Формула за гасни хлор, ефекти, употребе и ризици



Тхе гасни хлор (диклор, дијатомејски хлор, молекулски хлор или једноставно хлор) је зеленкасто-жути гас, са оштрим и загушљивим мирисом, не запаљивим на собној температури и атмосферском притиску. 

То је елемент са највећим електронским афинитетом и трећа највиша електронегативност, иза само кисеоника и флуора. Изузетно је реактиван и јако оксидационо средство.

Висок оксидациони потенцијал елементарног хлора довео је до развоја комерцијалних избељивача и дезинфекционих средстава, као и реагенса за многе процесе у хемијској индустрији..

У облику хлоридних јона, хлор је неопходан за све познате животне врсте. Али елементарни хлор у високим концентрацијама је изузетно опасан и отрован свим живим организмима, због чега је кориштен у Првом свјетском рату као први плиновити кемијски агенс..

Отрован је инхалацијом. Дугорочно, инхалација ниских концентрација, или краткотрајно удисање високих концентрација гаса хлора, има штетан утицај на здравље.

Паре су много теже од ваздуха и имају тенденцију да се населе у ниским подручјима. Не гори, него подржава сагоревање.

Слабо је растворљив у води. Контакт са неограниченим течностима може изазвати замрзавање хлађењем испаравањем.

Користи се за пречишћавање воде, бељење дрвене пулпе и производњу других хемијских производа.

Формула

Формула: Цл-Цл

ЦАС број: 7782-50-5

2Д струцтуре

Феатурес

Физичке и хемијске особине

Хлорни гас припада реактивној групи јаких оксидационих агенаса. Ова једињења често снажно реагују са другим једињењима.

Гас хлора такође припада реактивној групи јаких агенаса за халогенирање, који преносе један или више атома халогена на једињење са којим реагују.

Агенси за халогенирање су генерално кисели и стога реагују, у неким случајевима насилно, са базама.

Многа од ових једињења су реактивна на воду и реактивна на ваздух. Халогени су високо електронегативни и јаки оксиданти.

Упозорења о реактивности

Гас хлора је јако оксидационо средство. Реагује са водом. Вода раствара гасовити хлор, формирајући мешавину хлороводоничне киселине и хипоклорних киселина.

Запаљивост

Може запалити друге запаљиве материјале (дрво, папир, уље, итд.). Мешање са горивом може изазвати експлозију. Контејнер може експлодирати када дође у контакт са ватром. Постоји опасност од експлозије (и тровања) услед накупљања пара у затвореном простору, у канализацији или на отвореном.

Мешавине водоника и хлора (5-95%) могу експлодирати дјеловањем готово било којег облика енергије (топлина, сунчева свјетлост, искре, итд.).

Емитује високо токсичне паре када се загрева. У комбинацији са водом или паром стварају отровне и корозивне паре хлороводоничне киселине.

Реактивност

Хлор реагује експлозивно са (или подржава горење) бројне уобичајене материјале.

  • Хлор запали челик на 100 ° Ц у присуству чађе, рђе, угљеника или других катализатора.
  • Светло сува челична вуна на 50 ° Ц.
  • Претворите сулфиде на собну температуру.
  • Светло (у течном облику) природна и синтетичка гума.
  • Укључите триалкилборан и волфрам-диоксид.
  • Пали се у контакту са хидразином, хидроксиламином и калцијум нитридом.
  • Пали се или експлодира са арсином, фосфином, силаном, дибораном, стибитом, црвеним фосфором, белим фосфором, бором, активним угљем, силицијумом, арсеном.
  • Изазива паљење и меку експлозију када се меша кроз хладни метанол.
  • Он експлодира или се запали ако се прекомјерно мијеша с амонијаком и загријава.
  • У додиру са Биуретним реагенсом контаминираним цијанурном киселином формирати експлозивни душиков трихлорид.
  • Лако формира експлозивне деривате Н-хлоро са азиридином.

Хлор (у свом течном или гасовитом облику) реагује са:

  • Алкохоли (експлозија)
  • Лијевани алуминиј (експлозија)
  • Силанес (експлозија)
  • Бром пентафлуорид
  • Дисулфид угљеника (експлозија катализована гвожђем)
  • Хлор-2-пропин (вишак хлора изазива експлозију)
  • Дибутил фталат (експлозија на 118 ° Ц)
  • Диетил етар (лит)
  • Диетил цинк (лит)
  • Глицерол (експлозија на 70-80 ° Ц)
  • Метан на жутом живом оксиду (експлозија)
  • Ацетилен (експлозија изазвана сунчевом свјетлошћу или гријањем)
  • Етилен на живу, живин оксид (И) или сребрни оксид (И) (експлозија услед топлоте или светлости)
  • Бензин (егзотермна реакција, а затим детонација)
  • Мешавина натријум хидроксида и нафте (насилна експлозија)
  • Цинк хлорид (егзотермна реакција)
  • Восак (експлозија)
  • Водоник (експлозија изазвана светлошћу)
  • Ирон царбиде
  • Уранијум и цирконијум
  • Хидриди натријума, калијума и бакра
  • Тин
  • Алуминијумски прах
  • Ванадијум у праху
  • Алуминијски лим
  • Тинсел
  • Цоппер схеет
  • Калцијум у праху
  • Жичана жица
  • Манганов прах
  • Калијум
  • Антимонски прах
  • Бизмут
  • Германиум
  • Магнезијум
  • Натријум
  • Цинк

Токсичност 

Гас хлора је отрован и може бити фаталан ако се удише. Контакт може изазвати опекотине на кожи и очима, поред бронхитиса или хроничних стања плућа.

