Бромотимол плава структура, својства, припрема и употреба



Тхе бромотимол плаво То је боја осјетљива на пХ околине и кориштена је као индикатор у многим лабораторијским реакцијама. Индикатор је органска боја чија боја зависи од концентрације иона Х3О+ или пХ медијума. Због боје коју приказује, индикатор може указати на киселост или базичност раствора.

Бромотимол плава има активну скалу индикације између пХ 6.0 и 7.6. На пХ медијума мање од 6,5, показује жуту боју. Када пХ ​​медијума варира између 6,5 и 7,6, он добија зелену боју. На пХ већем од 7.6 његова боја је плава.

Ова карактеристика чини овај индикатор веома корисним, јер се може користити на пХ скали близу неутралности; где се физиолошки процеси дешавају.

Ионизација бромтимол плавог у воденом раствору може се схематизовати на следећи начин:

ХИн (жута боја) + Х2О  <=>  Ин- (плава боја) + Х3О+

Када је индикатор протониран (ХИн) добија жуту боју; док је индикатор непротониран (Ин-) постаје плава боја.

Индек

  • 1 Хемијска структура
    • 1.1 Промене у пХ
  • 2 Својства
    • 2.1 Хемијско име
    • 2.2 Молекуларна формула
    • 2.3 Молекуларна тежина
    • 2.4 Физички изглед
    • 2.5 Хемијске карактеристике
    • 2.6 Константа јонске дисоцијације (Ка)
    • 2.7 Домет активне индикације
    • 2.8 Густина
    • 2.9 Тачка топљења
    • 2.10 Тачка кључања
    • 2.11 Растворљивост
    • 2.12 Стабилност
    • 2.13 Апсорпција светлости
  • 3 Употреба и апликације
    • 3.1 У студијама метаболизма
    • 3.2 У акушерству
    • 3.3 Друге употребе
  • 4 Припрема
  • 5 Референце

Хемијска структура

На горњој слици структура бромтимол плавог је представљена моделом шипке и сфере при пХ нижем од 7.1. Смеђе шипке одговарају атомима брома, укупно два.

Сваки од три ароматична прстена чини, заједно са метилним групама, ЦХ3, и терц-бутил, тимолну групу; и да је Бр повезан, одатле долази разлог зашто се зове "бромотимол".

Сулфонатна група, Р-СО, је приказана у доњем делу3-, са црвеним и жутим сферама. Ова група може бити повезана преко О-атома са централним угљеником који спаја три ароматична прстена.

Промене у пХ

Иако се ова молекуларна структура не мења радикално са киселим или базичним пХ, њена електронска стања се мењају, што се одражава промјенама боје отопина..

Испод пХ 7, индикатор је жут и усваја структуру слике; али ако пХ постане базичан, -ОХ групе се депротонирају и може се формирати двострука веза Ц = О.

Као резултат, коњуговани систем молекула (од свих његових резонантних двоструких веза) се довољно мења тако да електрони више не апсорбују исте фотоне, а раствор прелази из жуте у плавичаст.

Ако је, с друге стране, пХ испод 7, боја индикатора се мења од жуте до црвене. Овде је промена у систему коњугата последица протонације -ОХ до -ОХ група2+. -

И у киселим и у основним медијима, молекул губи стабилност, апсорбујући фотоне ниже енергије да би омогућио електронским прелазима одговорним за боје које гледаоци гледају..

А шта је са зеленом бојом главне слике? Када се приближава пХ на 7,1, мали део молекула губи протоне, дајући плаву боју која, када се помеша са жутом, даје зелену боју.

Пропертиес

Цхемицал наме

Бромотимол плаво или 3,3'-дибромотимолсулфонапхталеин.

Молекуларна формула

Ц27Х28Бр2О5С.

Молекуларна тежина

624,384 г / мол.

Физички изглед

Једнобојни прах који осцилира између ружичасте и љубичасте.

Хемијске карактеристике

Делује као слаба киселина у раствору. Када је протониран у киселом медију добија жуту боју, при неутралном пХ је зелен, а када се депротонира на алкалном пХ је плава.

