Бромицо Ацид (ХБрО3) Својства, ризици и употреба

Тхе бромална киселина, такође познат као бромоводоник или бромна киселина (В), је хемијско једињење формуле ХБрО3. То је оксид оксида брома са структуром аналогном хлорној киселини (ЕМБЛ-ЕБИ, 2014). Једињење је веома јака киселина. Његова структура је приказана на слици 1 (ЕМБЛ-ЕБИ, 2008).

Да би се добила бромична киселина, растворљиви бромат се обично раствара у води и додаје се растворљива сол баријума. Бамет бромат се таложи благо растворљив.

Бромат бром се затим може растворити у води и закиселити са сумпорном киселином да би се преципитирао у суштини нерастворљив баријум сулфат и оставила бромска киселина (види слику горе):

2КБрО3 (ак) + БаЦл2 (ак) -> Ба (БрО3) 2 (с) + 2КЦл (ак)

Ба (БрО3) 2 (ак) + Х2СО4 (ак) -> 2ХБрО3 + БаСО4

Једињење се такође може добити разлагањем бром пентахлорида у алкалном раствору према реакцији:

БрЦл5 + 3 Х20 → ХБр03 + 5 ХЦл

Бромна киселина је јако оксидационо средство. Ион бромата се даље може оксидовати елементарним флуором или ксенон дифлуоридом у присуству базе, оксидацијом праћеном малим експлозијама и тефлонском цевчицом заробљеном у пожару (Ми Фаворите Цхемицалс, С.Ф.).

Индек

• 1 Физичке и хемијске особине брома киселине 
• 2 Реактивност и опасности
  • 2.1 У случају контакта са очима
  • 2.2 У случају контакта са кожом
  • 2.3 У случају удисања
• 3 Усес
• 4 Референце

Физичке и хемијске особине брома киселине 

Бромна киселина постоји само у безбојном раствору (до 50% в / в) који постаје жућкаст у контакту са ваздухом (Национални центар за биотехнолошке информације., 2017). Његов изглед је приказан на слици 2.

Једињење има молекулску тежину од 128.91 г / мол и разлаже се на 100 ° Ц и има пКа од -2. Као нестабилно једињење, његове физичко-хемијске особине су добијене рачунским прорачунима.

Има тачку топљења од 206,04 ° Ц, тачку кључања од 517,26 ° Ц и растворљивост у води од 1 к 106 мг / л на 25 ° Ц (Краљевско хемијско друштво, 2015).

Једињење је јако оксидационо средство. Када се помеша са етанолом или етром разлаже се формирајући сирћетну киселину у егзотермној реакцији. То је неопходно за разраду соли бромата (БрО3-) које се припремају реакцијом карбоната или оксида метала са бромном киселином (Ваттс, 1870).

Реактивност и опасности

Бромна киселина је нестабилно једињење које се разлаже на елементарни бром. Као јака киселина, изузетно је опасна у случају додира са кожом (нагризајуће и надражујуће), контакта са очима (надражујуће) иу случају гутања. Веома опасно, у случају удисања.

Тешка прекомјерна изложеност може узроковати оштећење плућа, гушење, губитак свијести или смрт. Дуготрајно излагање може изазвати опекотине коже и улцерације. Прекомјерно излагање удисањем може изазвати иритацију дишних путева.

Упалу ока карактеришу црвенило, иритација и свраб. Упала коже карактеризира свраб, љускање, црвенило и повремено, пликови.

Супстанца је токсична за бубреге, плућа и слузокожу. Поновљено или продужено излагање супстанци може проузроковати оштећење ових органа.

У случају контакта са очима

Проверите да ли се носе контактна сочива и одмах их уклоните. Очи треба испирати текућом водом најмање 15 минута, држати капке отворене. Можете користити хладну воду. Маст не треба користити за очи.

У случају контакта са кожом

Ако хемикалија дође у контакт са одећом, уклоните је што је брже могуће, штитећи своје руке и тело. Ставите жртву под сигурносни туш.

Ако се хемикалија накупља на изложеној кожи жртве, као што су руке, пажљиво и пажљиво оперите кожу контаминирану текућом водом и неабразивним сапуном. Можете користити хладну воду. Ако се иритација настави, потражити медицинску помоћ. Оперите контаминирану одећу пре поновне употребе.

Ако је контакт са кожом озбиљан, треба га опрати дезинфекционим сапуном и покрити кожу контаминираном анти-бактеријском кремом..

У случају удисања

Препоручује се да жртва остане у добро проветреном простору. Ако је удисање отежано, жртву треба што прије евакуирати у сигурну зону. Отпустите чврсту одјећу као што су овратник за кошуље, ремење или кравату. Ако је жртви тешко дисати, треба применити кисеоник.

Ако жртва не дише, обавља се реанимација уста на уста. Увек имајући у виду да може бити опасно за особу која пружа помоћ да се реанимира уста на уста када је инхалирани материјал отрован, заразан или корозиван.

У случају гутања не изазивати повраћање. Отпустите уске одеће, као што су огрлице, појасеви или кравате. Ако жртва не дише, извршите реанимацију уста на уста.

У свим случајевима треба одмах потражити медицинску помоћ.

Усес

Бромна киселина се користи као снажан оксидациони агенс у лабораторијским реакцијама. Користи се за производњу хемијских једињења као што су јодати, хлорна киселина, тетрахионска киселина.

Такође се користи за производњу бромата као што су гвожђе, олово, манган, живин бромат и други..

Бромна киселина делује као важан посредник у реакцији Белоусов-Зхаботински (Моррис, 2010). Ова реакција је пример хемијских сатова и илуструје неравнотежну термодинамичку реакцију.

Реакција осцилација је катализована церијем и инхерентно је повезана са хемијом брома оксоацида ХБрОк. Растући интерес за нелинеарне хемијске системе дао је снажне подстицаје за проучавање хемије брома.

У реакцији Белоусов-Зхаботински, укључена једињења брома су хипобромна киселина ХОБр, бромична киселина ХОБрО и бромоводонична ХБрО3 (3) (Раинер Гласер, 2013).

Ове врсте реакција су важне за теоријску хемију. Они показују да хемијске реакције не морају да доминирају термодинамичким равнотежним понашањем.

Референце

1. Бромна киселина. (С.Ф.). Преузето са цхемик.цом.
2. ЕМБЛ-ЕБИ (2008, 16. мај). бромна киселина. Опорављено од еби.ац.ук.
3. ЕМБЛ-ЕБИ (2014, 28. јул). хлорна киселина Опорављено од еби.ац.ук.
4. Моррис, С. (2010, Јануари 23). Белоусов Зхаботински реакција 8 к нормална брзина. Опорављено од иоутубецом.
5. Ми Фаворите Цхемицалс (С.Ф.). Рецоверед фром бромицацид.цом.
6. Национални центар за биотехнолошке информације. (2017, 11. март). ПубЦхем Цомпоунд Датабасе; ЦИД = 24445 ,. Преузето из ПубЦхем.
7. Раинер Гласер, М. Д. (2013). Зашто је киселост бромне киселине заиста битна за кинетичке моделе осцилаторних хемијских реакција Белоусов-Жаботинског. Часопис за термодинамику и катализу 4: 1. 
8. Краљевско хемијско друштво. (2015). Бромна киселина. Преузето са цхемспидер.цом.
9. Ваттс, Х. (1870). Дицтионари оф Цхемистри анд Аллиед Бранцхес оф Отхер Сциенцес, Волуме 1. Лондон: лонгманс, греен анд цо.