Усес

Данас се комерцијално користи око 15.000 хлорних једињења. Натријум-хлорид је далеко најчешће једињење хлора и главни је извор хлора и хлороводоничне киселине за огромну хемијску индустрију хлора..

Од укупног произведеног елементарног хлора, око 63% се користи у производњи органских једињења, 18% у производњи неорганских једињења хлора, а преосталих 19% произведеног хлора се користи за средства за бељење и дезинфекцију..

Међу најзначајнијим органских једињења у обиму производње су 1,2-дихлороетан и винил хлорида (интермедијари у производњи ПВЦ), метил хлорид, метилен хлорид, хлороформ, хлорид винилиден, између осталих.

Главне неорганска једињења обухватају ХЦИ, Цл2О, ХОЦЛ, НаЦлО 3, АИЦИ3, СиЦл4, СнЦл4, ПЦЛ3, ПЦИ5, ПОЦл3, АсЦл3, СбЦл3, СбЦл5, БиЦл 3, С2Цл2, СЦл2, СОЦл2, ЦлФ3, ИЦЛ, ИЦл3, ТиЦл3, ТиЦл4, МоЦл5 , ФеЦл3, ЗнЦл2, и још много тога.

Гас од хлора се користи у индустријским операцијама избељивања, пречишћавања отпадних вода, производњи таблета за хлорисање базена или у хемијском ратовању.

Гас од хлора (познат као бертхолите), први пут је употребљен као оружје у Првом светском рату од стране Немачке.

Након прве употребе, обе стране у сукобу су користиле хлор као хемијско оружје, али је убрзо замењен фосгеном и сенфом, који су смртоноснији..

Гас хлора је такође коришћен током рата у Ираку у провинцији Анбар 2007. године.

Клинички ефекти

Гас од хлора је једна од најчешћих професионалних и еколошких надражујућих излагања инхалацији. Недавне студије су известили да смеша избељивача (Блеацх, направљена углавном од натријум хипохлорита) са осталим производима за чишћење, је најчешћи узрок (21% случајева) сингле инхалација изложеност пријављено у отровним центрима Унитед Статес.

Главни токсични ефекти настају због оштећења локалног ткива, а не због системске апсорпције. Верује се да је повреда ћелија резултат оксидације функционалних група у ћелијским компонентама; реакцијама са водом ткива да се формира хипохлорична киселина и хлороводонична киселина; и стварање слободних радикала кисеоника (иако је ова идеја сада контроверзна).

У блага тровање умерен јавља: ​​кашаљ, отежано дисање, бол у грудима, пецкање у грлу и ретростерналних области, мучнина и повраћање, ока и носне иритације, гушења, слабост мишића, вртоглавица, болови непријатност и главобољу.

У озбиљне тровања се јавља: ​​едем горњих дисајних путева, ларинкса спазам, озбиљне плућни едем, пнеумонија, упорно хипоксемију, респираторну инсуфицијенцију, акутну повреду плућа и метаболичке ацидозе.

Хронична изложеност хлорном гасу је један од најчешћих узрока професионалне астме. Може изазвати диспнеју, палпитације, бол у грудима, реактивну дисфункцију горњег респираторног тракта, ерозију зубне цаклине и повећану учесталост вирусних синдрома. Хронична изложеност до 15 ппм производи кашаљ, хемоптизу, бол у грудима и бол у грлу.

Излагање коже може изазвати еритем, бол, иритацију и опекотине коже. Озбиљна изложеност може изазвати кардиоваскуларни колапс и респираторни застој. У високим концентрацијама може доћи до синкопа и скоро тренутне смрти. Хлор (као хипохлорит) је тератоген у експерименталним животињама.

Сигурност и ризици

Изјаве о опасностима глобално хармонизованог система за класификацију и означавање хемикалија (ДГУ).

Глобално хармонизовани систем за класификацију и означавање хемикалија (ДГУ) је међународно усаглашен систем, који су направили Уједињени народи, а који је заменио различите стандарде класификације и означавања који се користе у различитим земљама, користећи конзистентне глобалне критеријуме (Уједињене нације) Унитед, 2015).

