Алотропска алотропска трансформација и главни алотрофни елементи

Тхе алотропија у хемији је карактеристика да одређени хемијски елементи поседују да се појаве у неколико различитих облика, али у истом стању агрегације материје. Структура елемената може варирати у зависности од њиховог молекуларног распореда и услова у којима се формирају, као што су притисак и температура.

Само када се ради о хемијским елементима користи се реч алотропија, која се означава као алотропна метода сваког елемента у истој фази; док се за једињења која показују различите кристалне структуре не примењује; у овом случају то се назива полиморфизам.

Познати су и други случајеви, као што је кисеоник, у коме се алотропија може представити као промена у броју атома супстанце. У том смислу имамо појам о два алотропа овог елемента, који су боље познати као кисеоник (О₂) и озона (О₃).

Индек

• 1 Алотропна трансформација
• 2 Главни алотропни елементи
  • 2.1 Царбон
  • 2.2 Сумпор
  • 2.3 Фосфор
  • 2.4 Кисеоник
• 3 Референце

Алотропна трансформација

Као што је раније поменуто, алотропи су различити начини на које можете пронаћи исти елемент, тако да ова варијација у њеној структури узрокује да ове врсте буду представљене са различитим физичким и хемијским карактеристикама..

Такође, алотропна трансформација између једног и другог елемента је дата начином на који су атоми поређани унутар молекула; то јест, начин на који веза настаје.

Ова промена између алотропа и другог може да се догоди из различитих разлога, као што су промене услова притиска, температуре, па чак и појаве електромагнетног зрачења као што је светлост.

Када је структура хемијске врсте промењена, она такође може да промени њено понашање, модификују својства као што су електрична проводљивост, тврдоћа (у случају чврстих супстанци), тачке топљења или кључања, па чак и физичке квалитете као што је његова.

Поред тога, алотропија може бити два типа:

- Монотропна, када једна од структура елемента има већу стабилност од осталих у свим условима.

- Енантропица, када су различите структуре стабилне у различитим условима, али се могу претворити једна у другу на реверзибилан начин до одређених притисака и температура.

Главни алотропни елементи

Иако постоји више од стотину познатих елемената у периодном систему, немају сви алотропни облици. Испод су најпознатији алотропни елементи.

Царбон

Овај елемент велике количине у природи представља основну основу органске хемије. Познато је неколико алотропских врста, међу којима су следећи дијамант, графит и други.

Диамонд

Дијамант показује молекуларни распоред у облику тетраедарних кристала чији су атоми повезани једноставним везама; то значи да су распоређени хибридизацијом сп³.

Грапхите

Графит је формиран узастопним листовима угљеника, где су њихови атоми повезани хексагоналним структурама двоструким везама; то јест, са хибридизацијом сп².

Царбино

Поред два горе поменута важна алотропа, која су најпознатији угљеник, постоје и други као карбино (као што је познато и линеарни ацетиленски угљеник, ЛАЦ), где су њихови атоми распоређени линеарно помоћу троструких веза; то јест, са хибридизацијом сп.

Отхерс

- Графен, чија је структура врло слична оној графита.

- Фуллерен или буцкминстерфулерен, такође познат као буцкибалл, чија је структура хексагонална, али су његови атоми распоређени у прстен.

- Угљеничне наноцеви, цилиндричног облика.

- Аморфни угљеник, без кристалне структуре.

Сумпор

Сумпор такође има неколико алотропа који се сматрају уобичајеним, као што су следећи (имајте на уму да су сви ови у чврстом стању):

Ромски сумпор

Као што му име каже, његова кристална структура је формирана октогоналним ромбовима и такође је позната као сумпор α.

Моноклински сумпор

Познат као β сумпор, има облик призме која се састоји од осам атома сумпора.

Молтен сулфур

Изводи стабилне призматичне кристале на одређеним температурама, формирајући игле које немају боју.

Пластични сумпор

Такође се назива сумпор, има аморфну ​​структуру.

Течни сумпор

Има карактеристике вискозности супротно већини елемената, јер у овом алотропу расте са повећањем температуре. 

Фосфор

Овај неметални елемент се обично налази у природи у комбинацији са другим елементима и поседује неколико повезаних алотропних супстанци:

Вхите пхоспхорус

Чврсто је са кристалном структуром тетраедарске форме и има примену у војном пољу, користи се чак и као хемијско оружје..

Црни фосфор

Има највећу стабилност међу алотропима овог елемента и врло је сличан графену.

Црвени фосфор

Он формира аморфну ​​чврсту супстанцу са редукционим својствима, али је лишен токсичности.

Дипхоспхорус

Као што име имплицира, он се састоји од два атома фосфора и представља гасовити облик овог елемента

Љубичасти фосфор

То је чврста кристална структура са молекуларним редом моноклинског типа. 

Сцарлет пхоспхорус

Такође има чврсту аморфну ​​структуру.

Кисеоник

Иако је један од најчешћих елемената у Земљиној атмосфери и један од најобилнијих елемената у свемиру, има неколико познатих алотропа, међу којима су и кисеоник и триоксиген.

Диоксиген

Кисик је боље познат по једноставном имену кисеоника, гасовитој супстанци неопходној за биолошке процесе ове планете.

Триокиген

Триоксиген је боље познат као озон, алотроп велике реактивности чија је најпознатија функција заштита Земљине атмосфере од спољашњих извора зрачења.

Тетраокиген

Она формира чврсту фазу тригоналне структуре са карактеристикама метастабилности.

Отхерс

Такође се истичу шест других чврстих врста које формирају кисеоник, са различитим кристалним структурама.

Слично томе, постоје елементи као што су селен, бор, силицијум, између осталог, који имају различите алотропе и проучавани су са већим или мањим степеном дубине..

Референце

1. Википедиа. (с.ф.). Аллотропи. Преузето са ен.википедиа.орг
2. Цханг, Р. (2007). Хемија, Девето издање. Мексико: МцГрав-Хилл.
3. Британница, Е. (с.ф.). Аллотропи. Преузето са британница.цом
4. ТхоугхтЦо. (с.ф.). Дефиниција и примери алотропа. Преузето са тхоугхтцо.цом
5. Циацх, Р. (1998). Напредне лаке легуре и композити. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве