ЦХОН заједничке карактеристике, посебности, молекуле које чине

ЦХОН: Ц угљеник, Х водоник, О кисеоник и Н азот, су група хемијских елемената који чине живу материју. Због њиховог положаја у периодном систему, ови атоми дијеле карактеристике које их чине способним да формирају органске и ковалентне молекуле.

Ова четири хемијска елемента чине већину молекула живих бића, названих биоелементи или биогени елементи. Они припадају групи примарних или главних биоелемената јер су 95% у молекулима живих бића.

У горњој слици приказани су ЦХОН молекули и атоми: хексагонални прстен као молекуларна јединица у угљенику; молекула Х₂ (зелено); диатомски молекул О₂ (плава); и диатомски молекул Н₂ (црвено), са троструком везом.

Они имају део заједничких својстава, неке специфичности или карактеристике које објашњавају зашто су погодне за формирање биомолекула. Имајући малу тежину или атомску масу, то их чини веома електронегативним и формирају стабилне, јаке и високо-енергетске ковалентне везе.

Они се удружују као део структуре органских биомолекула као што су протеини, угљени хидрати, липиди и нуклеинске киселине. Они такође учествују у формирању есенцијалних неорганских молекула за живот; као што је вода, Х₂О.

Индек

• 1 Заједничке карактеристике ЦХОН-а
  • 1.1 Ниска атомска маса
  • 1.2 Висока електронегативност
• 2 Партицуларитиес
  • 2.1 Атом угљеника Ц
  • 2.2 Х атом
  • 2.3 О атом
  • 2.4 Н атом
• 3 Молекули који чине ЦХОН
  • 3.1 Вода
  • 3.2 Гасови
  • 3.3 Биомолекуле
• 4 Референце

Заједничке карактеристике ЦХОН-а

Ниска атомска маса

Они имају ниску атомску масу. Атомске масе Ц, Х, О и Н су: 12 у, 1у, 16у и 14у. То доводи до тога да имају мањи атомски радијус, што им омогућава да успоставе стабилне и јаке ковалентне везе.

Ковалентне везе настају када атоми који учествују у формирању молекула деле своје валентне електроне.

Имајући малу атомску масу, а самим тим и мањи атомски радијус, чини ове атоме веома електронегативним.

Хигх елецтронегативити

Ц, Х, О и Н су веома електронегативни: снажно привлаче електроне које деле када формирају везе унутар молекула.

Сва заједничка својства описана за ове хемијске елементе погодују стабилности и јачини ковалентних веза које се формирају.

Ковалентне везе које они формирају могу бити аполарне, када су исти елементи спојени, формирајући дијатомејске молекуле попут О₂. Они такође могу бити поларни (или релативно поларни) када је један од атома електронегативнији од другог, као у случају О у односу на Х.

Ови хемијски елементи имају кретање између живих бића и животне средине познате као биогеокемијски циклус у природи.

Посебности

Овдје су неке посебности или својства која сваки од ових кемијских елемената има, који дају разлог за њихову структуралну функцију биомолекула.

Угљеников атом Ц

-Због своје тетраваленције, Ц може формирати 4 везе са 4 различита или једнака елемента, формирајући велики број органских молекула.

-Може се везати за друге атоме угљеника који формирају дуге ланце, који могу бити линеарни или разгранати.

-Такође може да формира цикличне или затворене молекуле.

-Може да формира молекуле са једноструком, двоструком или троструком везом. Ако у структури поред Ц постоји чисти Х, говоримо о угљоводоницима: алканима, алкенима и алкинима, односно.

-При спајању са О, или Н, веза добија поларитет, што олакшава растворљивост молекула који потичу.

-Када се комбинира са другим атомима као што су О, Х и Н, он формира различите породице органских молекула. Може да формира алдехиде, кетоне, алкохоле, карбоксилне киселине, амине, етре, естре, између осталих једињења.

-Органски молекули ће имати различиту просторну конформацију, која ће бити повезана са функционалношћу или биолошком активношћу.

Х атом

-Она има најмањи атомски број свих хемијских елемената и комбинује се са О да формира воду.

-Овај Х атом је присутан у великој пропорцији у угљеничним скелетима који формирају органске молекуле.

-Што је већа количина Ц-Х веза у биомолекулама, већа је енергија произведена њиховом оксидацијом. Из тог разлога, оксидација масних киселина ствара више енергије од оне произведене у катаболизму угљених хидрата..

О атом

То је биоелемент који заједно са Х формира воду. Кисеоник је електронегативнији од водоника, што му омогућава да формира диполе у ​​молекулу воде.

Ови диполи олакшавају формирање јаких интеракција, названих водоничне везе. Слабе везе као што су Х мостови су неопходне за растворљивост молекула и за одржавање структуре биомолекула.

Н атом

-Налази се у амино групи аминокиселина, ау варијабилној групи неких аминокиселина као што је хистидин, између осталих.

-Неопходан је за формирање амино шећера, азотних база нуклеотида, коензима, међу другим органским молекулима.

Молекули који чине ЦХОН

Вода

Х и О су спојени ковалентним везама које формирају воду у пропорцији 2Х и О. Будући да је кисеоник електронегативнији од водоника, они су спојени формирајући ковалентну везу поларног типа..

Имајући ову врсту ковалентне везе, она дозвољава многим супстанцама да буду растворљиве формирањем водоничних веза са њима. Вода је дио структуре организма или живог бића од око 70 до 80%.

Вода је универзални растварач, испуњава многе функције у природи и живим бићима; Има структуралну, метаболичку и регулаторну функцију. У воденој средини, већина хемијских реакција живих бића се спроводи, поред многих других функција.

Гасови

Уједињавањем аполарног ковалентног типа, тј. Без разлике електронегативности, уједињују се једнаки атоми као што је О. Тако настају атмосферски гасови, као што су азот и молекуларни кисеоник, битни за животну средину и жива бића..

Биомолецулес

Ови биоелементи су спојени, и са другим биоелементима, формирајући молекуле живих бића.

Они су спојени ковалентним везама, што доводи до стварања мономерних јединица или једноставних органских молекула. Они су пак повезани ковалентним везама и формирају полимере или комплексне органске молекуле и супрамолекуле.

Тако, амино киселине формирају протеине, а моносахариди су структурне јединице угљених хидрата или угљених хидрата. Масне киселине и глицерол формирају липиде који се могу сапонификовати, а мононуклеотиди чине ДНК и РНК нуклеинских киселина..

Међу супрамолекулима су, на пример: гликолипиди, фосфолипиди, гликопротеини, липопротеини, између осталих.

Референце

1. Цареи Ф. (2006). Органиц Цхемистри (6. изд.). Мексико, Мц Грав Хилл.
2. Цоурсе Херо. (2018). 2 функција биоелемената биолошких елемената примарна. Преузето са: цоурсехеро.цом
3. Цронодон. (с.ф.). Биоелементс. Преузето са: цронодон.цом
4. Лифе Персон (2018). Биоелементи: Класификација (примарни и секундарни). Преузето са: лифеперсона.цом
5. Матхевс, Холде и Ахерн. (2002). Биоцхемистри (3. изд.). Мадрид: ПЕАРСОН