Слој валенције у ономе што се састоји, примери



Тхе капут валенције је онај чији су електрони одговорни за хемијска својства неког елемента. Електрони у овом слоју ступају у интеракцију са онима из суседног атома, да би формирали ковалентне везе (А-Б); и ако мигрирају из једног атома у други више електронегативне, ионске везе (А + Б-).

Овај слој је дефинисан главним квантним бројем н, који пак означава период у којем је елемент у периодном систему. Док поредак по групама зависи од броја електрона који круже у валентном слоју. Дакле за н једнако 2, може заузимати осам електрона: осам група (1-8).

Значење горњег слоја валенције је приказано на горњој слици. Црна тачка у центру атома је нуклеус, док су преостали концентрични кругови електронски слојеви дефинисани н.

Колико слојева има овај атом? Сваки од њих има своју боју, а има четири, онда атом има четири слоја (н= 4). Такође треба имати у виду да се боја деградира са повећањем удаљености од слоја до језгра. Валентни слој је најдаље од нуклеуса: најлакша боја.

Индек

  • 1 Шта је слој Валенције?
  • 2 Карактеристике
  • 3 Примери
    • 3.1 Пример 1
    • 3.2 Пример 2
  • 4 Референце

Шта је слој Валенције?

Према слици, валентна љуска није ништа друго до последње орбитале атома које заузимају електрони. У светло плавом слоју, за н= 4, постоји серија 4с, 4п, 4д и 4ф орбитала; то јест, унутра постоје други подлојеви са различитим електронским могућностима.

Атому су потребни електрони да попуне све 4н орбитале. Овај процес се може посматрати у електронским конфигурацијама елемената током одређеног временског периода.

На пример, калијум има електронску конфигурацију [Ар] 4с1, док је калцијум, са ваше десне стране, [Ар] 4с2. Према овим конфигурацијама, који је валентни слој? Термин [Ар] се односи на електронску конфигурацију племенитог гаса аргона 1с22с22п63с23п6. Ово представља унутрашњи или затворени слој (који је такође познат као кернел).

Пошто је орбита 4с она са највећом енергијом, и у коју улазе нови електрони, она представља валентни слој и за К и за Ца. Ако су атоми К и Ца упоређени са оним на слици, [Ар] би били сви плави унутрашњи слојеви; и 4с светло плави слој, спољашњи.

Феатурес

Из свега наведеног може се сумирати неке карактеристике валентног слоја за све атоме:

-Ваш ниво енергије је виши; који је исти, више је уклоњен од језгра и има најнижу електронску густину (у поређењу са другим слојевима).

-Непотпуна је. Према томе, он ће наставити да се пуни електронима док пролазите кроз период са леве на десно у периодном систему.

-Укључен у формирање ковалентних или ионских веза.

У случају метала калијума и калцијума, они се оксидирају да постану катиони. Тхе К+ има електронску конфигурацију [Ар], јер губи само спољне електроне 4с1. И на страни Ца2+, његова конфигурација је такође [Ар]; јер уместо да изгубите електрон, изгубите два (4с2).

Али која је разлика између К+ и Ца2+, ако обоје изгубе електроне своје валентне љуске и имају електронску конфигурацију [Ар]? Разлика је у њиховим радијусима јона. Ца2+ је мања од К+, зато што атом калцијума има додатни протон који снажније привлачи спољне електроне (затворени или валентни слојеви).

Вални слој 4с није нестао: он је само празан за ове јоне.

Примери

Концепт валентног слоја може се наћи директно или индиректно у многим аспектима хемије. Пошто су њихови електрони они који учествују у формирању веза, свака тема која их адресира (ТЕВ, ВСРП, механизми реакције, итд.) Мора навести на тај слој..

То је зато што су важнији од валентног слоја његови електрони; звани валентни електрони. Када су представљене у прогресивној конструкцији електронских конфигурација, оне дефинишу електронску структуру атома, а самим тим и његове хемијске особине.

Из ове информације о атому А и другом Б, структуре њихових једињења могу бити скициране кроз Левисове структуре. Такође, можете одредити електронске и молекуларне структуре низа једињења захваљујући броју валентних електрона.

Могући и најједноставнији примјери валентних слојева налазе се у периодном систему; посебно у електронским конфигурацијама.

Пример 1

Могуће је идентификовати елемент и његову локацију у периодичној табели само са електронском конфигурацијом. Дакле, ако Кс елемент има конфигурацију [Кр] 5с25п1, О чему се ради и коме и којој групи припада??

Од н= 5, Кс је у петом периоду. Поред тога, има три валентна електрона: два у орбиталној 5с2 и један у 5п1. Унутрашњи слој [Кр] не даје више информација.

Пошто Кс има три електрона, а његове 5п орбитале су непотпуне, оно је у п блоку; штавише, у групи ИИИА (романски систем) или 13 (тренутни систем нумерације и одобрен од стране ИУПАЦ-а). Кс је онда индијски елемент, Ин.

Пример 2

Шта је Кс елемент са електронском конфигурацијом [Кр] 4д105с1? Имајте на уму да као Ин, он припада периоду 5, од 5с орбитал1 То је она са највећом енергијом. Међутим, валентни слој такође укључује 4д орбитале, пошто су оне непотпун.

Валентни слојеви се затим могу означити као нснп, за елемент блока п или с; или (н-1) днс, за елемент блока д. Тако мистериозни елемент Кс припада блоку д јер је његова електронска конфигурација типа (н-1) днс (4д105с1).

Којој групи припада? Додавање десет електрона 4д орбитале10, и један од петица1, Кс има једанаест валентних електрона. Дакле, мора се налазити у групи ИБ или 11. Прелазак за период 5 периодне табеле у групу 11, сусреће се сребрни елемент, Аг \ т.

Референце

  1. Схивер & Аткинс. (2008). Неорганска хемија (четврто издање, страна 23). Мц Грав Хилл.
  2. Вхиттен, Давис, Пецк & Станлеи. Цхемистри (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Леарнинг, стр.
  3. НДТ Ресоурце Центер. (с.ф.). Валенце Схелл. Такен фром: нде-ед.орг
  4. Цлацкамас Цоммунити Цоллеге. (2002). Валенце Елецтронс. Преузето са: дл.цлацкамас.еду
  5. Цхемистри ЛибреТектс. (с.ф.). Валенце и Цоре Елецтронс. Преузето са: цхем.либретектс.орг