Дисоцијација слабих киселина, својства, примјери



Тхе слабе киселине оне су оне које се само делимично дисоцирају у води. После дисоцијације, раствор у коме се налазе достигне равнотежу и посматрају се киселина и њена база коњугата истовремено. Киселине су молекули или јони који могу донирати јон хидронијума (Х+) или могу да формирају ковалентну везу са паром електрона.

Они се могу сврстати по сили: јаке киселине и слабе киселине. Када говоримо о снази киселине, то је својство које мери степен јонизације ових врста; то јест, способност или склоност киселине да изгуби протон.

Јака киселина је она која се потпуно дисоцира у присуству воде; то јест, један мол јаке киселине растворене у води ће резултирати одвајањем једног мола Х+ и један мол коњуговане базе А-.

Индек

  • 1 Шта су слабе киселине??
  • 2 Дисоцијација слабих киселина
  • 3 Својства
    • 3.1 Поларитет и индуктивни ефекат
    • 3.2 Атомска радио и веза
  • 4 Примери слабих киселина
  • 5 Референце

Које су слабе киселине?

Као што је горе поменуто, слабе киселине су оне које делимично дисоцирају у води. Већина киселина су слабе киселине, и карактеришу их ослобађање само неколико атома водоника у раствору где се налазе.

Када се слаба киселина дисоцира (или ионизује) долази до појаве хемијске равнотеже. Овај феномен је стање у којем су обје врсте (тј. Реактанти и производи) присутне у концентрацијама које се не мијењају током времена.

Ово стање настаје када је брзина директне реакције једнака брзини обрнуте реакције. Према томе, ове концентрације се не повећавају или смањују.

Класификација "слабог" у слабој киселини је независна од њеног дисоцијационог капацитета; киселина се сматра слабом ако је мање од 100% њеног молекула или јона непотпуно дисоцирано у воденом раствору. Стога постоји и степен дисоцијације између истих слабих киселина које се називају константа дисоцијације киселине Ка.

Што је киселина јача, већа је њена Ка вриједност. Најјача слаба киселина је хидронијум-јон (Х3О+), која се сматра границом између слабих киселина и јаких киселина.

Дисоцијација слабих киселина

Слабе киселине непотпуно јонизују; то јест, ако је ова слаба киселина представљена у општој формули растварања као ХА, онда би значајна количина недисоцираног ХА била присутна у формираном воденом раствору.

Слабе киселине следе следећи модел када се дисоцирају, где је Х+ у овом случају је хидронијум-јон, и А- представља коњуговану базу киселине.

Јачина слабе киселине представљена је као константа равнотеже или као проценат дисоцијације. Као што је горе наведено, израз Ка је константа дисоцијације киселине, а то се односи на концентрације реактаната и продуката равнотеже као што следи:

Ка = [Х+] [А-] / [ХА]

Што је виша вредност Ка, то ће бити више Х формација+, и пХ раствора ће бити нижи. Ка слабих киселина варира између вриједности 1,8 × 10-16 до 55.5. Те киселине са Ка мањим од 1,8 × 10-16 имају мању киселинску снагу од воде.

Други метод који се користи за мерење јачине киселине је проучавање његовог процента дисоцијације (α), који варира од 0% < α < 100 %. Se define como:

α = [А-] / [А-] + [ХА]

За разлику од Ка, α није константа и зависиће од вредности [ХА]. Уопштено, вредност α ће се повећати са смањењем [ХА]. У том смислу, киселине постају јаче у зависности од степена разређености.

Пропертиес

Постоји низ особина које одређују јачину киселине и чине их више или мање јаким. Међу тим својствима су поларитет и индуктивни ефекат, атомски радијус и сила везивања.

Поларитет и индуктивни ефекат

Поларитет се односи на расподелу електрона у вези, која је регион између два атомска језгра где је пар електора дељен..

Што је више електронегативности између две врсте, то ће дељење електрона бити више еквивалентно; али што је другачија електронегативност, то ће више времена електрони потрошити у једном молекулу него у другом.

Водоник је електропозитивни елемент, и што је већа електронегативност елемента на који је везан, то је већа киселост формираног једињења. Из тог разлога, киселина ће бити јача ако се догоди између јединства водоника и више електронегативног елемента.

Додатно, индуктивни ефекат значи да водоник не мора бити директно везан за електронегативни елемент како би једињење повећало своју киселост. Због тога су неки изомери супстанци киселији од других, у зависности од конфигурације њихових атома у молекулу.

Атомска радио и веза

Снага везе која везује водоник за атом који влада киселином је још један важан фактор у одређивању киселости молекула. Ово, заузврат, зависи од величине атома који деле везу.

За киселину названу ХА, што више повећава величину атома, то ће јача веза њене везе, тако да ће се ова веза лакше сломити; ово чини молекул киселијим.

Атоми са вишим атомским радијусима ће имати користи од киселости захваљујући овом детаљу, јер ће њихова повезаност са водиком бити мање јака.

Примери слабих киселина

Постоји велики број слабих киселина (највише свих киселина). Оне укључују:

- Сумпорна киселина (Х2СО3).

- Фосфорна киселина (Х3ПО4).

- Душична киселина (ХНО2).

- Хидрофлуорска киселина (ХФ).

- Сирћетна киселина (ЦХ3ЦООХ).

- Угљена киселина (Х2ЦО3).

- Бензојева киселина (Ц6Х5ЦООХ).

Референце

  1. Слаба киселина. (с.ф.). Преузето са ен.википедиа.орг
  2. Ессентиал Биоцхемистри. (с.ф.). Преузето са вилеи.цом
  3. ЦлиффНотес (с.ф.). Добављено из цлиффснотес.цом
  4. Наука, Ф. о. (с.ф.). Университи оф Ватерлоо. Преузето са сциенце.уватерлоо.ца
  5. Анне Марие Хелменстине, П. (с.ф.). ТхоугхтЦо. Преузето са тхоугхтцо.цом