Структура, својства, номенклатура и употреба слане киселине (Х2Се)



Тхе селенхидриц ацид или водоник-селенид је неорганско једињење чија је хемијска формула Х2Се. У природи је ковалентан, а под нормалним условима температуре и притиска безбојни гас; али са снажним мирисом препознатљивим по мањем присуству. Хемијски је халкогенид, тако да селен има валенцију од -2 (Се2-).

Од свих селенида, Х2Најтоксичнији је јер је његов молекул мали и његов атом селена има мање стеричке сметње у време реаговања. Са друге стране, његов мирис омогућава онима који раде са њом да га детектују на лицу места у случају цурења изван лабораторијског звона.

Водиков селенид се може синтетизовати директном комбинацијом два елемента: молекуларни водоник, Х2, и метални селен. Такође се може добити растварањем једињења богатих селеном, као што је гвожђе (ИИ) селенид, ФеСе, у хлороводоничној киселини..

С друге стране, слане киселине се припремају растварањем водоник-селенида у води; први је растворен у води, док се други састоји од гасовитих молекула.

Његова главна употреба је да буде извор селена у органској и неорганској синтези.

Индек

  • 1 Структура водоник-селенида
  • 2 Својства
    • 2.1 Физички изглед
    • 2.2 Молекулска маса
    • 2.3 Тачка кључања
    • 2.4 Тачка топљења
    • 2.5 Притисак паре
    • 2.6 Густина
    • 2.7 пКа
    • 2.8 Растворљивост у води
    • 2.9 Растворљивост у другим растварачима
  • 3 Номенклатура
    • 3.1 Селенид или хидрид?
  • 4 Усес
    • 4.1 Метаболички
    • 4.2 Индустријски
  • 5 Референце

Структура водоник-селенида

 

На горњој слици се види да Х молекула2То је угаона геометрија, иако њен угао од 91 ° чини да изгледа више као Л од В. У овом моделу сфера и шипки, атоми водоника и селен су сфере беле и жуте боје, респективно.

Овај молекул, као што је приказано, је онај у гасној фази; то јест, за водоник селенид. Када се раствори у води, ослобађа протон, ау раствору има ХСе пар- Х3О+; овај пар јона долази до селенхидроване киселине, означене као Х2Се (ац) разликовати од водоник-селенида, Х2То (г).

Дакле, структуре између Х2Се (ац) и Х2Се (г) се веома разликују; прва је окружена воденом сфером и представља јонске набоје, а друга се састоји од агломерата молекула у гасној фази.

Х молекуле2Оне једва да могу међусобно дјеловати врло слабим дипол-диполним силама. Селен, мада мање електронегативан од сумпора, концентрише већу електронску густину када је "отет" од атома водоника.

Таблете селенијум хидрида

Ако су Х молекули2Они су подвргнути изузетном притиску (стотине ГПа), теоретски су присиљени да се учврсте формирањем Се-Х-Се веза; То су везе три центра и два електрона (3ц-2е) у којима учествује водоник. Стога, молекули почињу да формирају полимерне структуре које дефинишу чврсту супстанцу.

Под овим условима, чврста супстанца може бити обогаћена са више водоника, који потпуно модификује добијене структуре. Поред тога, композиција постаје типа ХнСе, где н варира од 3 до 6. Дакле, селен хидриди компримовани овим притисцима, и у присуству водоника, имају хемијске формуле Х3Знам Х6То.

Процењује се да ови селенски хидриди обогаћени водоником имају суправодљива својства.

Пропертиес

Физички изглед

Безбојни гас који при ниским температурама мирише на труле ротквице и покварена јаја ако се концентрација повећа. Мирис му је гори и интензивнији од сумпороводика (што је већ прилично непријатно). Међутим, ово је добро, јер помаже у њиховој лакој детекцији и смањује ризик од продуженог контакта или инхалације.

Када изгори, он даје плавкасти пламен који је резултат електронских интеракција у атомима селена.

Молецулар масс

80,98 г / мол.

Тачка кључања

-Днем 34 ° Ц.

Тачка топљења

-Днем 34 ° Ц.

Притисак паре

9.5 атм на 21 ° Ц.

Густина

3,553 г / Л.

пКа

3.89.

Растворљивост у води

0.70 г / 100 мЛ. Ово потврђује чињеницу да је атом селена Х2Не може формирати значајне водоничне мостове са молекулима воде.

Растворљивост у другим растварачима

-Растворљив у ЦС2, што не изненађује због хемијске аналогије између селена и сумпора.

-Растворљив у фосгену (при ниским температурама, ври на 8 ° Ц).

Номенклатура

Као што је већ објашњено у претходним одељцима, име овог једињења варира у зависности од тога да ли је Х2Налази се у гасној фази или је растворена у води. Када је у води, говоримо о селенхидровој киселини, која није ништа више од хидроксида у неорганским терминима. За разлику од молекула гаса, њихов кисели карактер је већи.

Међутим, или као гас или растворен у води, атом селена одржава исте електронске карактеристике; на пример, његова валенца је -2, осим ако не дође до оксидационе реакције. Ова валенција од -2 је разлог зашто се зове селениуро водоника, пошто је селенидни анион Се2-; који је реактивнији и редуцирајући од С2-, сумпор.

Ако се користи систематска номенклатура, мора се навести број атома водоника у једињењу. Дакле, Х2Зове се: селенид диводоник.

Селенид или хидрид?

Неки извори га називају хидридом. Ако би заиста било, селен би имао позитиван набој +2, а водоносни негативни набој -1: СеХ2 (Јесте2+, Х-). Селен је атом који је електронегативнији од водика и стога завршава "монополизацијом" највеће електронске густине у молекули Х.2То.

Међутим, као такво, постојање селеновог хидрида се не може искључити теоретски. У ствари, уз присуство Х аниона- олакшало би Се-Х-Се везе, одговорне за чврсте структуре формиране при огромним притисцима према компјутерским студијама.

Усес

Метаболички

Иако изгледа контрадикторно, упркос високој токсичности Х2Настаје у организму у метаболичком путу селена. Међутим, чим се произведу, ћелије га користе као интермедијере у синтези селениопротеина, или завршавају као метилирани и излучени; један од симптома је укус чешњака у устима.

Индустријски

Тхе Х2Углавном се користи за додавање атома селена чврстим структурама, као што су полуводички материјали; органским молекулима, као што су алкен и нитрили за синтезу органских селенида; или у раствор за таложење селенида метала.

Референце

  1. Википедиа. (2018). Хидроген селениде. Преузето са: ен.википедиа.орг
  2. Схивер & Аткинс. (2008). Неорганска хемија (Четврто издање). Мц Грав Хилл.
  3. Атомистри (2012). Водиков Селенид, Х2Се. Добављено из: селениум.атомистри.цом
  4. Танг И. & цол. (2017). Водоник Селенид (Х2Се) Допант гас за имплантацију селена. 21. Међународна конференција о технологији имплантације јона (ИИТ). Таинан, Тајван.
  5. Хемијска формулација (2018). Хидроген селениде Опорављен од: формулационкуимица.цом
  6. ПубЦхем. (2019). Хидроген селениде. Преузето са: пубцхем.нцби.нлм.них.гов
  7. Зханг, С. ет ал. (2015). Фазни дијаграм и високотемпературна суперпроводност компримованих селенијумских хидрида. Сци. 5, 15433; дои: 10.1038 / среп15433.
  8. Ацидос.Инфо. (2019). Селенхидрована киселина: својства и примјена овог хидразида. Добављено из: ацидос.инфо/селенхидрицо