Формула амонијум хлорида (НХ4Цл), својства, ризици и употреба

Тхе амонијум хлорид, позната и као амонијачна со, је неорганска со која се налази у урину чија је формула НХ₄Налази се у минералошким формацијама и у овом облику се назива сол амонијака. Такође је пронађена у неким вулканским отворима и пепелу.

Може се добити различитим методама. Први је кроз неутрализацију са ХЦл амонијачног остатка формираног у дестилацији угља: НХ₃ + ХЦл → НХ₄Цл.

Друга стратегија је кроз Солваи процес добијања натријум карбоната (или бикарбоната) и где се амонијум хлорид производи као нуспродукт:

НХ₃ + ЦО₂ + НаЦл + Х₂О → НХ₄Цл + НаХЦО₃

У Солваи процесу, натријум бикарбонат се регенерише филтрацијом и затим кристализује амонијум хлорид који остаје у раствору (Амонијум хлорид Формула, С.Ф.).

У Јапану се годишње произведе више од 230.000 тона амонијум хлорида, где се углавном користи за ђубрење у гајењу пиринча.

Међутим, сол без мириса има много других примена које укључују употребу у производњи производа за лично чишћење, пиротехнику, као компоненту у металуршкој индустрији, медицини, као агенсу за побољшање укуса у прехрамбеној индустрији и као електролит у цинк батеријама. -карбон (Тхе Цхемицал Цомпани, 2016).

Индек

• 1 Физичка и хемијска својства
• 2 Реактивност и опасности
• 3 Усес
  • 3.1 1- Медицина
  • 3.2 2- Фертилизер
  • 3.3 3- Металургија
  • 3.4 4- Компонента батерије
  • 3.5 5- Ручак
  • 3.6 6- Остале употребе
• 4 Референце

Физичке и хемијске особине

Амонијум хлорид је хигроскопан, фино подељен, без мириса беле честице (Национални центар за биотехнолошке информације., 2017). 

Једињење има трицлинску мрежну структуру са кубичном структуром центрираном у центру. Његова молекулска тежина је 53,490 г / мол, густина је 1.5274 г / мл, а тачке топљења и кључања су 338 ºЦ и 520 ºЦ.

Амонијум хлорид је растворљив у води, способан да раствори 383,0 г једињења по литру растварача. Такође је растворљив у етанолу, метанолу и глицеролу и слабо растворљив у ацетону. Није растворљив у органским растварачима као што је етил ацетат (Роиал Социети оф Цхемистри, 2015).

Амонијум хлорид може да прође различите реакције велике вредности за хемијску и фармацеутску индустрију. Може се разградити када се загрева у хлороводоничној киселини и амонијаку:

НХ₄Цл → НХ₃ + ХЦл

Поред тога, он може реаговати са базама као што су натријум или калијум хидроксид да би такође произвео гас амонијака:

НХ₄Цл + НаОХ → НХ₃ + НаЦл + Х₂О

Друга важна реакција у којој се користи амонијум хлорид је разлагање карбоната и бикарбоната, формирање соли и амонијака:

2НХ₄Цл + На₂ЦО₃ → 2НаЦл + ЦО₂ + Х₂О + 2НХ₃

Амонијум хлорид се сматра киселом соли. Добијени раствори садрже умерене концентрације јона хидронијума и имају пХ мањи од 7.0. Реаговати као киселине да би се неутралисале базе. 

Генерално, они не реагују као оксидациона средства или редукциона средства, али такво понашање није немогуће. Многа од ових једињења катализују органске реакције (Амонијум хлорид, 2016).

Реактивност и опасности

Амонијум хлорид је изузетно отрован и токсичан. Проузрокује оштећење органа услед гутања или дуготрајног излагања и такође је штетан за очи. Није запаљив и не реагује са другим хемикалијама (Национални институт за безбедност и здравље на раду, 2014).

У случају контакта са очима, проверите да ли носите контактна сочива и одмах их уклоните. Очи треба испирати текућом водом најмање 15 минута, држати капке отворене. Можете користити хладну воду. Маст не треба користити за очи.

Ако хемикалија дође у контакт са одећом, уклоните је што је брже могуће, штитећи своје руке и тело.

Ставите жртву под сигурносни туш. Ако се хемикалија накупи на изложеној кожи жртве, као што су руке, њежно испере контаминирану кожу текућом водом и неабразивним сапуном. Можете користити хладну воду. Ако се иритација настави, потражити медицинску помоћ. Оперите контаминирану одећу пре поновне употребе.

Ако је контакт са кожом озбиљан, треба га опрати дезинфекционим сапуном и покрити кожу контаминираном анти-бактеријском кремом..

У случају удисања, жртви треба омогућити одмор у добро проветреном простору. Ако је удисање отежано, жртву треба што прије евакуирати у сигурну зону. Отпустите чврсту одјећу као што су овратник за кошуље, ремење или кравату.

Ако је жртви тешко дисати, треба применити кисеоник. Ако жртва не дише, обавља се реанимација уста на уста. Увек имајући у виду да може бити опасно за особу која пружа помоћ да се реанимира уста на уста када је инхалирани материјал отрован, заразан или корозиван.

У случају гутања не изазивати повраћање. Отпустите уске одеће, као што су огрлице, појасеви или кравате. Ако жртва не дише, извршите реанимацију уста на уста.

У свим случајевима треба одмах потражити медицинску помоћ (Сигурносно-технички лист за материјал Амонијум хлорид, 2013).

