Амидас Типес, Пропертиес, Номенцлатуре, Усес



Тхе амидес, Такође се називају и кисели амини, органска једињења која садрже молекуле изведене из амина или амонијака. Ови молекули су везани за ацил групу, претварајући амиде у дериват карбоксилних киселина заменом ОХ групе за НХ групу.2, НХР или НРР.

Другим речима, амиди се формирају када карбоксилна киселина реагује са молекулом амонијака или амина у процесу који се зове амидација; молекул воде се уклони и амид се формира са преосталим деловима карбоксилне киселине и амина.

Управо због ове реакције, аминокиселине у људском телу се спајају у полимеру да би формирале протеине. Сви амиди, осим једног, су чврсти на собној температури и њихова тачка кључања је виша од одговарајућих киселина.

Они су слабе базе (мада су јаче од карбоксилних киселина, естара, алдехида и кетона), имају високу снагу растварача и веома су честе у природи иу фармацеутској индустрији..

Такође се могу спојити и формирати полимере који се називају полиамиди, отпорни материјали присутни у најлонским и кевлар панцирним прслуцима.

Индек

  • 1 Општа формула
  • 2 Типови
    • 2.1 Примарни амиди
    • 2.2 Секундарни амиди
    • 2.3 терцијарни амиди
    • 2.4 Полиамиди
  • 3 Физичка и хемијска својства
    • 3.1 Тачка топљења и тачке кључања
    • 3.2 Растворљивост
    • 3.3 Основност
    • 3.4 Капацитет разградње редукцијом, дехидрацијом и хидролизом
  • 4 Номенклатура
  • 5 Индустријска употреба и свакодневни живот
  • 6 Примери
  • 7 Референце

Општа формула

Амид се може синтетисати у свом најједноставнијем облику из молекула амонијака, у коме је атом водоника замењен са ацил групом (РЦО-)..

Овај једноставан амидни молекул је представљен као РЦ (О) НХ2 и класификује се као примарни амид.

Ова синтеза се може дати на различите начине, али најједноставнији метод је кроз комбинацију карбоксилне киселине са амином, на високим температурама, да задовољи свој захтев за енергијом високе активације и да се избегне реакција. да се амид врати у почетне реактанте.

Постоје алтернативни поступци за синтезу амида који користе "активацију" карбоксилне киселине, која се састоји у претварању у прву групу естара, ацил хлорида и анхидрида..

С друге стране, друге методе полазе од различитих функционалних група које укључују кетоне, алдехиде, карбоксилне киселине, па чак и алкохоле и алкенове у присуству катализатора и других помоћних супстанци.

Секундарни амиди, који су по својој природи бројнији, су они који су добијени из примарних амина, а терцијарни амиди су изведени из секундарних амина. Полиамиди су они полимери који имају јединице које су повезане амидним везама.

Типови

Амиди, слични аминима, могу се поделити на алифатичне и ароматичне. Аромати су они који су у складу са правилима ароматичности (циклична и равна молекула са резонантним везама које показују услове стабилности) и са Хуцкеловим правилом.

Насупрот томе, алифатски амиди су подељени на примарне, секундарне и терцијарне амиде, поред полиамида, који су други тип ових супстанци..

Примарни амиди

Примарни амиди су сви они у којима је амино група (-НХ2) је директно везан за само један атом угљеника, који представља саму карбонил групу.

Амино група овог амида има један степен супституције, тако да има слободне електроне и може да формира водоничне везе са другим супстанцама (или другим амидима). Они имају структуру РЦ (О) НХ2.

Секундарни амиди

Секундарни амиди су они амиди у којима је азот амино групе (-НХ2Прво се везује за карбонилну групу, али и за други Р супституент.

Ови амиди су чешћи и имају формулу РЦ (О) НХР '. Такође могу да формирају водоничне везе са другим амидима, као и са другим супстанцама.

Терцијарни амиди

То су амиди у којима су њихови водици у потпуности замењени карбонилном групом и два ланца супституената или функционалне групе Р.

Ови амиди, пошто немају неспарене електроне, не могу да формирају водоничне мостове са другим супстанцама. Чак и тако, сви амиди (примарни, секундарни и терцијарни) могу формирати везу са водом.

Полиамиди

Полиамиди су полимери који користе амиде као везе за своје понављајуће јединице; то јест, јединице ових полимера имају везе са сваком страном хемијске формуле -ЦОНХ2, користећи их као мостове.

Неки амиди су синтетски, али други се налазе у природи, као што су аминокиселине. Употреба ових супстанци је објашњена у каснијем одељку.

