и [АгО4], стварајући идеалне услове за раст наночестица Аг.

Отхер усес

Сребрни хромат се користи као средство за развијање фотографије. Користи се и као катализатор за формирање алдола из алкохола (сребрни хромат (ВИ), С.Ф.) и као оксидациони агенс у различитим лабораторијским реакцијама..

Референце

  1. НИЛЕ ЦХЕМИЦАЛС. (С.Ф.). СИЛВЕР ЦХРОМАТЕ. Рецлаимед фром нилецхемицалс: нилецхемицалс.цом.
  2. Ацросс Органиц. (2009, 20. јул). Лист са подацима о безбедности материјала Сребров хромат, 99%. Преузето са т3дб.ца.
  3. Мариа Т Фаббро, Л.Г. (2016). Разумевање формирања и раста Аг наночестица на сребрном хромату индукованом електронским зрачењем у електронском микроскопу: комбинована експериментална и теоријска студија. Јоурнал оф Солид Стате Цхемистри 239, 220-227.
  4. Мохр метода - одређивање хлорида титрацијом са сребровим нитратом. (2009, 13. децембар). Ретриевед фром титратионс.инфо.
  5. Национални центар за биотехнолошке информације. (2017, 11. март). ПубЦхем Цомпоунд Датабасе; ЦИД = 62666. Преузето из пубцхем.
  6. Падавине сребрног хромата. (2012). Преузето са цхемдемос.уорегон.еду.
  7. Краљевско хемијско друштво. (2015). Дисилвер (1+) диоксид (диоксо) хром. Преузето са цхемспидер: цхемспидер.цом.
  8. Сребрни хромат (ВИ). (С.Ф.). Добављено из другфутуре: другфутуре.цом.
  9. (2012, 29. фебруар). Падавине сребрног хромата. Преузето са иоутубе.
  10. Воутерлоод ФГ, П.С. (1987). Стабилизација импрегнације Голгија сребрним хроматом у неуронима централног нервног система пацова коришћењем фотографских програмера. ИИ. Електронска микроскопија. Стаин Тецхнол. Јан; 62 (1), 7-21.