Константа јонске дисоцијације (Ка)

7,9 к 10-8.

Домет активне индикације

пХ 6,0 до 7,6. То је због присуства атома брома који делују екстракцијом електрона, и две умерене групе донора електрона (алкил супституенти).

Густина

1.25 г / цм3.

Тачка топљења

202 ° Ц \ т.

Тачка кључања

184.9 ºЦ.

Растворљивост

То је тешко растворљиво у води и уљу. Слично томе, слабо је растворљив у неполарним растварачима као што су бензен, толуен и ксилен, и практично нерастворљив у петролеј етру. Растворљив је у воденим растворима алкалија и алкохола.

Стабилност

Стабилан је на собној температури и није компатибилан са јаким оксидационим средствима.

Апсорпција светлости

Протонирана форма има максималну апсорпцију на таласној дужини (λ) од 427 нм, тако да преноси жуту светлост у киселим растворима и депротонисани облик има максималну апсорпцију на таласној дужини (λ) од 602 нм, преносећи плаво светло на алкалном пХ.

Користи и апликације

У студијама метаболизма

Бромотимол плава се користи у бројним процесима у којима се производи угљен диоксид (ЦО)2), са насталом генерацијом угљене киселине (Х2ЦО3), који закисли медијум; доказана је променом боје бромотимол плавог.

Ако особа ради физичку вежбу и повезана је са цевчицом која је са друге стране повезана са посудом са раствором бромтимол плавог, уочава се следећа појава: као последица повећане физичке активности и метаболизма, доћи ће до повећања производње ЦО2.

ЦО2 ће реаговати са водом, производећи угљенску киселину, Х2ЦО3, који касније дисоцира ослобађање иона Х+ и закисељавање медија. То има за посљедицу да бромотимол плаво добија жуту боју, што доказује киселост медија.

У акушерству

Бромотимол плава се користи у акушерству да би се нагласила рана руптура мембране. Амнионска течност обично има пХ виши од 7,7, тако да ће бромотимол плава постати плава, када дође у контакт са течношћу која излази из амонија..

Вагинални пХ је обично киселина, тако да бромтимол плаво има жуту боју. Промена боје на плаво показује присуство амнионске течности у вагиналном региону.

Отхер усес

Бромотимол плаво такође има примену у следећој опреми и функцијама:

-Оптички сензори

-Системи за детекцију сагоревања гаса

-У производњи боја, играчака, средстава за чишћење, детерџената и текстила

-Сензори за свјежину хране

-Као идентификатор свежег и старог пиринча

-У откривању микроорганизама.

Такође се користи у анализи раста бактерија, у психоактивним лековима и стоматолошким материјалима.

Препаратион

Растворити 100 мг бромтимол плавог у 100 мЛ разблаженог алкохола и филтрирати ако је потребно. Такође се припрема на следећи начин: 50 мг бромтимол плавог је растворено у смеши од 4 мЛ 0.02 Н натријум хидроксида и 20 мЛ алкохола, довршавајући 100 мЛ воде..

Референце

  1. Википедиа. (2018). Бромотхимол блуе. Преузето са: ен.википедиа.орг
  2. Фоист Л. (2018). Бромотхимол блуе: дефиниција, употреба и формула. Студија. Преузето са: студи.цом
  3. Научна компанија. (2018). Бромотхимол Блуе пХ Индицатор, 1 оз. Преузето са: сциенцецомпани.цом
  4. Спектрофотометријско одређивање пК индикатора бромтимол плавог. Преузето са: фцх.упол.цз
  5. ПубЦхем. (2018). Бромотхимол Блуе. Преузето са: пубцхем.нцби.нлм.них.гов
  6. Краљевско хемијско друштво. (2015). Бромотхимол блуе. ЦхемСпидер Преузето са: цхемспидер.цом
  7. Вхиттен, Давис, Пецк & Станлеи. (2008). Цхемистри (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Леарнинг.