Усес

1- Медицина

Амонијум хлорид има веома важну биохемијску функцију: одржава физиолошки пХ.

Као кисела со, може помоћи у исправљању ситуација у којима је концентрација хлоридних јона у плазми ниска или у случајевима алкалозе крви (висок крвни пХ). Ово се може десити након повраћања, усисавања (уклањања) садржаја желуца, употребе диуретика (пилуле за воду или течност) или са одређеним болестима стомака..

Амонијум хлорид такође узрокује елиминацију вишка соли и воде кроз веће мокрење и изазива ацидозу у урину (чини је киселијом).

Амонијум хлорид је такође коришћен да смањи отицање или повећање тежине до менструације и као помоћ у лечењу инфекција уринарног тракта (Универзитет у Утаху, 2017.) \ Т.

То је састојак многих лијекова за хладно и кашаљ због његове ефикасности као експекторанса. У ветеринарској медицини користи се за превенцију мокраћних каменаца код коза, говеда и оваца (Енцицлопӕдиа Британница, 2016).

2- Фертилизер

Амонијум хлорид се углавном користи као извор азота у ђубривима (што одговара 90% светске производње једињења), као што је хлорамонијум фосфат, углавном за пиринчане и пшеничне усеве у Азији..

3- Металлурги

Амонијум хлорид се користи као флукс у припреми метала за облагање коситром, поцинкованим или завареним. Делује као флукс чишћења површине обрадака реаговањем са металним оксидима на површини да би се формирао хлапљив метални хлорид..

Да би се то урадило, продаје се у блоковима у продавницама за употребу у чишћењу врха лемилице, и може се укључити у лемљење као флукс.

4- Компонента батерије

Амонијум хлорид, НХ₄Цл, је компонента сувих ћелијских батерија, енергетских резервоара који напајају електричне уређаје. Батерије вам омогућују да користите електричну енергију када нисте у близини електричне утичнице или утичнице.

За сваку батерију постоје три главне компоненте: катода (врх ваше свакодневне АА батерије, из које тече електрони), анода (дно АА батерије, на коју протичу електрони) и електролит до кроз које се могу кретати електрони и иони.

Када се амонијум хлорид користи као електролит у батерији, он постаје водена паста и налази се између катоде и аноде.

Хемијске реакције између катода акумулатора и анода узрокују проток електрона кроз пасту амонијум хлорида, далеко од катоде и према аноди.

Електрони пролазе кроз металне контакте у одељку за батерије тако да електрична опрема ради (Америцан Цхемистри Цоунцил, Инц., 2005).

5- Фоод

У неколико земаља, амонијум хлорид, под именом амонијачна со или колмицки салмиакки, користи се као додатак храни под бројем Е Е510, обицно као хранљива материја у производњи хлеба.

То је додатак храни за стоку и састојак храњивих подлога за квасце и многе микроорганизме.

Амонијум хлорид се користи за укус тамних слаткиша који се називају сланим сладићем (веома популаран у нордијским земљама), за печење да би кекси добили врло хрскаву текстуру, ау Салмиакки Коскенкорва ликеру да се ароматизује.

У Индији и Пакистану се зове "Носхадер" и користи се за побољшање свежине сендвича као што су самосас и јалеби.

6- Остале употребе

Амонијум хлорид се може наћи у шампонима, бојама за косу и избељивачу, прању тела и средствима за чишћење, средствима за чишћење лица, средствима за чишћење, детерџентима за прање посуђа, као иу уљима и солима за купање..

Амонијум хлорид се такође користи за гравирање у производњи штампаних кола, као што је апарат за гашење пожара. Такође је састојак у ватромету, експлозивима и шибицама и као средство за лечење лепкова на бази формалдехида.

Референце

1. Америцан Цхемистри Цоунцил, Инц. (2005, мај). Амонијум хлорид: Помаже при обезбеђивању преносиве електричне енергије. Рецоверед фром америцанцхемистри: америцанцхемистри.цом.
2. Амонијум хлорид. (2016). Преузето са ЦАМЕО Цхемицалс: цамеоцхемицалс.ноаа.гов.
3. Формула амонијум хлорида. (С.Ф.). Опорављен из софтсцхоолс: софтсцхоолс.цом.
4. ЕМБЛ-ЕБИ (2016, 29. фебруар). амонијум хлорид. Опорављено од ЦхЕБИ: еби.ац.ук.
5. Енцицлопӕдиа Британница. (2016, 13. април). Амонијум хлорид (НХ4Цл). Преузето из Енцицлопӕдиа Британница: британница.цом.
6. Лист са подацима о безбедности материјала Амонијум хлорид. (2013, мај 21). Опорављени десциенцелаб: сциенцелаб.цом.
7. Национални центар за биотехнолошке информације. (2017, 22. април). ПубЦхем Цомпоунд Датабасе; ЦИД = 25517. Преузето из ПубЦхем: пубцхем.нцби.нлм.них.гов.
8. Краљевско хемијско друштво. (2015). Амонијум хлорид. Преузето са цхемспидер: цхемспидер.цом.
9. Тхе Цхемицал Цомпани. (2016). Амонијум хлорид. Опорављено од тхецхемцо: тхецхемцо.цом.
10. Национални институт за безбедност и здравље на раду. (2014, 1. јул). АМОНИУМ ЦХЛОРИДЕ. Опорављен од цдц.гов.
11. Университи оф Утах (2017). Амонијум-хлоридне ентеричке обложене таблете. РРецуперадо дехеалтхцаре.утах.еду.