Пламиште запаљивости, разлике са оксидацијом, карактеристике

Тхе запаљивост је степен реактивности једињења да енергично реагује егзотермно са кисеоником или другим оксидационим средством (оксидационим агенсом). Не односи се само на хемијске супстанце, већ и на широк спектар материјала, који су класификовани према грађевинским кодовима у складу са овим.

Због тога је запаљивост изузетно важна за утврђивање лакоће са којом се материјал гори. Одавде, запаљиве супстанце или једињења, горива и негорива.

Горивост материјала не зависи само од његових хемијских својстава (молекуларна структура или стабилност веза), већ и од односа површина и волумена; то јест, све док објекат има већу површину (као са гранитном прашином), већа је његова склоност да сагорева.

Визуално, његови ефекти са ужареним и запаљеним пламеном могу бити импресивни. Пламенови са својим нијансама жуте и црвене (плаве и друге боје), указују на латентну трансформацију; иако се раније сматрало да су атоми материје уништени у процесу.

Испитивања ватре, као и експлозивности, подразумевају густу теорију молекуларне динамике. Осим тога, концепт аутоцаталисис, зато што топлота пламена "храни" реакцију тако да се не зауставља док све гориво не реагује

Из тог разлога можда ватра понекад даје утисак да је жива. Међутим, у стриктном рационалном смислу, ватра није ништа друго до енергија која се манифестује у светлости и топлоти (чак и са огромном молекуларном комплексношћу позадине)..

Индек

• 1 Тачка паљења или паљење
• 2 Разлике између сагоревања и оксидације
• 3 Карактеристике горива
  • 3.1 -Гасе
  • 3.2 -Солид
  • 3.3 Течности
• 4 Референце

Тачка паљења или паљење

Познат на енглеском језику као Фласх Поинт, је минимална температура при којој се супстанца запали да би започела сагоревање.

Цео процес пожара почиње кроз малу искру, која обезбеђује потребну топлоту за превазилажење енергетске баријере која спречава спонтану реакцију. У супротном, минимални контакт кисеоника са материјалом би изазвао његово сагоревање чак и при ниским температурама.

Тачка паљења је параметар који одређује колико горива или супстанце може или не мора бити. Према томе, високо запаљива или запаљива супстанца има ниску тачку паљења; то значи да је потребно температуре између 38 и 93ºЦ да би се запалило и ослободило ватру.

Разлика између запаљиве и запаљиве супстанце је регулисана међународним правом. Према томе, распони температура које се разматрају могу варирати у вриједностима. Такође, речи 'запаљивост' и 'запаљивост' су међусобно заменљиве; али они нису 'запаљиви' или 'запаљиви'.

Запаљива супстанца има нижу тачку паљења у односу на запаљиву супстанцу. Због тога су запаљиве супстанце потенцијално опасније од горива и њихова употреба је строго надгледана.

Разлике између сагоревања и оксидације

Оба процеса или хемијске реакције се састоје од преноса електрона у којем кисеоник може или не мора да учествује. Гас кисеоника је снажан оксидациони агенс, чија електронегативност чини његову двоструку везу О = О реактивном, која након прихвата електрона и формирања нових веза ослобађа енергију.

Тако, у реакцији оксидације, О₂ добија електроне било које довољно редуцирајуће супстанце (донор електрона). На пример, многи метали у додиру са ваздухом и влагом завршавају оксидацијом. Сребро потамни, гвожђе црвенило, а бакар чак може постати патиниран.

Међутим, они не испуштају пламен када то чине. Ако је тако, сви метали би имали опасну запаљивост, а зграде би изгореле сунчевом топлотом. Ту лежи разлика између сагоревања и оксидације: количина ослобођене енергије.

Код сагоревања долази до оксидације где је ослобођена топлота самоодржива, светла и врела. Исто тако, сагоревање је много убрзанији процес, јер се савладава било која енергетска баријера између материјала и кисеоника (или било које оксидирајуће супстанце, као што су перманганати)..

Остали гасови, као што је Цл₂ и Ф₂ може иницирати снажне егзотермне реакције сагоревања. А међу оксидирајућим течностима или чврстим материјама налази се кисикова вода, Х₂О₂, и амонијум нитрат, НХ₄НО₃.

Карактеристике горива

Као што је управо објашњено, не би требало да је тачка паљења прениска и требало би да буде у стању да реагује са кисеоником или оксидатором. Многе супстанце улазе у ову врсту материјала, посебно поврће, пластику, дрво, метале, масти, угљоводонике итд..

Неки су чврсти, други течни или гас. Гасови су, генерално, толико реактивни да се сматрају, према дефиницији, запаљивим супстанцама.

-Гасови

Гасови су они који сагоревају много лакше, као што су водоник и ацетилен, Ц₂Х₄. То је зато што се гас много брже меша са кисеоником, који је једнак већој контактној површини. Лако можете замислити море плиновитих молекула које се сударају једна са другом управо на месту паљења или упале.

