Структура, својства, употреба ацетонитрила (Ц2Х3Н)



Тхе ацетонитрил је супстанца органског порекла састављена искључиво од угљеника, водоника и азота. Ова хемијска врста припада групи нитрила, а најједноставнији органски тип је ацетонитрил.

Нитрили су класа хемијских једињења чија структура је цијанидна група (ЦН-) и радикалног ланца (-Р). Ови елементи су представљени следећом општом формулом: Р-Ц≡Н.

Познато је да је ова супстанца првенствено настала током производње друге врсте зване акрилонитрил (још један појединачни нитрил, молекулске формуле Ц).3Х3Н, који се користи у производњи производа у текстилној индустрији) као његов нуспродукт.

Поред тога, ацетонитрил се сматра растварачем са својствима средњег поларитета, због чега се прилично редовно користи у анализи РП-ХПЛЦ (акроним на енглеском језику за течну хроматографију високоучинковите реверзне фазе)..

Индек

  • 1 Струцтуре
  • 2 Својства
  • 3 Усес
  • 4 Ризици
  • 5 Референце

Структура

Као што је претходно поменуто, ацетонитрил припада функционалној групи нитрила, који има молекулску формулу која је обично представљена као Ц2Х3Н, што се може видети у структуралној формули која је приказана на слици горе.

Ова слика показује класу режњева везану за атом азота, која представља пар неспарених електрона које овај атом поседује и који му дају велики део својстава реактивности и стабилности који су карактеристични за њега..

На овај начин ова врста манифестује веома специфично понашање због свог структуралног распореда, што резултира слабошћу у примању водоничних веза и малом способношћу да донирају електроне..

Такође, ова супстанца је први пут настала у другој половини деценије 1840. године, а произвео ју је научник по имену Јеан-Баптисте Думас, чија је националност била француска..

Структурна конформација ове супстанце омогућава јој да поседује карактеристике растварача своје органске природе.

С друге стране, ово својство омогућава мешање ацетонитрила са водом, поред низа других растварача органског порекла, са изузетком угљоводоника или угљоводоничних врста засићених врста..

Пропертиес

Ово једињење има низ својстава која га разликују од других у истој класи, који су наведени испод:

- Налази се у стању агрегације течности под стандардним условима притиска и температуре (1 атм и 25 ° Ц).

- Његова молекуларна конфигурација даје моларну масу или молекулску масу од приближно 41 г / мол.

- Сматра се као нитрил који има најједноставнију структуру, међу органским типом.

- Његова оптичка својства омогућавају да буде безбојна у овој течној фази и јасне карактеристике, поред тога што има ароматични мирис.

- Има тачку паљења око 2 ° Ц, што је еквивалентно 35,6 ° Ф или 275,1 К.

- Има тачку кључања у опсегу од 81,3 до 82,1 ° Ц, густина од приближно 0,786 г / цм3 и тачку топљења која је између -46 до -44 ° Ц.

- Он је мање густ од воде, али се може мешати са њим и са разним органским типовима растварача.

- Он показује диелектричну константу од 38.8 плус диполни момент од приближно 3.92 Д.

- Способан је да раствори широк спектар супстанци јонског порекла и неполарне природе.

- Широко се користи као мобилна фаза у ХПЛЦ анализи, која има висока својства запаљивости.

Усес

Међу великим бројем апликација које ацетонитрил има, може се рачунати следеће:

- На сличан начин као и друге врсте нитрила, то може проћи кроз процес метаболизације у микросомима (везикуларним елементима који су део јетре), нарочито у овом органу, да би се створила цијановодонична киселина..

- Широко се користи као мобилна фаза у типу анализе која се зове реверзно-фазна течна хроматографија високих перформанси (РП-ХПЛЦ); то јест, као елуент који има високу стабилност, високу елуентну снагу и смањену вискозност.

- У случају примене индустријске величине, ово хемијско једињење се користи у рафинеријама сирове нафте као растварача у одређеним процесима, као што је пречишћавање алкена који се зове бутадиен.

- Користи се и као лиганд (хемијска врста која се комбинује са атомом металног елемента, који се сматра централним у датом молекулу, да формира једињење или координациони комплекс) у великом броју нитрилних једињења са металима из транзиционе групе..

- Слично томе, користи се у органској синтези за велики број таквих погодних хемикалија као што су а-нафтален сирћетна киселина, тиамин или ацетамидин хидрохлорид..

Ризици

Ризици повезани са излагањем ацетонитрилу су различити. Међу њима је смањена токсичност када је изложеност у кратком временском периоду и у малим количинама, а метаболизира се за производњу цијановодоничне киселине.

Такође, ретко се јављају случајеви људи који су отровани овом хемијском врстом, отровани цијанидом присутним у молекулу након што су били у контакту са ацетонитрилом у различитим степенима (када су се удисали, прогутали или апсорбовали кроз кожу ).

Из тог разлога, посљедице његове токсичности се одгађају јер тијело не може лако метаболизирати ову твар у цијаниду, јер је за то потребно два до дванаест сати..

Међутим, ацетонитрил се лако апсорбује у подручју плућа и гастроинтестиналног тракта. Након тога, дистрибуција се одвија у целом телу, дешава се код људи, па чак и код животиња и долази до бубрега и слезине.

С друге стране, поред ризика запаљивости које представља, ацетонитрил је прекурсор за токсичне супстанце као што су цијановодонична киселина или формалдехид. Забрањена је чак и његова употреба у производима који припадају козметичкој области у такозваном Европском економском простору 2000. године.

Референце

  1. Википедиа. (с.ф.). Ацетонитриле. Преузето са ен.википедиа.орг
  2. ПубЦхем. (с.ф.). Ацетонитриле. Преузето са пубцхем.нцби.нлм.них.гов
  3. Бровн, П. Р. (2000). Адванцес ин Цхроматограпхи. Преузето са боокс.гоогле.цо.ве
  4. СциенцеДирецт. (с.ф.). Ацетонитриле. Преузето са сциенцедирецт.цом
  5. ЦхемСпидер (с.ф.). Ацетонитриле. Преузето са цхемспидер.цом