Бутанална структура, својства, употреба и ризици



Тхе бутанал алдехид отвореног ланца, који се састоји од четири атома угљеника, и аналоган је бутану; то је у ствари други нај оксидованији облик бутанског угљоводоника након бутерне киселине. Његова молекуларна формула је ЦХ3ЦХ2ЦХ2ЦХО, где је -ЦХО формилна група.

Овај алдехид, један од најлакших, састоји се од прозирне течности, запаљиве и мање густе од воде. Поред тога, растворљив је у води и може се мешати са већином органских растварача; према томе, може се користити за органске смеше једне фазе.

Присуство карбонилне групе (она црвене кугле, горње слике) даје хемијском поларитету молекул бутанала, а самим тим и способност да се доживи дипол-диполна интеракција између њених молекула; иако се између њих не формирају водонични мостови.

То има за последицу да бутанал има више тачке кључања и топљења него бутан, али је нижи од оних који су представљени н-бутил алкохолом..

Бутанал се користи као растварач и посредник за добијање бројних производа; као што су убрзивачи вулканизације гума, смола, фармацеутских и агрокемикалија.

Бутанал је токсично једињење које инхалацијом може изазвати упалу горњих дисајних путева, бронхија и плућни едем који могу имати и фаталне последице..

Индек

  • 1 Структура бутанала
    • 1.1 Цонформерос
  • 2 Својства
    • 2.1 Хемијска имена
    • 2.2 Молекуларна формула
    • 2.3 Физички изглед
    • 2.4 Мирис
    • 2.5 Тачка кључања
    • 2.6 Тачка топљења
    • 2.7 Пламиште
    • 2.8 Растворљивост у води
    • 2.9 Растворљивост у органским растварачима
    • 2.10 Густина
    • 2.11 Густина паре
    • 2.12 Притисак паре
    • 2.13 Аутоматско паљење
    • 2.14 Вискозност
    • 2.15 Топлина сагоревања
    • 2.16 Топлота испаравања
    • 2.17 Површински напон
    • 2.18 Праг прага мириса
    • 2.19 Индекс рефракције
    • 2.20 Диполарни момент
    • 2.21 Таласне дужине (λ) максималне апсорпције у води
    • 2.22 Полимеризација
    • 2.23 Реактивност
    • 2.24 Алдол кондензација
  • 3 Суммари
  • 4 Усес
    • 4.1 Индустријски
    • 4.2 Остало
  • 5 Ризици
  • 6 Референце

Бутанал струцтуре

Управо је поменуто да формилна група, -ЦХО, даје поларитет бутаналној или бутиралдехидној молекули због веће електронегативности атома кисеоника. Као резултат тога, њихови молекули могу међусобно да делују дипол-диполом.

Горња слика показује, са моделом сфера и шипки, да молекул бутанала има линеарну структуру. Угљеник -ЦХО групе има сп хибридизацију2, док преостали угљеници хибридизују сп3.

Не само то, већ је и флексибилан, а његове везе могу ротирати на својим осама; и тако се генеришу различите конформације или конформери (исто једињење, али са његовим везама).

Цонформерос

Следећа слика објашњава ову тачку боље:

Први конформер (горњи) одговара молекулу прве слике: метилна група на левој страни, -ЦХ3, и група -ЦХО су у анти-паралелним позицијама; један бод горе, а други доле, респективно.

У међувремену, други конформер (нижи) одговара молекулу са -ЦХ3 и -ЦХО у помраченим положајима; то јест, обе су у истом правцу.

Оба конформера се брзо замењују, па се бутанални молекул константно ротира и вибрира; и додао чињеницу да има стални дипол, што омогућава да су њихове интеракције довољно јаке да врију на 74.8ºЦ.

Пропертиес

Хемијска имена

-Бутанал

-Бутиралдехиде

-1-Бутанал

-Бутирал

-Н-Бутиралдехид.

Молекуларна формула

Ц4Х8О или ЦХ3ЦХ2ЦХ2ЦХО.

Физички изглед

То је бистра, прозирна течност.

Мирис

Карактеристични мирис, оштар, алдехид.

Тачка кључања

167 ° Ф до 760 ммХг (74,8 ° Ц).

Тачка топљења

-151 ° Ф (-96.86 ° Ц) \ т.

Тачка паљења

-8ºФ (-22ºЦ) Затворена посуда.

