Хемијска структура, својства, употреба хемијског хлорида алуминијума (АлЦл3)



Тхе алуминијум хлорид или алуминијум трихлорид (АлЦл3) је бинарна сол формирана од алуминијума и хлора. Понекад се појављује као жути прах, јер представља нечистоће због присуства гвожђа (ИИИ) хлорида.

Добија се комбиновањем њених елемената. Алуминијум, који има три електрона у свом последњем енергетском нивоу (породица ИИИА), тежи да их добије због свог металног карактера. Хлор са седам електрона у свом последњем енергетском нивоу (ВИИА породица) има тенденцију да их добије да заврши свој октет.

Сматра се да је веза између алуминијума и хлора у алуминијум триклориду ковалентна, иако је то спој између метала и неметала.

Постоје две врсте алуминијум хлорида:

  • Безводни алуминијум хлорид. АлЦл3.
  • Алуминијум хлорид хексахидрат. АлЦл3. 6Х2Ово једињење се може наћи у чврстом или раствореном облику.

Индек

  • 1 Хемијска структура
  • 2 Својства
    • 2.1 Пхисицал
    • 2.2 Хемикалија
  • 3 Усес
  • 4 Ризици: могући ефекти
  • 5 Препоруке
  • 6 Референце

Хемијска структура

Анхидровани алуминијум трихлорид, је молекул са планарном тригоналном геометријом, са углом од 120 ° који одговара атомској хибридизацији.2.

Међутим, молекул је организован у облику димери, где атом хлора даје пар електрона да формира везе. Они су познати као координисане ковалентне везе.

Овако се изводи организација димер алуминијум триклорида.

Ова организација омогућава да једињење формира мреже димерних слојева. Када се вода излије на чврсти алуминијум триклорид, они се не дисоцирају како се очекује од јонских једињења, већ пролази кроз снажну хидролизу..

Напротив, у разблаженом воденом раствору су координисани јони [Ал (Х2О)6]+3  и хлорид. Ове структуре су врло сличне структурама диборана.

На тај начин имате формулу Ал2Цл6

Ако се мери разлика у електронегативности атома који чине везе у овом једињењу, може се уочити следеће:

За алуминијум Ал вредност електронегативности је 1,61 Ц а хлор 3,16 Ц. Разлика у електронегативности је 1,55 Ц.

Према правилима теорије везивања, да би једињење било јонско, оно мора да има разлику у електронегативности атома који чине везу већу или једнаку 1.7 Ц.

У случају Ал-Цл везе, разлика у електронегативности је 1.55 ° Ц, што даје алуминијум трихлориду ковалентно везивање. Ова мала вриједност се може приписати координираним ковалентним везама које представља молекул.

Пропертиес

Пхисицал

Изглед: бела чврста маса, понекад жута због нечистоћа узрокованих железовим хлоридом

Густина: 2.48 г / мЛ

Моларна маса: 133,34 г / мол

Сублимација: сублимира на 178 ° Ц, тако да су тачке топљења и кључања веома ниске.

Вожња: слабо проводи електричну енергију.

Растворљивост: није растворљив у води јер је Левисова киселина. Растворљив је у органским растварачима као што су бензен, тетраклорум и хлороформ.

Цхемицалс

У води се алуминијум трихлорид хидролизује и формира ХЦл и хидронијум јон и алуминијум хидроксид:

Користи се у Фриедел-Црафтовим реакцијама као катализатор (супстанца која се може повратити на крају реакције, јер је само у њој да убрзава, успорава или иницира реакцију).

То је корозивна супстанца.

Код разградње када бурно реагује са водом настаје алуминијум оксид и опасни гасови као што је хлороводоник.

Усес

  • Антиперспирант.
  • Катализатор у ацилацији и алкилацији Фриедел-Црафтс.

Ризици: могући ефекти

  • То је корозивна супстанца, изазива опекотине на кожи и озбиљно оштећење очију.
  • Бурно реагује са водом.
  • Опасно је за животну средину.
  • Веома токсично за водене организме.

Препоруке

Избегавајте излагање производу без неопходних безбедносних мера. Мора се користити, заштитне наочаре, рукавице, одговарајућа одјећа, покривена ципела.

У случају удисања. Удисање прашине може иритирати респираторни тракт због корозивне природе супстанце. Симптоми укључују упалу грла, кашаљ и кратак дах. Симптоми плућног едема могу бити касни, а тешки случајеви могу бити фатални. Пребаците жртву на ваздушно место без загађивача. обезбедити вештачко дисање ако је потребно. Ако имате проблема са дисањем, обезбедите кисеоник. Позови доктора.

У случају контакта са кожом. Тхе АлЦл3 Корозивно је. Може изазвати иритацију или опекотине код црвенила и болова. Одмах након контакта са водом опрати најмање 20 минута. Немојте неутралисати или додавати друге супстанце осим воде. Скините контаминирану одећу и оперите је пре поновне употребе. одмах се обратите лекару у случају повреде.

Након контакта са очима. Тхе АлЦл3 Корозивно је. Изазива интензиван бол, замагљен вид и оштећење ткива. Одмах испрати очи водом најмање 20 минута, и држати капке отворене да би се осигурало да се цијело око и ткиво капка очисте. Испирање очију за неколико секунди је неопходно за постизање максималне ефикасности. Ако имате контактна сочива, уклоните их након првих 5 минута, а затим наставите са испирањем очију. Консултујте лекара. Може изазвати озбиљна оштећења рожњаче, коњунктиве или других делова ока.

У случају гутања. Тхе АлЦл3 Корозивно је. Печење може изазвати бол у устима и једњаку и опекотине слузокоже. Може изазвати гастроинтестиналну нелагодност код болова у трбуху, мучнине, повраћања и пролива. НЕ ИЗАЗИВАЈТЕ ПОВРАЋАЊЕ. Исперите уста и попијте воду. Никад не давати ништа усмено неком несвјесном лицу. Позови доктора. Ако дође до спонтаног повраћања, ставите жртву на његову или њену страну да бисте смањили ризик од аспирације.

Особе са постојећим поремећајима на кожи или проблемима са очима или оштећеном респираторном функцијом могу бити подложније ефектима супстанце

Паковање и складиштење АлЦл једињења3 мора се обавити у вентилисаним, чистим и сувим местима.

Референце

  1. Цхемицал боок, (2017), Алуминијум хлорид. Рецоверед фром цхемицалбоок.цом
  2. цосмос онлине, цосмос.цом.мк
  3. Схарпе, А.Г., (1993), Органиц Цхемистри, Спаин, Едиториал Реверте, С.А..
  4. Ф., (2017), АлЦл алуминијум хлорид3, Инсигниа. Такен фромблог.елинсигниа.цом.
  5. ТриХеалтх, (2018), алуминијум трихлорид, последње ажурирање, 4. март 2018. године, преузето са трихеалтх.адам.цом.
  6. РкВики, (с.ф), алуминијум хлорид, преузето из, рквики.цом.