Реакција гасовитих горива је тако брза и ефикасна, да настају експлозије. Из тог разлога, цурење гаса представља ситуацију високог ризика.

Међутим, нису сви гасови запаљиви или запаљиви. На пример, племенити гасови, као што је аргон, не реагују са кисеоником.

Иста ситуација се дешава са азотом, због његове јаке троструке везе Н≡Н; међутим, може се сломити под екстремним условима притиска и температуре, као што су они који се налазе у олуји.

-Солидс

Како је запаљивост чврстих материја? Сваки материјал изложен високим температурама може запалити; међутим, брзина којом то чини овиси о односу површине и волумена (и другим факторима, као што је употреба заштитних филмова).

Физички, чврста чврста твар траје дуже да сагори и пропагира мање ватре, јер се њени молекули мање додирују са кисеоником него ламинарна или прашкаста крутина. На пример, ред папира гори много брже од блока дрвета истих димензија.

Исто тако, гомила жељезне прашине хвата ватру са већом снагом у поређењу са жељезном оштрицом.

Органска и метална једињења

Хемијски, горивост чврстог материјала зависи од тога који атоми га чине, његовог распореда (аморфног, кристалног) и молекуларне структуре. Ако је састављена углавном од атома угљеника, чак и са сложеном структуром, када изгори, доћи ће до следеће реакције:

Ц + О₂ => ЦО₂

Али угљеници нису сами, већ праћени водоником и другим атомима, који такође реагују са кисеоником. Тако се производи Х₂О, СО₃, НО₂, и друга једињења.

Међутим, молекули произведени при сагоревању зависе од количине реактанта кисеоника. Ако угљеник, на пример, реагује са дефицитом кисеоника, производ је:

Ц + 1 / 2О₂ => ЦО

Имајте на уму да је то ЦО₂ и ЦО, ЦО₂ Више је оксигенисан, јер има више атома кисеоника. Према томе, непотпуно сагоревање генерише једињења са мањим бројем О атома, у поређењу са онима добијеним у потпуном сагоревању.

Поред угљеника, могу постојати и металне чврсте супстанце које могу да издрже још више температуре пре паљења и добијања одговарајућих оксида. За разлику од органских једињења, метали не ослобађају гасове (осим ако имају нечистоће), јер су њихови атоми ограничени на металну структуру. Они горе тамо где су.

Течности

Горивост течности зависи од њихове хемијске природе, као и њиховог степена оксидације. Веома оксидисане течности, без много електрона за давање, као што су вода или тетрафлуоругљик, ЦФ₄, не гори значајно.

Али, још важније од ове хемијске карактеристике је њен притисак паре. Хлапљива течност има висок притисак паре, што га чини запаљивим и опасним. Зашто? Због тога што гасни молекули "издувају" површину течности прво изгоре, и представљају жариште ватре.

Хлапљиве течности се разликују по ослобађању јаких мириса и њихови гасови брзо заузимају велику запремину. Бензин је јасан пример веома запаљиве течности. А што се тиче горива, нафта и друге мешавине тежих угљоводоника су међу најчешћим.

Вода

Неке течности, као вода, не могу да изгоре, јер њихови гасни молекули не могу да дају своје електроне кисеонику. Заправо, она се инстинктивно користи за гашење пламена и једна је од супстанци које најчешће користе ватрогасци. Интензивна топлота ватре се преноси у воду, која је користи за промену у гасну фазу.

Како се ватра гори на површини мора је виђена у стварним и измишљеним сценама; међутим, право гориво је уље или уље које се не мијеша с водом и плута на површини.

Сва горива која имају проценат воде (или влажности) у свом саставу, имају за последицу смањење њихове горивости.

Ово је, опет, последица тога што се део почетне топлоте губи загревањем честица воде. Из тог разлога, влажне чврсте материје не сагоревају док се њихов садржај воде не елиминише.

Референце

1. Цхемицоол Дицтионари. (2017). Дефиниција горива Преузето са: цхемицоол.цом
2. Суммерс, Винцент. (5. април 2018). Да ли је азотно гориво? Сциенцинг. Добављено из: сциенцинг.цом
3. Хелменстине, Анне Марие, Пх.Д. (22. јун 2018). Дефиниција сагоревања (Цхемистри). Преузето са: тхоугхтцо.цом
4. Википедиа. (2018). Запаљивост и запаљивост. Преузето са: ен.википедиа.орг
5. Марпиц Веб Десигн. (16. јун 2015. године). Које врсте пожара постоје и како се запаљивост материјала који дефинирају ову типологију? Преузето са: марпицсл.цом
6. Леарн Емергенциес (с.ф.). Теорија ватре. Преузето са: апрендемергенциас.ес
7. Куимицас.нет (2018). Примери запаљивих супстанци. Добављено из: куимицас.нет