класе опасност (и његова одговарајућа поглавље ГХС) стандарда класификација и означавање и препоруке за гасовитог хлора су следећи (Европске агенције за хемикалије, 2017 Унитед Натионс, 2015., ПубХем, 2017):

Класе опасности од ГХС

Х270: Може изазвати или појачати пожар; Оксидант [Опасност Оксидативни гасови - Категорија 1]

Х280: Садржи гас под притиском; Може експлодирати ако се загреје.

Х315: Изазива иритацију коже [Упозорење Нагризање / иритација коже - Категорија 2]

Х319: Изазива озбиљну иритацију ока [Упозорење Озбиљно оштећење ока / иритација ока - Категорија 2А]

Х330: Смртоносно ако се удише [Опасност Акутна токсичност, удисање - Категорија 1, 2]

Х331: Отровно ако се удише [Опасност Акутна токсичност, удисање - Категорија 3]

Х335: Може изазвати иритацију респираторног тракта [Упозорење Специфична токсичност за циљни орган, једнократна изложеност; Иритација респираторног тракта - Категорија 3]

Х400: Врло отровно за водени живот [Упозорење Опасно по водену животну средину, акутна опасност - Категорија 1]

Х410: Врло отровно за водене организме, са дуготрајним штетним ефектима [Упозорење Опасно по водену животну средину, дуготрајна опасност - Категорија 1]

(ПубЦхем, 2017)

Кодови пруденцијалних савјета

П220, П244, П260, П261, П264, П271, П273, П280, П284, П302 + П352, П304 + П340, П312, П312, П312, П310 П362, П370 + П376, П391, П403, П403 + П233, П405, П410 + П403 и П501.

Референце

  1. Бењах-бмм27 (2007). Дихлор-гас-3Д-вдВ [слика]. Преузето са: цоммонс.викимедиа.орг.
  2. Бундесарцхив (1915). Деутсцхе Солдатен верспрухен кунстлицхен Небел [имаге]. Преузето са: цоммонс.викимедиа.орг.
  3. ЦхемИДплус (2017) 3Д структура 7782-50-5 - Цхлорине [имаге] Добављено из: цхем.нлм.них.гов.
  4. Европска агенција за хемикалије (ЕЦХА), (2017). Сажетак класификације и означавања. Хармонизована класификација - Анекс ВИ Уредбе (ЕЗ) бр. 1272/2008 (Уредба ЦЛП). Хлор. Преузето са: ецха.еуропа.еу.
  5. Банка података о опасним супстанцама (ХСДБ). ТОКСНЕТ (2017). Хлор. Бетхесда, МД, ЕУ: Национална медицинска библиотека. Преузето са: токнет.нлм.них.гов.
  6. Хурлеи, Ф., (1917). Аустралијска пешадијска мала кутија за респираторе Ипрес 1917 [слика]. Преузето са: ен.википедиа.орг.
  7. Мак Пикел (2017). Водоводне цијеви за складиштење цијеви цијеви Пвц водоводне инсталације [имаге]. Преузето са: макпикел.фреегреатпицтуре.цом.
  8. Уједињене нације (2015). Глобално хармонизовани систем за класификацију и означавање хемијских производа (ДГУ) Шесто ревидирано издање. Њујорк, Сједињене Државе: публикација Уједињених нација. Преузето са: унеце.орг.
  9. Национални центар за биотехнолошке информације. ПубЦхем Цомпоунд Датабасе (2016) Цхлорине - ПубЦхем Струцтуре [имаге] Бетхесда, МД, ЕУ: Натионал Либрари оф Медицине. Преузето са: пубцхем.нцби.нлм.них.гов.
  10. Национални центар за биотехнолошке информације. ПубЦхем Цомпоунд Датабасе (2016) Цхлорине. Бетхесда, МД, ЕУ: Национална медицинска библиотека. Преузето са: пубцхем.нцби.нлм.них.гов.
  11. Национална администрација за океане и атмосферу (НОАА). ЦАМЕО Цхемицалс. (2017). Цхемицал Датасхеет. Хлор. Силвер Спринг, МД. ЕУ; Преузето са: цамеоцхемицалс.ноаа.гов.
  12. Национална администрација за океане и атмосферу (НОАА). ЦАМЕО Цхемицалс. (2017). Реацтиве Гроуп Датасхеет. Халогенатинг Агентс. Силвер Спринг, МД. ЕУ; Преузето са: цамеоцхемицалс.ноаа.гов.
  13. Национална администрација за океане и атмосферу (НОАА). ЦАМЕО Цхемицалс. (2017). Реацтиве Гроуп Датасхеет. Оксидирајућа средства, јака. Силвер Спринг, МД. ЕУ; Преузето са: цамеоцхемицалс.ноаа.гов.
  14. Оелен, В., (2005). Гас хлора у боци [слика]. Преузето са: цоммонс.викимедиа.орг.
  15. Саргент, Ј., (1918). Гассед [имаге]. Преузето са: ен.википедиа.орг.
  16. Томиа (2006). Пластиц-рециц-03 [имаге]. Преузето са: цоммонс.викимедиа.орг.
  17. Википедиа (2017). Хлор. Преузето са: ен.википедиа.орг.