Водоземци у томе што се састоје, врсте и примери



Тхе ампхотерс су једињења или јони који имају посебну способност да се понашају као киселина или као база, у складу са теоријом Бронстеда и Ловрија. Име му долази од грчке речи ампхотерои, што значи "обоје".

Многи метали формирају амфотерне оксиде или хидроксиде, укључујући бакар, цинк, коситар, олово, алуминијум и берилијум. Амфотерна карактеристика ових оксида зависи од оксидационог стања дотичног оксида. Примери ових супстанци су укључени на крају чланка.

Метални оксиди који могу реаговати са киселинама и базама за производњу соли и воде познати су као амфотерни оксиди. Оксиди олова и цинка су веома добри примери међу другим једињењима.

Индек

  • 1 Шта су амфотери??
  • 2 Врсте амфотерних
    • 2.1 Протонске или амфипротичне киселе супстанце
    • 2.2 Основне протофилне или амфипротичне супстанце
    • 2.3 Неутралне супстанце
  • 3 Примери амфотерних супстанци
    • 3.1 Амфотерни оксиди
    • 3.2 Амфотерни хидроксиди
  • 4 Разлике између амфотерног, амфипротичног, амфолитичког и апротичног
  • 5 Референце

Шта су амфотери??

Према теорији Бронстед и Ловри, киселине су оне супстанце које донирају протоне, док су базе оне које прихватају или узимају протоне..

Молекул који се зове амфотерни ће имати реакције у којима ће добити протоне, јер ће такође имати способност да их донира (иако то није увек случај, као што ће се видети у следећем одељку).

Важан и добро познат случај је универзални растварач, вода (Х2О). Ова супстанца лако реагује са киселинама, на пример, у реакцији са хлороводоничном киселином:

Х2О + ХЦл → Х3О+ + Цл-

Али у исто време, нема проблема да реагује са базом, као у случају амонијака:

Х2О + НХ3 → НХ4 + ОХ-

Са овим примерима може се видети да вода делује потпуно као амфотерна супстанца.

Врсте амфотерних

Чак и када амфотерне супстанце могу бити молекули или јони, постоје молекули који боље демонстрирају амфотерне особине и помажу у бољем проучавању овог понашања: амфипротске супстанце. То су молекули који могу конкретно даровати или прихватити протон да делује као киселина или база.

Треба појаснити да су све амфипротске супстанце амфотерне, али нису све амфотерне амфипротичне; постоје амфотери који не поседују протоне, али се могу понашати као киселине или базе на друге начине (према Левисовој теорији).

Међу амфипротичним супстанцама спадају вода, аминокиселине и бикарбонатни и сулфатни јони. Заузврат, амфипротичне супстанце су такође класификоване у складу са њиховом способношћу да донирају или дају протоне:

Киселе протофенске или амфипротичне супстанце

Они су они који имају већу тенденцију да дају протон него да их прихвате. Међу њима су сумпорна киселина (Х2СО4и сирћетна киселина (ЦХ3ЦООХ), између осталих.

Основне протофилне или амфипротичне супстанце

Оне су оне за које је прихватање протона чешће него одустајање. Међу овим супстанцама можете наћи амонијак (НХ.)3и етилен диамид [Ц2Х4(НХ2)2].

Неутралне супстанце

Они имају исту могућност или способност да прихвате протон да га дају. Међу њима су вода (Х2О) и мањи алкохоли (-РОХ), углавном.

Примери амфотерних супстанци

Сада су већ описане амфотерне супстанце неопходно означити примјере реакција у којима су наведене карактеристике.

Ион угљене киселине представља основни случај амфипротске супстанце; његове реакције су представљене испод када делује као киселина:

ХЦО3- + ОХ- → ЦО32- + Х2О

Следећа реакција се дешава када делује као основа:

ХЦО3- + Х3О+ → Х2ЦО3

Постоје и многе друге супстанце. Од ових су следећи примери:

Амфотерни оксиди

Цинк оксид, као што је већ поменуто, је амфотерна, али не и амфипротична супстанца. Ево зашто.

Понаша се као киселина:

ЗнО + Х2СО4 → ЗнСО4 + Х2О

Понашање као база:

ЗнО + 2НаОХ + Х2О → На2[Зн (ОХ)]4]

Оловни оксид (ПбО), алуминијум (Ал2О3) и коситар (СнО) такође имају своје амфотерне карактеристике:

Понашање као киселине:

ПбО + 2ХЦл → ПбЦл2 + Х2О

Ал2О3 + 6ХЦл → 2АлЦл3 + 3Х2О

СнО + ХЦл СнЦл + Х2О

И као базе:

ПбО + 2НаОХ + Х2О → На2[Пб (ОХ)]4]

Ал2О3 + 2НаОХ + 3Х2О → 2На [Ал (ОХ)]4]

СнО + 4НаОХ + Х2О ↔ На4[Сн (ОХ)]6]

Ту су и амфотерни оксиди из галијума, индијума, скандијума, титана, цирконијума, ванадијума, хрома, гвожђа, кобалта, бакра, сребра, злата, германијума, антимона, бизмута. и телуриј.

Амфотерни хидроксиди

Хидроксиди могу такође имати амфотерне карактеристике, као у случају алуминијум хидроксида и берилијума. У наставку су наведени примери:

Алуминијум хидроксид као киселина:

Ал (ОХ)3 + 3ХЦл → АлЦл3 + 3Х2О

Алуминијум хидроксид као база:

Ал (ОХ)3 + НаОХ → На [Ал (ОХ)4]

Берилијум хидроксид као киселина:

Бе (ОХ) \ т2 + 2ХЦл → БеЦл2 + Х2О

Берилијум хидроксид као база:

Бе (ОХ) \ т2 + 2НаОХ → На2Бе (ОХ)4]

Разлике између амфотерног, амфипротичног, амфолитичког и апротичног

Потребно је знати како разликовати појам сваког појма, јер његова сличност може бити збуњујућа.

Познато је да су амфотери супстанце које се понашају као киселине или базе у реакцији која производи со и воду. То могу учинити донирањем или хватањем протона, или једноставно прихватањем електронског пара (или одустајања) према Левисовој теорији..

Насупрот томе, амфипротичне супстанце су оне амфотерне које делују као киселине или базе са донацијом или уносом протона, према закону Бронстед-Ловри. Све амфипротске супстанце су амфотерне, али нису све амфотерне амфипротичне.

Амфолити су амфотерни молекули који постоје као звиттериони и поседују диполарне јоне у одређеним пХ интервалима. Користе се као пуферска средства у пуферским растворима.

Коначно, апротична отапала су она која немају протоне који се могу добити и не могу их прихватити.

Референце

  1. Ампхотериц. (2008). Википедиа. Преузето са ен.википедиа.орг
  2. Анне Марие Хелменстине, П. (2017). Шта значи амфотерна у хемији? Преузето са тхоугхтцо.цом
  3. БИЦПУЦ. (2016). Ампхотериц Цомпоундс. Преузето са медиум.цом
  4. Цхемицоле (с.ф.). Дефиниција амфотерне. Преузето са цхемицоол.цом.