Амиди се такође могу поделити према типу њихове везе у јонском или ковалентном. Јонски амиди (или салине) су високо алкална једињења која се формирају при третирању молекула амонијака, амина или ковалентног амида са реактивним металом као што је натријум.

С друге стране, ковалентни амиди су чврсти (с изузетком формамида, који је текући), не проводи електричну енергију и, у случају оних који су топљиви у води, служе као отапала за органске и неорганске твари. Овај тип амида има високу тачку кључања.

Физичке и хемијске особине

Међу физичким својствима амида могу се навести тачке кључања и растворљивост, док у хемијским својствима имају киселинско-базну природу и њихов капацитет разградње редукцијом, дехидрацијом и хидролизом..

Поред тога, важно је напоменути да су амиди безбојни и без мириса под нормалним условима.

Тачке топљења и кључања

Амиди имају високе тачке топљења и кључања за величину својих молекула због њихове способности да формирају водикове везе.

Атоми водоника у групи -НХ2 су довољно позитивни да формирају водоничну везу са паром без електрона у другом молекулу.

Ове формиране везе захтевају разумну количину енергије да се разбије, тако да су тачке топљења амида високе.

Етанамид, на пример, формира безбојне кристале на 82 ° Ц, упркос томе што је примарни амид и кратки ланац (ЦХ3ЦОНХ2).

Растворљивост

Растворљивост амида је прилично слична оној у естрима, али су у исто време типично мање растворљиви од амина и сличних карбоксилних киселина, пошто ова једињења могу донирати и прихватити водоничне везе..

Најмањи амиди (примарни и секундарни) су топљиви у води јер имају способност да формирају водикове везе са молекулима воде; терцијари не поседују ову способност.

Басицити

У поређењу са аминима, амиди имају малу основну снагу; и поред тога, они су јачи као базе од карбоксилних киселина, естара, алдехида и кетона.

Под дејством резонанције и, дакле, развојем позитивног набоја, амини могу да олакшају пренос протона: то их чини да се понашају као слаба киселина.

Ово понашање је доказано у реакцији етанамида и живиног оксида да се формира жива и вода.

Капацитет разградње редукцијом, дехидрацијом и хидролизом

Иако се обично не редукују, амиди се могу разградити (до амина) каталитичком редукцијом при високој температури и притиску; могу се редуковати и на алдехиде без потребе за каталитичким путевима.

Они се могу дехидрирати у присуству дехидратора (као што је тионил хлорид или фосфор пентоксид) да би се формирао нитрил (-Ц≡Н).

Коначно, могу се хидролизовати да би се претворили у киселине и амине; ова реакција ће захтијевати да се снажна киселина или алкалије проводе брже. Без њих, реакција ће се вршити при веома малој брзини.

Номенклатура

Амиди се морају именовати са суфиксом "-амид", или "-карбоксамид" ако угљеник који је део амидне групе не може бити укључен у главни ланац. Префикс који се користи у овим молекулима је "амидо-", праћен називом једињења.

Они амиди који имају додатне супституенте на атому азота биће третирани као у случају амина: поређани по абецедном реду са префиксом "Н-", као што је случај са Н-Н-диметилметанамидом.

Индустријска употреба и свакодневни живот

Амиди, изван других апликација које се могу представити, су део људског тела, и из тог разлога су кључне у животу.

Они сачињавају аминокиселине и везују се у облику полимера за изградњу протеинских ланаца. Поред тога, налазе се у ДНК, РНК, хормонима и витаминима.

У индустрији се обично могу наћи у облику урее (отпадни производ животиња), у фармацеутској индустрији (на пример, као главна компонента парацетамола, пеницилина и ЛСД) и као полиамид у случају најлона и кевлара..

Примери

- Формамид (ЦХ3НО), течност која се може мешати са водом која може бити део хербицида и пестицида.

- Етанамид (Ц2Х5НО), интермедијер између ацетона и урее.

- Етанодиамид (ЦОНХ2)2, замена за уреу у ђубривима.

- Н-метиленетамид (Ц3Х7НО), корозивно и лако запаљиво средство.

Референце

  1. Википедиа. (с.ф.). Амиде. Преузето са ен.википедиа.орг
  2. Задатак, Ц. (с.ф.). Припрема и својства амида. Добављено из цхемистри-ассигнмент.цом
  3. Британница, Е. (с.ф.). Амиде. Преузето са британница.цом
  4. ЦхемГуиде. (с.ф.). Амидес. Преузето са цхемгуиде.цо.ук Фармер, П. С. (с.ф.). Физичка својства амида. Преузето са цхем.либретектс.орг