Растворљивост у води

7 г / 100 мЛ на 25 ° Ц.

Растворљивост у органским растварачима

Може се мешати са етанолом, етром, етилацетатом, ацетоном, толуеном и многим другим органским растварачима.

Густина

0.803 г / цм3 Најнижа: 68 ° Ф.

Густина паре

2,5 (у односу на узет ваздух једнак 1).

Притисак паре

111 ммХг на 25 ºЦ.

Аутоматско паљење

446 ºФ. 42 ° Ц (21.8 ° Ц).

Вискозност

0.45 цПоисе на 20 ºЦ.

Топлина сагоревања

2479.34 кЈ / мол на 25 ° Ц.

Вапоризатион хеат

33.68 кЈ / мол на 25 ° Ц.

Сурфаце тенсион

29.9 дине / цм на 24 ºЦ.

Праг мириса

0.009 ппм.

Рефрацтиве индек

1.3843 на 20 ºЦ.

Диполар Момент

2.72 Д.

Таласне дужине (λ) максималне апсорпције у води

225 нм и 282 нм (ултраљубичасто светло).

Полимеризација

Бутанал се може полимеризовати у контакту са алкалијама или киселином, пошто је полимеризација опасна.

Реактивност

Када је изложен зраку, он оксидира, стварајући масну киселину. На температури од 230 ° Ц, бутанал се спонтано запали са ваздухом.

Алдол кондензација

Два молекула бутанала могу да реагују један са другим, у присуству КОХ и температури од 6-8 ° Ц, да би се формирало једињење 2-етил-3-хидроксихексанол. Овај сложени тип се зове алдол, јер у својој структури има алдехидну групу и алкохолну групу.

Синтхесис

Бутанал се може добити каталитичком дехидрогенацијом н-бутил алкохола; каталитичко хидрогеновање кротоналдехида; и хидроформилацију пропилена.

Усес

Индустријски

-Бутанал је индустријски растварач, али је и посредник у синтези других растварача; на пример 2-етилхексанол, н-бутанол и триметилпропан.

-Такође се користи као интермедијер у производњи синтетичких смола, укључујући поливинил бутирал; Убрзивачи вулканизације гуме; производњу фармацеутских производа; производи за заштиту усева; пестициди; антиоксиданси; помоћна средства за сунчање.

-Бутанал се користи као сировина за производњу синтетичких арома. Поред тога, користи се као средство за побољшање укуса хране.

Отхерс

-Код људи, бутанал се користи као биомаркер који указује на оштећења изазвана оксидацијом, која се јављају код липида, протеина и нуклеинских киселина..

-Експериментално је, заједно са формалином и глутардехидом, покушао да смањи омекшавање које доживљавају копита краве, излагањем води, урину и измету од говеда. Експериментални резултати су били позитивни.

Ризици

Бутанал је деструктиван за слузокожне мембране горњег респираторног тракта, као и за ткива коже и очију.

У контакту са кожом производи црвенило и опекотине. У очима се јављају исте повреде, праћене болом и оштећењем ткива ока.

Удисање бутанала може имати озбиљне последице, јер може да се јави у ларинксу иу упалама и едемима бронхија; док у плућима производи хемијску пнеумонију и плућни едем.

Знаци претераног излагања укључују: осећаје печења у горњим респираторним трактима, кашљање, хрипање, односно емитовање звиждања при дисању; ларингитис, кратак дах, главобоља, мучнина и повраћање.

Удисање може бити фатално као резултат спазма респираторног тракта.

Гутање бутанала изазива осећај "паљења" у дигестивном тракту: усне шупљине, ждрела, једњака и желуца.

Референце

  1. Моррисон, Р.Т. анд Боид, Р.Н. (1987). Органиц Цхемистри (5та Едитион.). Уводник Аддисон-Веслеи Ибероамерицана.
  2. Цареи Ф. (2008). Органиц Цхемистри (Шесто издање). Мц Грав Хилл.
  3. ПубЦхем. (2019). Бутанал Преузето са: пубцхем.нцби.ним.них.гув
  4. Википедиа. (2019). Бутанал Преузето са: ен.википедиа.орг
  5. Цхемицал Боок. (2017). Бутанал Преузето са: цхемицалбоок.цом
  6. Басф. (Мај 2017). Н-бутиралдехид. [ПДФ] Добављено из: солвентс.басф.цом