Хемијска структура, својства и употреба натријум бромида (НаБр)



Тхе натријум бромид је хемијска врста која припада солима неорганског порекла. Његова структура се састоји од бромхалогена и металног елемента натријума у ​​односу 1: 1. Његова хемијска формула је НаБр и налази се у стању солидне агрегације под стандардним условима температуре и притиска (25 ° Ц и 1 атм).

Нормално се може посматрати као бели прах, и сматра се да је то кристални тип једињења које такође показује хигроскопно понашање; то јест, има способност да апсорбује влагу из околине.

Слично томе, натријум бромид има физичке карактеристике врло сличне другим јонским једињењима истог метала: натријум хлорида. Овај хлорид је представљен као НаЦл, који је чешће познат као обична со или кухињска со.

Има велики број употреба у различитим областима науке; на пример, користи се у производњи различитих врста лекова (седативи, хипнотици, антиконвулзиви, између осталих), као иу органској синтези, па чак иу фотографским апликацијама..

Индек

  • 1 Хемијска структура
    • 1.1 Хемијска синтеза
  • 2 Својства
  • 3 Усес
  • 4 Референце

Хемијска структура

Као што је претходно поменуто, натријум бромид се јавља у чврстој фази и, као и многе друге соли неорганске природе, има кристалну структурну конформацију.

Ова кристална молекула, која се састоји од атома брома и атома водоника, има конформацију кубичног типа центрираног на лицима, као што су халоидне соли истог метала (НаИ, НаФ и НаЦл)..

Овај молекулски распоред чини структуралну основу многих једињења, у којима се редослед врши тако да се сваки јон држи у центру октаедарске фигуре, како је приказано на следећој слици.

У овом типу кристала можете видјети како сваки од јона има око шест других иона - који имају супротан електрични набој - који се налазе на крајевима октаедарске фигуре..

Такође, структура ове јонске супстанце подразумева да она има високу тачку топљења од приближно 747 ° Ц, будући да је комерцијално у два облика: безводна врста (без молекула воде) и дихидратне врсте (са два молекула воде у Структурна формула (НаБр · 2Х2О)), чије су тачке топљења различите.

Хемијска синтеза

Натријум бромид је изазван хемијском реакцијом између бромоводоника (БрХ, халогеноводоник у гасној фази) и натријум хидроксида (НаОХ, јака база у чврстој фази и са хигроскопним својствима)..

На тај начин се производи комерцијално, додавањем сувишка брома у раствор НаОХ. Ово формира смешу бромид / бром. Након тога, добијени производи се подвргавају испаравању до сушења и третирају се угљеником да би се добила реакција редукције броматног јона (БрО).3-у бромидни јон (Бр-).

Неутрализација

Слично, ова неорганска со такође може да се произведе реакцијом неутрализације натријум карбоната (На2ЦО3) са бромном киселином (ХБрО)3), по истом поступку описаном горе.

Кроз синтезу ова супстанца се може произвести реакцијом између гвожђа са бромом и водом. Као производ ове реакције потичу врсте жељезовог жељеза.

Након тога је ова врста формирана (представљена као ФеБр2/ ФеБр3) се раствори у води и дода се одређена количина натријум карбоната. Коначно, раствор се филтрира и пропушта кроз процес испаравања да би се коначно добило натријум бромид.

Пропертиес

- Обично се налази у стању чврсте агрегације, у облику белог праха.

- Она има кристалну структуру, са молекуларним распоредом у облику коцке са средиштем на лицима.

- Тачка топљења ове супстанце је приближно 747 ° Ц за њену безводну форму и 36 ° Ц за њену дихидратну форму, показујући разградњу пре него што се топи.

- Састоји се од натријумовог јона (На+и бромидни јон (Бр-), са моларном масом или молекулском масом од 102.89 г / мол.

- Тачка кључања је прилично висока, посматрана на 1390 ° Ц (еквивалентно 2530 ° Ф или 1660 К).

- Растворљивост ове врсте је око 94,32 г / 100 мл у води на 25 ° Ц, повећавајући се са повећањем температуре.

- Када се подвргне загревању до места где се разлаже, ова супстанца ослобађа гасове брома и натријум оксида који се сматрају отровним.

- Густина анхидрованог облика натријум бромида је 3,21 г / цм3, док је дихидратно једињење 2,18 г / цм3.

- Његова растворљивост у алкохолу се сматра умереном, као у другим растварачима као што су пиридин, амонијак и хидразин.

- Има нерастворљивост у односу на ацетонитрил и ацетон.

Усес

- У области медицине, користи се као лек за велики број стања која изазивају конвулзије и као терапија за превенцију епилепсије код пацијената са Волф-Хирсцххорн синдромом, као и код седативних и хипнотичких третмана..

- У ветеринарској медицини се користи код паса који имају поремећаје нападаја због нежељених ефеката лекова као што су фенобарбитал или примидон.

- У области нафтне индустрије, користи се у процесу припреме одређених флуида различите густине који се користе у нафтним бушотинама.

- У области биолошких истраживања доказана су његова микробиоцидна својства; то јест, користи се за контролу развоја различитих врста бактерија.

- У одређеним синтезама органског типа ова сол неорганске природе се користи за добијање других врста које чине бром. На пример, реакцијом Финкелстеина добијају се неки алкил халиди веће реактивности, од којих је један некада прилично коришћен у фотографији..

- У области чишћења и дезинфекције, натријум бромид се користи у комбинацији са хлором за санитацију великих количина воде, као што су базени и џакузи..

Референце

  1. Википедиа. (с.ф.). Натријум бромид. Преузето са ен.википедиа.орг
  2. ПубЦхем. (с.ф.). Натријум бромид. Преузето са пубцхем.нцби.нлм.них.гов
  3. Јохнсон, А.В. (1999). Позив на органску хемију. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве
  4. Сциенце Дирецт. (с.ф.). Натријум бромид. Преузето са сциенцедирецт.цом
  5. Ривиере, Ј.Е. анд Папицх, М.Г. (2009). Ветеринарска фармакологија и терапеутици. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве